температура плавления и кипения, добыча, месторождения, марки, масса

Раньше олово как чистый металл не был знаком человечеству. Оно использовалось в сплаве со свинцом, соединение которых образовывало оловянистую бронзу. Сейчас этот легкий металл применяется в разных сферах промышленности. Температура плавления олова позволяет эффективно использовать его для изготовления припоев.

Краткое описание

Олово — химический элемент, который в таблице Менделеева находится в группе легких металлов под номером 50. Это пластичный, ковкий материал, с естественным металлическим блеском.

Структура и характеристики

Аллотропные модификации:

1. b-Sn — стандартное белое. Имеет объемноцентрированную тетрагональную кристаллическую решетку.
2. a-Sn — серое олово. Имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку.

Чистый металл может рассыпаться в порошок при низких температурах, но этот процесс замедляется при наличии примесей в составе.

История открытия и изучения

По археологическим находкам ученые смогли установить, что с оловом человечество познакомилось еще в 4 тысячелетии до н. э. Письменные напоминания об этом металле можно встретить в Четвертой Книге Моисея, Библии.

Сначала олово было малодоступным. Его можно было встретить только у правителей, полководцев, богатых граждан, купцов. Он был главным компонентом оловянистой бронзы, которая появилась в середине 3 тысячелетия до н. э. Тогда бронза считалась самым прочным сплавом. Компоненты для его изготовления имели исключительную ценность в период «бронзового века».

Отдельно от примесей, чистый металл было получено в 12 веке. Его упоминания есть в работах Р. Бэкона.

Получение из руды и месторождения

Процесс получения сплава зависит от того, в какой форме его нашли. Олово в виде руды не имеет значительных отличий от производства других цветных металлов. Процесс состоит из трех этапов:

1. Добыча, обработка расходного сырья (руды).
2. Восстановительная плавка для получения чернового металла.
3. Рафинирование подготовленного сырья допустимыми способами.

Разработка россыпных месторождений осуществляется с помощью промышленных песковых насосов.

Промышленное получение

Существует две технологии промышленного получения олова:

1. Восстановительная плавка. Для проведения этой технологии применяется 2 типа аппаратов — отражательные печи, шахтное оборудование для плавки.
2. Рафинирование. Бывает термическим, электролитическим.

Марки

Марки:

1. О1, О1пч. Это обозначение указывает на то, что в сплаве содержится 99,9% Sn. Изготавливается в виде проволоки, прутков, чушек.
2. ОВЧ-000. Сплав высокой чистоты. Содержание Sn в составе — 99,99%. Изготавливается в виде прутков, чушек.
3. О2. Содержание Sn в составе — 99,565%. Производится в виде прутков, проволоки, чушек.
4. О3. Сплав содержит 98,49% Sn. Изготавливается чушками.
5. О4. Самое «грязное» соединение. Содержит большое количество сторонних примесей. Их примерное количество — 3,5% от общей массы.

Маркировка указывается на готовых изделиях с помощью штампа.

Свойства

Чтобы понять, где лучше применять олово, нужно знать характеристики, свойства химического элемента.

Химические

Олово — химический элемент периодической таблицы Менделеева с атомным номером 50. Оно относится к группе легких металлов. Химические свойства:

1. Электроотрицательность — 1,8.
2. Температура плавления — 231°C.
3. Температура кипения — 2630°C.
4. Плотность — 7300 кг/м³.
5. Атомная масса химического элемента — 118,71.
6. Теплоемкость — 0,226 кДж/(кг·°С).

Олово инертно к воздействию воды, воздуха, если в помещении комнатная температура. На поверхности заготовки, которая находится на открытом воздухе, образуется оксидная пленка, защищающая металл от окисления, образования ржавчины.

Физические

Свойства:

1. Плотность — 7,31 г/см3.
2. Металлический блеск — есть.
3. Прозрачность —нет.
4. Цвет — серо-белый.
5. Спайность — нет.
6. Прочность — ковкий металл.
7. Твердость — до 2 по шкале Мооса.
8. Высокая электропроводность.

Белое олово является парамагнетиком, а серое диамагнетиком.

Оптические

Свойства:

1. Умеренная анизотропия.
2. Не плеохроирует.
3. Тип металла — изотропный.
4. Олово не флуоресцентный материал.

Кристаллографические

Свойства:

1. Тетрагональная сингония.
2. Пространственная группа металла — I 41/amd.
3. Точечная группа — 4/mmm.

Типы

Виды олова для пайки:

1. ПОС-18. Содержит несколько основных компонентов — олово (18%), свинец (около 81), сурьму (2,5%). Применяется при лужении металлов. Подходит для создания швов при низких стандартах. Температура плавления — 270°C.
2. ПОС-30. Содержит олово (28%), свинец (около 70%), сурьму (2%). Применяется для пайки меди, стали, латуни. Температура плавления — 270°C.
3. ПОС-50. Содержит олово (50%), свинец (около 50%), сурьму (0,8%). Применяется для спаивания радиодеталей, получения высокого качества шва. Температура плавления — 230°С.
4. ПОС-90. Содержит олово (90%), свинец (9–10%), сурьму (0,15%).

Отдельные виды оловянных припоев — ПОС-40, ПОС-60. Применяются для пайки радиодеталей.

Сферы применения

Сферы применения:

1. Защита металлических поверхностей. Применяется в виде специального покрытия. Оно не выделяет вредных веществ при эксплуатации, устойчиво к образованию ржавчины.
2. Изготовление белой жести (второе название луженое железо). Используется для производства дымовых труб, тары для хранения пищевых продуктов, подшипников.
3. Производство сантехники, запорной арматуры, фурнитуры.
4. Изготовление сплавов.
5. Производство припоев.
6. Изготовление ограждений, лестничных перил.
7. Производство скульптур, скамеек, вешалок, светильников для украшения интерьера.

Больше 50% добытого металла применяется для получения белой жести, предметов из стали с дополнительным защитным покрытием.

Преимущества и недостатки

Преимущества:

1. Пластичность. Из олова изготавливают сложные изделия для украшения интерьера.
2. Инертность. Металл применяется в пищевой промышленности для изготовления посуды, тар для хранения продуктов.
3. Низкая температура плавления. Олово используется для нанесения на металлические детали в виде защитного покрытия.

Недостатки:

1. Низкий показатель прочности. Сплав не подходит для изготовления деталей, которые будут подвергаться большим нагрузкам.
2. Редкость. Из-за этого увеличивается цена на материал.

Сплавы

Сплавы:

• баббиты;
• пьютер;
• бронза.

Отдельная группа — припои с разными характеристиками.

Олово — редкий металл. Благодаря своим химическим, физическим особенностям оно применяется во многих сферах деятельности. Наиболее популярное направление — изготовление припоев для пайки других металлов, сплавов.

