Испарение — свинец

Cтраница 1

Испарение свинца начинается с 500 и с повышением температуры возрастает.  [1]

Чтобы предотвратить испарение свинца, над ним помещают слой расплавленного алюминия. Для защиты стальных элементов конструкции от коррозии расплавленным алюминием применяется огнеупорная футеровка. Опыты показали, что при температуре печи 800 — 900 С и плотности тока на стальном стержне 150 — 400 а / см2 свинец перегревается всего на 70 — 100 С.  [3]

Чтобы предотвратить испарение свинца, над ним помещают слой расплавленного алюминия. Для защиты стальных элементов конструкции от коррозии расплавленным алюминием применяется огнеупорная футеровка. Опыты показали, что при температуре печи 800 — 900 С и плотности тока на стальном стержне 150 — 400 а / см2 свинец перегревается всего а 70 — 100 С.  [5]

Это можно объяснить тем, что образующееся при испарении свинца плазменное облако экранирует лазерное излучение и таким образом приводит не к увеличению, а к снижению амплитуды и длины волны деформаций. Наибольшие деформации для данной плотности мощности лазерного излучения были получены при использовании комбинированного покрытия кварцем и свинцом. С ростом плотности мощности величина деформаций для образцов с покрытием данного вида уменьшалась.  [7]

В этой же работе [70] приведены данные по определена пределов обнаружения при

Электронографические исследования образцов, полученных в различных фазах испарения одной навески, показали, что в начале происходит преимущественное испарение свинца, а в завершающей стадии конденсат состоит в основном из олова. Это свидетельствует о фракционировании сплава и возникающей вследствие этого неоднородности состава конденсата по толщине.  [11]

При температуре окружающего воздуха 20 — 25 С пары свинца мгновенно прев

Свинец

Свинец

Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском) свинец называется оловом. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается только в языках балтийской группы: švinas (литовский), svins (латышский).

Латинское же plumbum (тоже неясного происхождения) дало английское слово plumber — водопроводчик (когда-то трубы зачеканивали мягким свинцом), и название венецианской тюрьмы со свинцовой крышей — Пьомбе, из которой по некоторым данным ухитрился бежать Казанова. Известен с глубокой древности. Изделия из этого металла (монеты, медальоны) использовались в Древнем Египте, свинцовые водопроводные трубы — в Древнем Риме. Указание на свинец как на определённый металл имеется в Ветхом Завете. Выплавка свинца была первым из известных человеку металлургических процессов. До 1990 г. большое количество свинца использовалось (вместе с сурьмой и оловом) для отливки типографских шрифтов, а также в виде тетраэтилсвинца — для повышения октанового числа моторного топлива.

Нахождение свинца в природе

Содержание в земной коре 1,6·10

Получение свинца

Страны — крупнейшие производители свинца (включая вторичный свинец) на 2004 год (по данным ILZSG), в тыс. тонн:

Физические свойства свинца

Свинец имеет довольно низкую теплопроводность, она составляет 35,1 Вт/(м·К) при температуре 0°C. Металл мягкий, легко режется ножом. На поверхности он обычно покрыт более или менее толстой плёнкой оксидов, при разрезании открывается блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет.

Плотность — 11,3415 г/см³ (при 20 °C)

Температура плавления — 327,4 °C

Температура кипения — 1740 °C

Химические свойства свинца

Электронная формула: KLMN5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p

С кислородом образует ряд соединений Рb2О, РbО, РbО2, Рb2О3, Рb3О4. Без кислорода вода при комнатной температуре не реагирует со свинцом, но при большой температуре получают оксида свинца и водород при взаимодействии свинца и горячего водяного пара.

Оксидам РbО и РbО2 соответствуют амфотерные гидрооксиды Рb(ОН)2 и Рb(ОН)4.