Олово температура плавления — Справочник химика 21

    Удельный вес 7,3 (Р)—олово и 7,75 (а) олово температура плавления 231,9° С. [c.226]

    Приготовление сплава Вуда. Для приготовления этого сплава смешивают в определенных отношениях и расплавляют необходимые для этого металлы. Например, можно пользоваться следующим рецептом олово (температура плавления 232° С) — 10 г, свинца (температура плавления 328° С) —10 г, кадмия (температура плавления 321° С)—7 г, висмута (температура плавления 271°С)—40г, [c.252]

    Бронза — сплав меди с оловом. Температура плавления оловянистых бронз 900—950° С. Имеются также безоловянистые бронзы, представляющие собой сплавы меди с алюминием, с марганцем или с другими элементами. Температура плавления безоловянистых бронз 950—10802 С. [c.37]

    Изготовление припоя или третника. Отвешивают на 2 вес. ч. олова 1 вес. ч. свинца. Навески металлов при помешивании расплавляются в железном тигельке. Сначала плавится олово (температура плавления 232°С), а затем —свинец (температура плавления 328° С) полученный сплав выливают в сделанную из бумаги форму (на стеклянную трубку навертывают плотную бумагу, обвязывают ниткой, снимают с трубки, закрывают пробкой или отрезком деревянной палочки). [c.251]

    Металлические покрытия горячим методом наносят на изделие или заготовку путем их погружения на несколько секунд в ванну с расплавленным металлом. Этим способом на изделия наносят цинк (температура плавления 419°С), олово (температура плавления 232°С), свинец (температура плавления 327°С), алюминий (температура плавления 658°С), т. е. металлы, имеющие низкую температуру плавления. Перед нанесением на изделие покрытия его обрабатывают флюсом, например, состоящим из 55,4% хлористого аммония, 6% глицерина, 38,4% хлористого цинка. Флюс защищает расплав от окисления и, кро.ме того, удаляет с поверхности оксидные и другие пленки, что улучшает адгезию металла с металлом покрытия. [c.116]

    Практически этим методом железо защищается от коррозии цинком (температура плавления 419°), оловом (температура плавления 232°) и свинцом (температура плавления 327°). [c.285]

    Если нужно изготовлять изделия очень сложной конфигурации, что требует применения дорогостоящих стальных форм, то в случае термотвердеющих смол можно обойтись формами из специальных сплавов, которые используют для изготовления только одной отливки и затем расплавляют. Температура плавления материала формы должна превышать температуру твердения смолы примерно на 20 » G. Если температура твердения 140° С, то можно использовать форму из сплава 16% висмута, 36% свинца и 48% олова температура плавления такого сплава составляет 155° С. Отдельные части такой формы легко отливаются, после чего форму собирают. [c.317]

Плавление олова — Справочник химика 21

    Кипение водорода —252,87 Плавление олова 231,968 [c.141]

    Считают, что нанесение олова на поверхность металлов (лужение) было освоено уже в бронзовом веке. Этому способствовала низкая температура плавления олова. В прошлом особенно часто проводили лужение медной и латунной посуды тазов, котлов, кувшинов, самоваров и др. Продукты коррозии олова безвредны для человека, поэтому луженая посуда широко применялась в быту. В XV в. во многих странах Европы (Германии, Австрии, Голландии, Англии и Франции) широко использовалась столовая посуда, изготовленная из олова. Имеются сведения, что в рудных горах Богемии оловянные ложки, чашки, кувшины, тарелки начали изготавливать уже в XII в. [c.147]

    Зависимость температуры плавления олова от давления (Па) описывается уравнением [c.118]

    На рис. 1 приведена диаграмма состояний для сплавов олова и свинца. Известны теплоты и температуры плавления олова — 14 кал г и 232°, свинца — 5,5 кал/г и 327° и эвтектики — 9,2 кал/г и 181° теплота смешения компонентов для концентрации, соответствующей эвтектической точке, при 350° равна 1,3 кал/г. Эвтектическая концентрация, соответствует 37 вес. % свинца и 63 вес.% олова. [c.229]

    Энтропия плавления олова в два раза меньше, чем германия, но все-таки довольно велика. Можно предполагать, что плавление сопровождается переходом ближнего порядка к ОЦК структуре. По рентгенографическим данным (см. [21]) среднее координационное число атомов олова в жидкой фазе в пределах ошибок опыта равно 8 и остается таким при нагревании жидкости даже на 900 К выше точки плавления. [c.203]

    Оба металла сравнительно легкоплавки. Температура плавления олова 231,91 °С, свинца 327,4 °С. На воздухе и в воде при комнатных температурах металлы устойчивы, так как покрываются оксидной пленкой. [c.266]

    Рис, 4. Тарировочный график (зависимость температуры поверхности проволоки от величины пропускаемого через нее импульсного тока) —температуры кипения изооктана, а-метилнафталина и дибутилфталата X—температуры плавления олова, свинца, цинка II серебряного припоя. [c.195]

    Подготовка проб олова к анализу. Олово высокой чистоты при отборе пробы должно быть защищено от пальцев рук тонкой полиэтиленовой пленкой. Для удобства отбора пробы и ускорения растворения навески, анализируемое олово переводят в тонкие листочки. Для этого в высокий сухой фарфоровый стакан, вымытый хромовой смесью, водой, перегнанной соляной кислотой и вновь водой, помещают 5—10 г Sn и стакан нагревают на электроплитке несколько выще температуры плавления олова. Расплавленное олово выливают с высоты 20 см по каплям на чистую белую глазурованную плитку. Если олово не слишком перегрето, то при этом получаются тонкие листочки толщиной от 0,1 до 0,2 мм и средним весом в 1 г. [c.348]

    Медную пластинку очистить наждачной бумагой, протравить в разбавленной азотной кислоте, промыть проточной водой и просушить. На пластинку положить кусочек олова, присыпать хлористым аммонием его назначение ). Держа пластинку щипцами, внести в пламя горелки и нагреть до плавления олова. Расплавленное олово растереть тряпочкой по поверхности пластинки. [c.101]

    Как известно, все осаждения, получаемые электролитическим путем, более или менее пористы и к тому же максимальная толщина слоя олова при изготовлении электролитической белой жести составляет 1,2 мк. Поэтому необходимо уплотнение электролитически наносимого слоя. Для этой цели луженое железо нагревают до температуры плавления олова, так что последнее может растекаться благодаря этому покрытие уплотняется и приобретает блеск. Для покрытий, полученных из кислых растворов, требуется особая, подготовка, так как в этом случае олово содержит включения и при плавлении не растекается, а собирается в капельки. Существует несколько вариантов плавления [66]. [c.707]

    Свойства олова. Опыт 1. Нагревают кусочек олова в железной ложке в пламени горелки. Происходит плавление олова (при 232° С). [c.156]

    Степень нагрева эмалированных деталей контролируют по плавлению олова на их поверхности, цвету термокрасок или с помощью закрепленных термопар. [c.186]

    Погружение в расплавленный металл. Этот способ покрытия, называемый также горячим способом, заключается в том, что изделие цли деталь погружают в ванну с расплавленным металлом, который смачивает поверхность изделия и благодаря способности металлов частично растворяться друг в друге прочно сцепляется с ней. Для покрытия этим способом изделий из железа применяются металлы со сравнительно низкой температурой плавления — олово, цинк, алюминий, свинец. [c.41]

    В точке плавления олова (504,9° К) теплота реакции [c.90]

    Требования к защитным покрытиям в отношении их способности сопротивляться резким сменам температур являются, большей частью, весьма жесткими. Бытовые силикатные эмали, например, считаются выдержавшими испытания, если они не отскакивают от изделия при однократно м резком охлаждении от 232 °С (температура плавления олова) до 20 °С. От жаростойких покрытий нередко требуется, чтобы они выдерживали несколько сотен резких перепадов температур — с амплитудой до 1000 °С и более. [c.6]

    Незначительные изменения давления практически не влияют на состояние системы, поэтому, применяя правило фаз и определяя условную ва-риантность системы, можно пользоваться соотношением Сусл = К—Ф + 1. Так, жидкий расплав (одна фаза) является системой условно двухвариантной (Сусл = 2). Состав расплава и его температуру можно изменять независимо (в соответствующих пределах). Пусть сплав, содержащий 17 вес.% (10 атомн.%) свинца, находится первоначально при температуре более высокой, чем температура плавления олова, например в состоянии, изображаемом точкой А. Охлаждение его показано на нашей диаграмме вертикальной прямой АВ, причем при температуре 232°С в состоянии расплава не произойдет каких-либо изменений, и лишь когда температура понизится до 208° С, из жидкого расплава начнут выделяться кристаллы олова с небольшим (около 2%) содержанием растворенного в нем свинца. Система становится двухфазной и, следовательно, условно одновариантной (Су(.,л=1). При дальнейшем охлаждении будет продолжаться выделение твердого раствора р, вследствие чего остающийся жидкий расплав становится богаче свинцом, и по мере повышения его процентного содержания температура выделения твердого раствора понижается. Состояния двухфазной системы представляются точками прямой ВС,, а состояния жидкого расплава — соответствующими точками кривой ВЭ, как показано стрелками. Процесс будет протекать, пока температура не понизится до эвтектической температуры, при которой начнут выделяться и кристаллы свинца, содержащие 19,5% растворенного в них олова. Система станет таким образом трехфазной и, следовательно, условно безвариантной (С усл = 0). Температура будет оставаться постоянной, пока не отвердеет весь расплав. Таким образом, процесс отвердевания сплава происходит не при одной температуре, а в некотором температурном интервале — от температуры начала кристаллизации до эвтектической. Для сплавов любого состава в этой системе эвтектическая температура (183,3° С) является температурой, при которой происходит окончательное отвердевание расплава. В диаграмме рис. 117 линия солидуса в центральной части диаграммы представляется изотермой 183,3° С, а в обеих областях более разбавленных растворов — кривыми, соединяющими эту изотерму с точками, отвечающими температурам плавления чистых компонентов. Линия ВЭ, изображающая изменение состава жидкой фазы в процессе кристаллизации, носит название пути кристаллизации. [c.341]

    Гомогенное освинцовыванне является более дорогим, но более надежным способом покрытия свинцом и применяется для защиты обогреваемых аппаратов и аппаратов, работающих при вакууме По этому способу слой свинца наплавляется на луженую поверхность металла. Освинцовываемая поверхность, предварительно очищенная от ржавчины и грязи, подвергается травлению соляной кислотой, затем нагревается до температуры плавления олова. Далее производится лужение. Луженую поверхность нагревают до температуры плав. 1ения свинца и наносят па нее мета, 1.ч, расплавленный в пламени водородной горелки. [c.92]

    Плотности жидкого и твердого о.чова нри температуре плав-.пения (231.9°С) равны 6.980 г-см и 7.184 г-см», соотвегствснно. Энтальпия плавления олова равна 1.690 ккал-моль . Определите температуру плавления олова под давлением 500 атм. Молярная масса олова равна 118.7 г-моль .  [c.71]

    Между прочим, многие сплавы олова — истинные химические соединения элемента № 50 с другими металлами. Сплавляясь, олово взаимодействует с кальцием, маг-пием, цирконием, титаном, многими редкоземельными элементами. Образующиеся при этом соединения отличаются довольно большой тугоплавкостью. Так, станнид циркония 7гз8пг плавится лишь при 1985° С. И виновата здесь не только тугоплавкость циркония, но и характер сплава, химическая связь между образующими его веществами. Или другой пример. Магний к числу тугоплавких металлов не отнесешь, 651° С —далеко не рекордная температура плавления. Олово плавится при еще более низкой температуре — 232° С. А их сплав — соединение МдгЗп — имеет температуру плавления 778° С. [c.45]

    Олово—цинк (Р. Лоренц, Д. Пломбридж) [14]. Температура плавления олова 232 С, цинка 419,4°С, эвтектики 199°С. Состав эвтектики — 13,5% цинка. На кривой кристаллизации цинка имеется точка перегиба (рис. VI.5). [c.98]

    Незначительные изменения давления практически не влияют на состояние системы, поэтому, применяя правило фаз и определяя условную вариантность системы, можно пользоваться соотношением Сусл — К — Ф 1. Так, л идкий расплав (одна фаза) является системой условно двухвариантной (Сусл = 2). Состаз расплава и его температуру можно изменять независимо (в соответствующих пределах). Пусть сплав, содержащий 17% (масс.) [10°/о(ат.)] свинца, находится первоначально при температуре более высокой, чем температура плавления олова, например в состоянии, изображаемом точкой А. Охлаждение его показано на нашей диаграм.ме вертикальной прямой АВ, причем при температуре 232°С в состоянии расплава не произойдет каких-либо изменений, и лишь когда температура понизится до 208 °С, из жидкого [c.334]

    КАДМИЙСОДЕРЖАЩИЕ СПЛАВЫ — сплавы, в состав которых входит кадмий. Различают сплавы антифрикционные, легкоплавкие, драгоценные и специальные. Антифрикционные сплавы содержат до 18% С(3. В них кадмий способствует снижению коэфф. трения в процессе длительной эксплуатации. Кадмий является хорошим заменителем олова в сплавах, эксплуатируемых при больших нагрузках, входит в состав кадмиемедносвинцовых, кадмиеникелевых, кадмиесеребряномедных и др. сплавов, применяемых для изготовления подшипников скольжения, эксплуатируемых в условиях больших скоростей вращения, высоких т-р и давлений (в авиационных и др. двигателях внутреннего сгорания). Легкоплавкие сплавы кадмия с висмутом, оловом и свинцом используют как легкоплавкие припои. К легкоплавким относятся двойные или многокомпонентные металлические сплавы, т-ра плавления которых не превьппает т-ры плавления олова. Т-ра плавления нек-рых легкоплавких К. с. ниже точки кипения воды (табл.). [c.525]

    Тепловые и термодинамические. Температура плавления олова 1пл= = 232 °С, температура кипения кип=2270°С, характеристическая температура белого олова 0в==2ОО К, серого 212 К. Удельная теплота плавления ДЯ л = 59.56 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯ сп = = 2446,7 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К АЯсубл= = 2546 кДж/кг, теплота фазового перехода прн 291 К 2,5 кДж/моль. [c.227]

    Отвесить на техно-химических весах 6,3 г олова и 3,7 г свинца. Перенести свинец в железную чашку или фарфоровый тигель и нагреть его до полгюго расплавления, затем добавить олово (каковы температуры плавления олова и свинца ). Сплав тщательно перемешать железной палочкой и затем отлить в форму (деревянную или железную). Проверить температуру плавления полученного сплава. Ознакомиться с диаграммой плавкости системы свинец — олово (учебник). [c.275]

    Опыт 7. Анодные и катодные покрытия, а. Лужение меди. Медную пластинку очищают наждачной бумагой, затем, смочив разбавленной HNO3, моют водой и сушат. Посыпают пластинку порошком Nh5 I, кладут на нее кусочек олова и нагревают на газовой горелке до плавления олова. Расплавленное олово растирают по поверхности пластинки тряпочкой, намотанной на палочку. Какое это покрытие — анодное или катодное Какова роль хлористого аммония  [c.86]

    В эмалированное изделие кладут кусочёк металлического, С лова и нагревают его на песчаной бане до 232°, соответствующей температуре плавления олова. В нагретое изделие быстро, вливают воду комнатной температуры, а затем промазывают его поверхность чернилами для установления наличия трещин. [c.327]

    Или другой пример. Магний к числу тугоплавких металлов не отнесешь, 651° С — далеко не рекордная температура плавления. Олово плавится при еще более низкой температуре — 232° С. А их сплав—соединение Mg2Sn — имеет температуру плавления 778° С. [c.312]

    Сгущение в жидкость или сжижение газов, произведенное в первой половине прошлого столетия Фарадэем (см. аммиак, стр. 179), показало, что всякие почти вещества, как вода, способны принимать все три физические (аггрегатные) состояния и что между парами и газами нет существенной разности все различие лишь в том, что температура кипения (или та, при которой упругость = 760 мм) жидкостей выше обыкновенной, а у сжиженных газов — ниже, и следовательно газ есть перегретый пар, или пар, нагретый выше температуры кипения, или удаленный от насыщения, разреженный, имеющий упругость меньшую, чем та наибольшая, которая свойственна данной температуре и определенному веществу. Приводим для нескольких жидкостей и газов данные О наибольшей упругости при равных температурах, потому что ими можно пользоваться для получения постоянных температур, — изменяя давление, при котором происходит кипение или образование насыщенных паров. Пред знаком равенства поставлены температуры (по воздушному термометру), а после него — упругости в миллиметрах столба ртути (при 0°) Сернистый углерод S 0° = 127,9 10° = 198,5 20° = 298,1 30″ = 431,6 40° = 617,5 50° = 875,1. Анилин №N 150° = 283,7 160° = 387,0 170° = 515,6 180° = 677,2 185° = 771.5. Ртуть- Hg 300° = = 246,8 310° = 304,9 320° = 373,7 330° = 454,4 340° = 548,6 350° = 658,0 339° = 770,9. Сера 395° = 300 423° = 500 443° = 700 452° = 800 459° = = 900. Числа эти дали Рамзай и Юнг. Прибавим,-что при 760 мм давления температуры кипения (по газовому термометру Коллендар и Гриффитс, 1891) суть анилин 184°,13 нафталин 217°,94 бензофенон 305°,82 ртуть 356°,76 сера 444°,53. а температура плавления олова 231°,68 висмута 269°,22 свинца 327°,79 и цинка 417°,57, чем также можно пользоваться для получения постоянных температур и для проверки термометров. Для сжиженных газов выражаем упругости в атмосферах. Сернистый газ SO- — 30° = 0,4  [c.423]

    Дихлорид олова в технике может быть получен прямым синтезом из хлора и олова при условии хорошего контакта компонентов и при обязательном избытке олова. С помощью циркуляционного насоса обеспечивается непрерывный вывод Sn b из реакционного пространства, что предотвращает окисление его хлором до Sn U-Предложено два варианта промышленного осуществления этого процесса при температуре несколько выше точки плавления олова и при температуре выше температуры кипения Sn U [66, 67]. [c.225]

    Тармонд [1391 нашел, что температура плавления эвтектики в системе 5п—51 должна быть ниже температуры плавления олова [c.82]

    КОНДЕПСИРОВАННАЯ СИСТЕМА — система, состоящая только из твердых ллп жидких (т. е. конденсированных) фаз, а такяге пх смесей. К. с. по со-деряч пт газообразных частой. Характерная особенность К. с. — малая завпсимость происходящих в них процессов от давления (иапр., повышенно давления па 1 атм попи кает точку 1Н1авлепия лг.да лишь иа 0,0075° II повышает точку плавления олова лишь иа 0,0033°). Это резко отличает К. с. от системе газообразными частями. Благодаря указанной особенности исследования К. с. при атмосферном давлении с большой точностью могут считаться произведенными при постоянном давлении. К числу К. с. принадлежат сплавы металлов, сплавы солей, растворы нелетучих веществ (наир., обычных солей) в нелетучих растворителях, сплавы силикатов и т. д. [c.345]

    Благодаря низкой температуре плавления олова в промышленности широко применяются покрытия погруже- [c.184]

    Гомогенное свинцевание является более дорогим и более надежным способом покрытия, который применяется в случае обогреваемых аппаратов и аппаратов, работающих под ваку шом. Сущность этого способа заключается в напла-влении слоя свинца на луженую поверхность Л1еталла. Предварительно очищенная от ржавчины и грязи освинцовываемая поверхность подвергается травлению соляной кислотой, затем нагреванию до температуры плавления олова и лужению, осуществляемому путем втирания олова с помощью третников (или слитков олова) и пакли. Луженую поверхность нагревают до температуры плавления свинца и наплавляют на нее последний с помощью свинцовых прутьев и водородных горелок. [c.34]

    Покрытие оловом путем погружения изделия в расплавленный металл было известно уже римлянам, однако, производство луженых листов было начато в Германии лишь в середине XVII века. В Англии этот процесс получил достаточно широкое распространение в XVIII веке. В Америке и на отечественных заводах — только в конце XIX века. Температура плавления олова сравнительно низка (232°), и вследствие того, что олово легко сплавляется с железом, процесс лужения горячим способом достаточно прост и не встречает ка-ких-либо затруднений. Горячий способ лужения в ряде случаев уступает электролитическому способу покрытия оловом. Так, при горячем лужении изделий сложной конфигурации имеет место чрезмерно непроизводительный расход олова вследствие невозможности регулировать толщину покрытия. Оловянные покрытия, пол гченные гальваническим путем, отличаются большей равномерностью по толщине, чем покрытия, полученные горячим способом Однако, оловянные покрытия, полученные горячим способом, в меньшей степени склонны к переходу в серую модификацию при низких температурах, и потому полуда, полученная гальваническим способом, подвергается иногда очень сложной дополнительной операции оплавления. [c.179]

    Для лужения в таких аппаратах листы после предварительной очистки пропускают с помощью валов через слои флюса (расплавленного хлористого цинка) с целью удаления с поверхности листа влаги и остатков окислов. Далее лист проходит через слой расплавленного олова в первом отделении при температуре несколько выше точки плавления олова (270—300°). Валками лист подхватывается вверх и проходит через сло1 масла. Масляный слой действует замедляюще на затвердевание покрытия, чем дается возможность равномерного распределения его по поверхности покрываемого изделия. Одновременно масляный слой придает блеск и охраняет покрытое оловом изделие от окисления. Расход масла на тонну луженной жести составляет примерно 3 кг. Лучшим считают пальмовое масло, но практически наиболее употребительны хлопковое масло и говяжий жир. Заключительной операцией является протирка луженых листов отрубями или древесными опилками. Эта опе-раци.я при соответствующих размерах производства выполняется также на специальных машинах. [c.180]

фактов о олове | Живая наука

Олово — элемент, который, пожалуй, наиболее известен тем, что он используется в жестяных банках, которые в наши дни почти всегда на самом деле алюминиевые. Даже оригинальные консервные банки, впервые представленные в 1800-х годах, в основном были стальными, покрытыми оловом.

Так что олово может показаться непритязательным, но не маловажным. Этот металл используется для предотвращения коррозии и производства стекла. Чаще всего его находят в смеси или сплавах с другими металлами. Олово, например, в основном состоит из олова.

Источники олова

Олово относительно редко, по данным U.С. Геологическая служба. Олово добывается из различных руд, в основном из касситерита (SnO ₂ ). Металл получают путем восстановления оксидной руды углем в печи.

Очень мало олова было найдено в Соединенных Штатах, большая его часть — на Аляске и в Калифорнии. По данным Лос-Аламосской национальной лаборатории, металл в основном производится в Малайе, Боливии, Индонезии, Заире, Таиланде и Нигерии.

Использование олова

Возможно, исторически наиболее важным применением олова было изготовление бронзы — сплава меди и олова или других металлов, которая изменила цивилизацию, открыв бронзовый век.Люди начали изготавливать или продавать бронзовые инструменты и оружие в разное время, в зависимости от географического положения, но принято считать, что бронзовый век начался около 3300 г. до н. Э. на Ближнем Востоке.

Только факты

По данным лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, олово имеет следующие свойства:

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 50
• Атомный символ (в Периодической таблице элементов): Sn
• Атомный вес (средняя масса атома): 118.710
• Плотность: 7,287 грамма на кубический сантиметр
• Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
• Точка плавления: 449,47 градуса по Фаренгейту (231,93 градуса Цельсия)
• Точка кипения: 4,715 F (2602 C)
• Количество изотопов (атомов один и тот же элемент с другим числом нейтронов): 51, 8 стабильный
• Наиболее распространенные изотопы: Sn-112 (естественное содержание 0,97 процента), Sn-114 (0,66 процента), Sn-115 (0,34 процента), Sn-116 (14,54 процента), Sn-117 (7,68 процента), Sn-118 (24.22 процента), Sn-119 (8,59 процента), Sn-120 (32,58 процента), Sn-122 (4,63 процента) и Sn-124 (5,79 процента)

Старый металл

Олово используется в бронзе примерно 5000 лет назад. Он также иногда появлялся в археологических записях сам по себе. Например, исследователи, проводившие раскопки в еврейском храме в Иерусалиме в 2011 году, обнаружили кусок жести размером с пуговицу, на котором было написано арамейское слово «чистый для Бога».«Эта печать, возможно, использовалась для обозначения церемониально чистых предметов для ритуалов, согласно сообщению в газете Haaretz.

Помимо бронзы, величайшим вкладом олова в человечество, вероятно, была скромная консервная банка. о том, как прокормить армию в движении. По данным Института производителей банок (да, даже у консервных банок есть торговая организация), Наполеон Бонапарт в 1795 году предложил награду любому, кто сможет придумать способ сохранить еду для военных использовать.В 1810 году французский шеф-повар Николя Апперт выиграл приз в размере 12 000 франков, изобретя консервирование — процесс запечатывания еды или напитков в банке или бутылке с использованием кипящей воды.

Только год спустя это открытие расчистило путь для изобретения консервной банки. В 1810 году британский купец Питер Дюран получил патент на использование луженой стали для консервов. Олово устойчиво к коррозии, что делает его идеальным покрытием для относительно дешевой стали.

Жестяная банка прибыла на берега Америки в 1818 году, и компания-производитель Thomas Kensett & Co запатентовала жестяную банку в Америке в 1825 году.Гражданская война вызвала рост популярности консервной банки, поскольку генералы снова искали способ накормить своих солдат.

Расцвет олова закончился в середине 20-х ^{-х гг.} века, когда пивоварня Coors представила первую алюминиевую банку. Более дешевый, легкий и пригодный для вторичной переработки алюминий быстро обогнал олово и сталь.

Но олово все еще находит применение. Олово плюс элемент ниобий делает сверхпроводящий металл, используемый для изготовления проволоки. Для изготовления припоя используется сплав олова / свинца. Медь и другие металлы смешивают с оловом, чтобы получить олово, которое когда-то было обычным металлом для изготовления посуды.А оконное стекло приобретает свою шелковистую гладкую поверхность из формы из расплавленного олова. Этот метод называется процессом Пилкингтона.

Кто знал?

• Эти золотые статуэтки Оскара не из чистого золота. На самом деле это металл Британии, покрытый золотом. Металл Британии примерно на 92% состоит из олова (остальное — это медь и сурьма).
• Sn? Разве атомным символом олова не должно быть Tn? На самом деле Sn — это сокращение от латинского слова олово, stannum .
• Когда олово сгибают при комнатной температуре, оно издает пронзительный скрипящий звук, известный как «крик олова», вызванный деформацией кристаллов олова.
• При температуре ниже 13 градусов по Цельсию олово превращается в форму, называемую «альфа-олово». Пудрово-серая олово — аллотроп, другая форма элемента. По словам химика Андреа Селла из Лондонского университетского колледжа, альфа-олово — это полупроводник, но его трудно получить.

Текущие исследования

Недавно технические исследователи заинтересовались графеном, одноатомным слоем углерода, который и тверже, чем алмазы, и поддается растяжению, как резина. Вполне возможно, что следующий прорыв в области высоких технологий, такой как графен, будет происходить из скромного олова.

Исследователи из Стэнфордского университета и Национальной ускорительной лаборатории SLAC Министерства энергетики изобрели слой олова толщиной в один атом, который они называют станеном.

Станен особенный, потому что это первый материал, способный проводить электричество со 100-процентной эффективностью при комнатной температуре. Добавление нескольких атомов фтора поддерживает эту эффективность до и за пределами температур, при которых работают компьютерные микросхемы — примерно до 212 F (100 C).

«Согласно закону Мура количество транзисторов в плотной интегральной схеме удваивается примерно каждые два года», — сказал Live Science исследователь Юн Сюй, ныне физик из Университета Цинхуа в Пекине.«Как следствие, плотность мощности интегральных схем увеличивается экспоненциально, что приводит к серьезным проблемам, связанным с потреблением энергии и рассеиванием тепла».

Сюй и его команда, в том числе физик Шоучэн Чжан из Стэнфорда, знали, что им нужен тяжелый элемент со свойствами так называемого «топологического изолятора». Топологический изолятор — это материал, который проводит электричество по своей поверхности, но не проводит электричество внутри.

«Многие топологические изоляторы были изготовлены из тяжелых элементов, включая ртуть, висмут, сурьму, теллур и селен», — сказал Сюй.«Ни один из них не был идеальным проводником электричества при комнатной температуре».

Олово ранее для этих целей не исследовалось. Но Сюй и его коллеги обнаружили, что, когда атомы олова расположены в одном сотовом слое, свойства элементов меняются. Исследователи сообщили в ноябре 2014 года, что он становится идеальным проводником электричества при комнатной температуре без потери ни одного паразитного электрона.

Электроника, сделанная из станена, должна, таким образом, выделять меньше тепла и потреблять меньше энергии, чем их кремниевые аналоги.

Сюй и его сотрудники создали однослойное олово с помощью процесса, называемого молекулярно-лучевой эпитаксией, при котором газообразные версии элемента конденсируются в тонком слое внутри вакуума. По словам Сюй, это сложный процесс, требующий точной температуры и скорости роста слоя, чтобы обеспечить правильную атомную структуру. Команда надеется разработать более дешевые и простые способы производства станена в будущем.

«Следующим шагом будет выращивание высококачественных образцов станена в больших масштабах, а затем использование материала для фундаментальных исследований и практических применений», — сказал Сюй.

Следите за Live Science @livescience, Facebook и Google+.

Дополнительные ресурсы

Олово — Точка плавления — Точка кипения

Олово — Точка плавления и точка кипения

Точка плавления олова составляет 231,93 ° C .

Точка кипения олова 2602 ° C .

Обратите внимание, что эти точки связаны со стандартным атмосферным давлением.

Точка кипения — насыщение

В термодинамике термин насыщение определяет состояние, при котором смесь пара и жидкости может существовать вместе при заданной температуре и давлении.Температура, при которой начинается испарение (кипение) для данного давления, называется температурой насыщения или точкой кипения . Давление, при котором начинается испарение (кипение) для данной температуры, называется давлением насыщения. Если рассматривать температуру обратного перехода от пара к жидкости, ее называют точкой конденсации.

Точка плавления — насыщение

В термодинамике точка плавления определяет состояние, при котором твердое вещество и жидкость могут находиться в равновесии.Добавление тепла превратит твердое вещество в жидкость без изменения температуры. Температура плавления вещества зависит от давления и обычно указывается при стандартном давлении. Когда рассматривается как температура обратного перехода от жидкости к твердому телу, она упоминается как точка замерзания или точка кристаллизации.

Олово — Свойства

—
—
—

Это элементарно

Сказать что? Олово произносится как ИНН .

Археологические данные свидетельствуют о том, что люди использовали олово не менее 5500 лет. Олово в основном получают из минерала касситерита (SnO ₂ ) и извлекают путем обжига касситерита в печи с углеродом. Олово составляет всего около 0,001% земной коры и в основном добывается в Малайзии.

Два аллотропа олова встречаются при комнатной температуре.Первая форма олова называется серым оловом и устойчива при температурах ниже 13,2 ° C (55,76 ° F). Серого олова мало, если оно вообще есть. При температуре выше 13,2 ° C серое олово медленно превращается во вторую форму олова — белое олово. Белое олово — это нормальная форма металла, имеющая множество применений. К сожалению, белое олово превратится в серое, если его температура упадет ниже 13,2 ° C. Этого изменения можно избежать, если добавить в белое олово небольшое количество сурьмы или висмута.

Олово устойчиво к коррозии и используется в качестве защитного покрытия для других металлов.Консервные банки, вероятно, являются наиболее знакомым примером этого применения. Жестяная банка на самом деле сделана из стали. На внутреннюю и внешнюю стороны банки наносится тонкий слой олова, чтобы сталь не ржавела. Когда-то широко использовавшиеся консервные банки были в значительной степени заменены пластиковыми и алюминиевыми контейнерами.

Олово используется в процессе Pilkington для производства оконного стекла. В процессе Pilkington расплавленное стекло выливается в ванну с расплавленным оловом. Стекло плавает на поверхности олова и охлаждается, образуя твердое стекло с плоскими параллельными поверхностями.Таким образом производится большая часть оконного стекла, производимого сегодня.

Олово используется для образования многих полезных сплавов. Бронза — это сплав олова и меди. Олово и свинец сплавлены для изготовления олова и припоя. Сплав олова и ниобия используется для изготовления сверхпроводящей проволоки. Типовой металл, легкоплавкий металл, раструб и баббитовый металл — другие примеры оловянных сплавов.

Соли олова можно распылять на стекло для создания электропроводящих покрытий. Затем их можно использовать для изготовления панельного освещения и лобовых стекол, защищающих от мороза.Фторид олова (SnF ₂ ) используется в некоторых типах зубных паст.

Гранулы олова | AMERICAN ELEMENTS ®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Гранулы олова

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например СН-М-02-ГР , СН-М-03-ГР , СН-М-04-ГР , СН-М-05-ГР , SN-M-06-GR

Номер CAS: 7440-31-5

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация GHS в соответствии с 29 CFR 1910 (OSHA HCS)
Раздражение глаз (Категория 2A), h419
Специфическая токсичность для органа-мишени — однократное воздействие (Категория 3),
Дыхательная система, h435
Полный текст формулировок факторов риска, упомянутых в этом Разделе, см. в Разделе 16.
GHS Элементы маркировки, включая меры предосторожности
Пиктограмма

Сигнальное слово
Предупреждение
Краткая характеристика опасности
h419
Вызывает серьезное раздражение глаз.
h435
Может вызывать раздражение дыхательных путей.
Меры предосторожности
P261
Избегайте вдыхания пыли / дыма / газа / тумана / паров / аэрозолей.
P264
После работы тщательно вымыть кожу.
P271
Использовать только на открытом воздухе или в хорошо вентилируемом месте.
P280
Пользоваться средствами защиты глаз / лица.
P304 + P340 + P312
ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить ему покой в ​​удобном для дыхания положении. Если вы плохо себя чувствуете, позвоните в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР или к врачу / терапевту.
P305 + P351 + P338
ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть, и это легко сделать. Продолжайте полоскание.
P337 + P313
Если раздражение глаз не проходит: обратиться к врачу.
P403 + P233
Хранить в хорошо вентилируемом месте. Хранить контейнер плотно закрытым.
P405
Хранить под замком.
P501
Утилизируйте содержимое / контейнер на утвержденном предприятии по утилизации отходов.
Опасности, не классифицированные иным образом (HNOC) или не охваченные GHS-none

РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Формула: Sn
Молекулярный вес: 118,71 г / моль
Номер CAS: 7440-31 -5
Номер ЕС: 231-141-8

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

Описание мер первой помощи
Общие рекомендации
Проконсультируйтесь с врачом.Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
При вдыхании
При вдыхании вывести человека на свежий воздух. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании на кожу
Смыть большим количеством воды с мылом. Проконсультируйтесь с врачом.
При попадании в глаза
Тщательно промыть большим количеством воды не менее 15 минут и обратиться к врачу.
При проглатывании
Никогда не давайте ничего через рот человеку, находящемуся без сознания. Прополоскать рот водой.Проконсультируйтесь с врачом.
Наиболее важные симптомы и эффекты, как острые, так и замедленные
Наиболее важные известные симптомы и эффекты описаны в маркировке (см. Раздел 2) и / или в разделе 11
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Используйте водную струю, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
Оксиды олова / олова
Рекомендации для пожарных
При необходимости надеть автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Дополнительная информация
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты. Избегайте образования пыли. Избегайте вдыхания паров, тумана или газа. Обеспечьте соответствующую вентиляцию.Эвакуируйте персонал в безопасные зоны. Избегайте вдыхания пыли.
Информацию о личной защите см. В разделе 8.
Меры по защите окружающей среды
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Методы и материалы для локализации и очистки
Подобрать и организовать утилизацию без образования пыли. Подмести и лопатой. Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
Ссылка на другие разделы
Об утилизации см. Раздел 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Меры предосторожности для безопасного обращения
Избегать контакта с кожей и глазами.Избегайте образования пыли и аэрозолей.
Дальнейшая обработка твердых материалов может привести к образованию горючей пыли. Перед дополнительной обработкой следует принять во внимание возможность образования горючей пыли.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.
Меры предосторожности см. В разделе 2.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо вентилируемом месте.
Чувствителен к воздуху и влаге.
Обращаться и хранить в атмосфере инертного газа.
Хранить в сухом месте.
Класс хранения (TRGS 510): Негорючие твердые вещества
Конечное (ые) использование (я)
За исключением случаев использования, упомянутых в разделе 1, другие специальные применения не предусмотрены

РАЗДЕЛ 8. МЕРЫ КОНТРОЛЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ЛИЧНАЯ ЗАЩИТА

Средства контроля воздействия
Соответствующие технический контроль
Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и техники безопасности. Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
Средства индивидуальной защиты
Защита глаз / лица
Защитные очки с боковыми щитками в соответствии с EN166 Используйте средства защиты глаз, протестированные и утвержденные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
Защита кожи
Работать в перчатках. Перед использованием перчатки необходимо проверить. Используйте надлежащую технику снятия перчатки (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта с кожей этого продукта. Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с применимыми законами и надлежащей лабораторной практикой.Вымойте и высушите руки.
Body Protection
Непроницаемая одежда. Тип защитного снаряжения должен выбираться в соответствии с концентрацией и количеством опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания
Для вредного воздействия используйте респиратор типа P95 (США) или типа P1 (EU EN 143). Для более высокого уровня защиты используйте респираторные картриджи типа OV / AG / P99 (США) или типа ABEK-P2 (EU EN 143) . Используйте респираторы и компоненты, протестированные и одобренные соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Не допускать попадания продукта в канализацию.

РАЗДЕЛ 9. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид
Форма: порошок
Запах
Нет данных
Порог запаха
Нет данных
pH
Нет данных
Точка плавления / точка замерзания
Точка плавления / диапазон: 231,9 ° C (449,4 ° F)
Начальная точка кипения и интервал кипения
2,270 ° C (4,118 ° F) -лит.
Температура вспышки
Н / Д
Скорость испарения
Нет данных
Воспламеняемость (твердое тело, газ)
Нет данных
Верхний / нижний пределы воспламеняемости или взрываемости
Нижний предел взрываемости:> 99,99% (В)
Давление пара
Нет данных в наличии
Плотность пара
Данные отсутствуют
Относительная плотность
7,31 г / мл при 25 ° C (77 ° F)
Растворимость в воде
Данные отсутствуют
Коэффициент распределения: н-октанол / вода
Данные отсутствуют
Температура самовоспламенения
Данные отсутствуют
Температура разложения
Данные отсутствуют
Вязкость
Данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства
Данные отсутствуют
Окислительные свойства
Данные отсутствуют
Другая информация по безопасности
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Возможность опасных реакций
Данные отсутствуют
Условия, которых следует избегать
Данные отсутствуют
Несовместимые материалы
Сильные окислители, Соединения серы, Сильные основания, Галогены, Не хранить рядом с кислотами.
Опасные продукты разложения
Другие продукты разложения — Данные отсутствуют
В случае пожара: см. Раздел 5

РАЗДЕЛ 11.ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность
Данные отсутствуют
Кожный: данные отсутствуют
Нет данных
Разъедание / раздражение кожи
Нет данных
Серьезное повреждение / раздражение глаз
Нет данных
Сенсибилизация дыхательных путей или кожи
Нет данных
Мутагенность зародышевых клеток
Нет данных
Канцерогенность
Канцерогенность — Крысиный имплант
Онкогенный: сомнительный канцерогенный агент по критериям RTECS.Онкогенные: опухоли на месте или в приложении.
Канцерогенность-Мышь-Имплант
Онкогенное: сомнительный канцерогенный агент по критериям RTECS. Онкогенные: опухоли на месте или в приложении.
IARC:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в количествах, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован IARC как
вероятный, возможный или подтвержденный канцероген для человека.
ACGIH:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не идентифицирован ACGIH как канцероген
или потенциальный канцероген.
NTP:
Ни один компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен NTP как
известный или ожидаемый канцероген.
OSHA:
Никакой компонент этого продукта, присутствующий в концентрациях, превышающих или равных 0,1%, не определен OSHA как канцероген
или потенциальный канцероген.
Репродуктивная токсичность
Нет данных
Нет данных
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие
Вдыхание — Может вызывать раздражение дыхательных путей.
Специфическая избирательная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени при повторном воздействии
Данные отсутствуют
Опасность при аспирации
Данные отсутствуют
Дополнительная информация
RTECS: XP7320000
Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства тщательно не исследовались.

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Стойкость и разлагаемость:
Нет данных
Потенциал биоаккумуляции:
Нет данных
Подвижность в почве:
Нет данных
Результаты оценки PBT и vPvB:
PBT / vPvB не доступен, так как оценка химической безопасности не требуется / не проводилась
Другие побочные эффекты
Нет данных

РАЗДЕЛ 13.СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

Методы обработки отходов
Продукт
Предлагайте излишки и решения, не подлежащие вторичной переработке, лицензированной компании по утилизации.
Загрязненная упаковка
Утилизировать как неиспользованный продукт.

РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ ПО ТРАНСПОРТИРОВКЕ

DOT (США)
Не опасные товары
IMDG
Не опасные товары
IATA
Не опасные товары

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

SARA № 302 Компоненты этого материала являются химическими веществами
при условии соблюдения требований к отчетности SARA, раздел III, раздел 302.
Компоненты SARA 313
Этот материал не содержит никаких химических компонентов с известными номерами CAS, которые превышают пороговые (De Minimis) уровни отчетности, установленные SARA Title III, раздел 313.
Massachusetts Right to Know Components
Tin
CAS-No.
7440-31-5
Дата пересмотра
1994-04-01
Пенсильвания Право знать Компоненты
Олово
Номер CAS.
7440-31-5
Дата пересмотра
1994-04-01
Нью-Джерси Право знать Компоненты
Олово
Номер CAS.
7440-31-5
Дата редакции
1994-04-01
California Prop. 65 Компоненты
Этот продукт не содержит никаких химических веществ, которые, как известно в штате Калифорния, вызывают рак, врожденные дефекты или любой другой вред репродуктивной системе.

РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеупомянутая информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности.Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом. Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2021 AMERICAN ELEMENTS. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Тенденция от неметалла к металлу в элементах группы 4

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

1. Структуры элементов
2. Физические свойства элементов
   1. Точки плавления и кипения
   2. Хрупкость
   3. Электропроводность
3. Объяснение тенденций
   1. Электроотрицательность
   2. Энергии ионизации
4. Вклады 24 и

На этой странице исследуется тенденция от неметаллического к металлическому поведению элементов группы 4 (углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn) и свинца (Pb)).Он описывает, как эта тенденция проявляется в структурах и физических свойствах элементов, и пытается объяснить эту тенденцию.

Конструкции элементов

Тенденция от неметалла к металлу в группе очевидна в структуре самих элементов. Углерод, находящийся на вершине группы, образует большие сетчатые ковалентные структуры в двух наиболее известных ему аллотропах: алмазе и графите. Алмаз имеет трехмерную структуру из атомов углерода, каждый из которых ковалентно связан с 4 другими атомами.На этой диаграмме показана типичная часть этой структуры:

Эта структура также встречается в кремнии и германии и в одном из аллотропов олова, «сером олове» или «альфа-олове». Более распространенный аллотроп олова («белое олово» или «бета-олово») является металлическим, его атомы удерживаются вместе металлическими связями. Структура представляет собой искаженное плотно упакованное устройство. В плотноупакованной структуре каждый атом окружен 12 соседними атомами.

В свинце и более тяжелых элементах атомы расположены в 12-координированной металлической структуре.

Из этой информации ясно, что существует тенденция от типичной ковалентности, обнаруженной в неметаллах, к металлической связи в металлах с очевидной точкой перегиба между двумя обычными аллотропами олова.

Физические свойства элементов

Точки плавления и кипения

Если исследовать тенденции в понижении температуры плавления и кипения в группе 4, трудно прокомментировать переход от ковалентной связи к металлической. Тенденции отражают растущую слабость ковалентных или металлических связей по мере того, как атомы становятся больше, а связи становятся длиннее.Эта тенденция показана ниже:

Низкое значение температуры плавления олова по сравнению с точкой плавления свинца предположительно связано с искажением 12-координированной структуры олова. Значения олова в таблице относятся к металлическому белому олову.

Хрупкость

Гораздо более четкое различие между неметаллами и металлами проявляется при учете хрупкости элементов.

• Углерод в алмазном аллотропе очень твердый, что отражает прочность ковалентных связей.Однако, если по алмазу ударить молотком, он расколется.
• Кремний, германий и серое олово (все с той же структурой, что и алмаз) также являются хрупкими твердыми телами.
• Однако белое олово и свинец имеют металлическую структуру. Атомы могут перемещаться без какого-либо постоянного разрыва металлических связей; это приводит к типичным металлическим свойствам, таким как пластичность и пластичность. В частности, свинец довольно мягкий.

Электропроводность

• Алмаз не проводит электричество.В алмазе все электроны тесно связаны и не могут двигаться.
• Кремний, германий и серое олово являются полупроводниками.
• Белое олово и свинец — металлические проводники.

Эта информация показывает четкую тенденцию между типично неметаллической проводимостью алмаза и типично металлическим поведением белого олова и свинца.

Объяснение тенденций

Одной из важных характеристик металлов является то, что они образуют положительные ионы.В этом разделе рассматриваются факторы, которые увеличивают вероятность образования положительных ионов в группе 4.

Электроотрицательность

Электроотрицательность измеряет склонность атома притягивать связывающую пару электронов. Обычно его измеряют по шкале Полинга, в которой наиболее электроотрицательному элементу (фтору) приписывается электроотрицательность 4. Чем ниже электроотрицательность атома, тем меньше атом притягивает связывающую пару электронов. Это означает, что этот атом будет иметь тенденцию терять электронную пару по отношению к тому, к чему еще он прикреплен.Следовательно, интересующий нас атом будет иметь частичный положительный заряд или образовывать положительный ион.

Металлическое поведение обычно связано с низкой электроотрицательностью. Тенденцию электроотрицательности в группе 4 и ее влияние на поведение металлов можно изучить с помощью рисунка ниже:

Электроотрицательность явно уменьшается между углеродом и кремнием, но за пределами кремния нет определенной тенденции. Следовательно, похоже, что нет никакой связи между тенденцией изменения неметаллов к металлам и значениями электроотрицательности.- \]

и так далее для последующей ионизации.

Ни один из элементов группы 4 не образует ионы 1+, поэтому рассмотрение одной только энергии первой ионизации бесполезно. Однако некоторые элементы образуют ионы 2+ и (в некоторой степени) 4+. Первая диаграмма показывает, как полная энергия ионизации, необходимая для образования ионов 2+, изменяется в зависимости от группы. Все значения указаны в кДж / моль ^-1 .

Энергии ионизации снижаются по группе, хотя есть небольшое увеличение по свинцу.Тенденция существует, потому что:

• Атомы становятся больше из-за дополнительных слоев электронов. Чем дальше внешние электроны от ядра, тем меньше они притягиваются; поэтому их легче удалить.
• Внешние электроны экранированы от полного воздействия ядра увеличивающимся числом внутренних электронов.
• Эти два эффекта перевешивают эффект увеличения заряда ядра.

При исследовании энергии ионизации, необходимой для образования ионов 4+, картина аналогична, но не так проста, как показано ниже (значения снова указаны в кДж / моль ^-1 ):

Для образования 2+ ионов требуется большое количество энергии ионизации, а для 4+ ионов требуется еще больше энергии.Однако в каждом случае происходит уменьшение энергии ионизации по группе; это означает, что олово и свинец могут образовывать положительные ионы. Однако эти цифры не указывают на то, что это возможно.

Энергия ионизации углерода настолько велика, что практически невозможно образование простых положительных ионов.

Тенденция от неметалла к металлу в группе 4

Чтение EAP

Металлургия: производство сплавов

Большинство сплавов получают смешиванием металлов в расплавленном состоянии; затем смесь выливают в металлические или песчаные формы и дают застыть. Обычно сначала плавят основной ингредиент; затем остальные добавляются к он и должен полностью раствориться. Например, если водопроводчик делает припой, он может расплавить свинец, добавить олово, перемешать и отлить сплав в форму стержня.Некоторые пары металлов не растворяются таким образом. Когда это так, маловероятно, что образуется полезный сплав. Таким образом, если бы сантехник добавил алюминий, вместо олова к свинцу, два металла не растворятся — они будут вести себя как масло и вода. При литье металлы разделялись на два слоя, тяжелые свинец внизу и алюминий вверху.

Одна из трудностей при изготовлении сплавов состоит в том, что металлы имеют разную температуру плавления. Таким образом, медь плавится при 1083 ° C, а цинк — при 419 ° C и кипит при 907 ° C. при изготовлении латуни, если мы просто поместим кусочки меди и цинка в тигель и нагревая их выше 1083 ° C, оба металла непременно расплавятся.Но при этом при высокой температуре жидкий цинк выкипит, а пар окислится. в воздухе. В этом случае принят метод — сначала нагреть металл, имеющий более высокая температура плавления, а именно медь. Когда он расплавлен, твердое добавляется цинк, который быстро растворяется в жидкой меди до того, как цинк выкипел. Тем не менее, при изготовлении латуни следует делать поправку. из-за неизбежных потерь цинка, составляющих примерно одну двадцатую часть цинка. Следовательно, при взвешивании металлов перед легированием дополнительное количество цинка.

Иногда изготовление сплавов затруднено из-за более высокой температуры плавления. точечный металл находится в меньшей пропорции. Например, один легкий сплав содержит 92% алюминия (точка плавления 660 ° C) с 8% меди (плавление точка 1,083 ° C). Для изготовления этого сплава было бы нежелательно плавить несколько фунтов меди и добавляют почти в двенадцать раз больше веса алюминия. В металл пришлось бы так сильно нагреть, чтобы большая часть алюминия растворить, что газы будут абсорбированы, что приведет к ненадежности.В этом, как во многих других случаях легирование проводится в два этапа. Сначала промежуточный производится «упрочняющий сплав», содержащий 50% меди и 50% алюминия, какой сплав имеет температуру плавления значительно ниже, чем у меди и, фактически, ниже, чем у алюминия. Затем алюминий плавится и правильный количество добавленного сплава-отвердителя; таким образом, чтобы сделать 100 фунтов алюминия-меди сплава нам потребуется 84 фунта. алюминия, который нужно расплавить первым, и 16 фунтов отвердителя сплав, который нужно добавить к нему.

В некоторых случаях температуру плавления сплава можно определить приблизительно по арифметике. Например, если медь (точка плавления 1083 ° C) легирована никель (точка плавления 1,454 ° C) сплав пятьдесят на пятьдесят плавится примерно на полпути между двумя температурами. Даже в этом случае поведение сплава на плавить не просто. Медно-никелевый сплав не плавится и не замерзает сразу. фиксированная и определенная температура, но постепенно затвердевает в диапазоне температура.Таким образом, если медно-никелевый сплав пятьдесят на пятьдесят сжижается, а затем постепенно остывая, он начинает замерзать при 1312 ° C, а по мере понижения температуры все больше и больше сплава становится твердым, пока, наконец, при 1248 ° C он полностью не станет твердым. затвердел. За исключением некоторых особых случаев, этот «диапазон замерзания» встречается в все сплавы, кроме чистых металлов, металлов или химических соединений, и в некоторых специальных составах сплавов, упомянутых ниже, все из которых плавятся. и заморозить при одной определенной температуре.

Сплав олова и свинца представляет собой пример одного из этих особых случаи. Свинец плавится при 327 ° C, олово — при 232 ° C. Если в расплавленное олово добавлен свинец и затем сплав охлаждают, температура замерзания сплава оказывается равной ниже точки замерзания свинца и олова (см. рисунок 1). Например, если расплавленный сплав, содержащий 90 процентов олова и 10 процентов свинца, охлаждается, смесь достигает температуры 217 ° C, прежде чем начинает затвердевать. Потом, по мере дальнейшего охлаждения сплава он постепенно выходит из полностью жидкого состояния, через стадию, когда она похожа на кашицу, пока не станет густой, как каша, и, наконец, при температуре 183 ° C весь сплав стал полностью твердый.Из рисунка 1 видно, что с 80-процентным содержанием олова сплав начинает затвердевать при 203 ° C и заканчивается только тогда, когда температура упала до 183 ° C (обратите внимание на повторение 183 ° C).

Что происходит на другом конце ряда, когда олово добавляется к свинцу? Один раз снова точка замерзания понижается. Сплав, содержащий всего 20% олова и оставшийся свинец начинает замерзать при 279 ° C и завершает затвердевание при теперь знакомая температура 183 ° C. Один конкретный сплав, содержащий 62 на процентов олова и 38 процентов свинца, плавится и полностью затвердевает при температуре 183 ° C.Очевидно эта температура 183 ° C и 62/38% состава важны для система сплава олово-свинец. Подобные эффекты возникают во многих других системах сплавов. и специальный состав, который имеет самую низкую температуру замерзания в серии и который полностью замерзает при этой температуре, получил особое название. Конкретный сплав известен как «эвтектический сплав ». температура (183 ° C в случае сплавов олово-свинец) называется эвтектикой температура.

Путем тщательного выбора компонентов можно изготавливать сплавы с необычно высокой низкие температуры плавления. Такой легкоплавкий сплав представляет собой сложную эвтектику четырех или пяти металлы, смешанные так, чтобы температура плавления была понижена до самой низкой точки плавления точка возможна из любой смеси выбранных металлов. Знакомый плавкий сплав, известный как металл Вуда, имеет состав:

и его температура плавления около 70 ° C; то есть ниже точки кипения воды.Шутники часто развлекались, бросая это плавкий сплав в форме чайной ложки, который тает при перемешивании чашка горячего чая.

Эти сплавы с низкой температурой плавления регулярно используются для более серьезных целей, как, например, в автоматических противопожарных оросителях, установленных в потолках зданий.