При реакции Mg2Pb и разбавленной HCl получается небольшое количество РbН4. Pbh5 — газозообразное вещество без запаха, которое очень легко разлагается на свинец и и водород. При большой температуре галогены образовывают со свинцом соединения вида РbХ2 (X — соответствующий галоген). Все эти соединения мало растворяются в воде. Могут быть получены галогениды и типа РbХ4. Свинец с азотом прямо не реагирует. Азид свинца Pb(N3)2 получают косвенным путём: взаимодействием растворов солей Рb (II) и соли NaN3. Сульфиды свинца можно получить при нагревании серы со свинцом, образуется сульфид PbS. Сульфид получают также пропусканием сероводорода в растворы солей Pb (II). В ряду напряжений Pb стоит левее водорода, но свинец не вытесняет водород из разбавленных HCl и h3SO4, из-за перенапряжения Н2 на Pb, а также на поверхности металла образуются плёнки трудно-растворимых хлорида РbCl2 и сульфата PbSO4, защищающие металл от дальнейшего действия кислот. Концентрированные кислоты типа h3SO4 и НCl при нагревании действуют на Pb и образуют с ним растворимые комплексные соединения состава Pb(HSO4)2 и Н2[РbCl4]. Азотная, а также некоторые органических кислоты (например, лимонная) растворяют свинец с получением солей Рb(II). По растворимости в воде соли свинца делятся на нерастворимые (напрммер, сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид), малорастворимые (вроде, хлорид и фторид) и растворимые (к примеру,ацетат, нитрат и хлорат свинца). Соли Pb (IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных серной кислотой растворов солей Рb (II). Соли Pb (IV) присоединяют отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например, плюмбатов (РbО3)2- и (РbО4)4-, хлороплюмбатов (РbCl6)2-, гидроксоплюмбатов [Рb(ОН)6]2- и других. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с Pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа Х2[Рb(ОН)4]. Еион (Ме=>Ме++e)=7,42 эВ.

Основные соединения свинца

Оксиды свинца

Оксиды свинца имеют преимущественно основный или амфотерный характер. Многие из них окрашены в красные, жёлтые, чёрные, коричневые цвета. На фотографии в начале статьи, на поверхности свинцовой отливки, в её центре видны цвета побежалости — это тонкая плёнка оксидов свинца, образовавшаяся из-за окисления горячего металла на воздухе.

Галогениды свинца

Халькогениды свинца

Халькогениды свинца — сульфид свинца, селенид свинца и теллурид свинца — представляют собой кристаллы чёрного цвета, которые являются узкозонными полупроводниками.

Соли свинца

Сульфат свинца
Нитрат свинца
Ацетат свинца — свинцовый сахар, относится к очень ядовитым веществам. Ацетат свинца, или свинцовый сахар, Pb(CH₃COO)₂·3H₂O существует в виде бесцветных кристаллов или белого порошка, медленно выветривающегося с потерей гидратной воды. Соединение хорошо растворимо в воде. Оно обладает вяжущим действием, но так как содержит ионы ядовитого свинца, то применяется как наружное в ветеринарии. Ацетат применяют также в аналитической химии, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. Основной ацетат свинца Pb(CH₃COO)₂·Pb(OH)₂ — менее растворимый в воде белый порошок — используется для обесцвечивания органических растворов и очистки растворов сахара перед анализом.

Применение свинца

Свинец в народном хозяйстве

Нитрат свинца применяется для производства мощных смесевых взрывчатых веществ. Азид свинца применяется как наиболее широкоупотребляемый детонатор (инициирующее взрывчатое вещество). Перхлорат свинца используется для приготовления тяжелой жидкости (плотность 2,6 г/см³), используемой во флотационном обогащении руд, он иногда применяется в мощных смесевых взрывчатых веществах как окислитель. Фторид свинца самостоятельно, а так же совместно с фторидом висмута, меди, серебра применяется в качестве катодного материала в химических источниках тока. Висмутат свинца, сульфид свинца PbS, иодид свинца применяются в качестве катодного материала в литиевых аккумуляторных батареях. Хлорид свинца PbCl2 в качестве катодного материала в резервных источниках тока. Теллурид свинца PbTe широко применяется в качестве термоэлектрического материала (термо-э.д.с 350 мкВ/К), самый широкоприменяемый материал в производстве термоэлектрогенераторов и термоэлектрических холодильников. Двуокись свинца PbO2 широко применяется не только в свинцовом аккумуляторе, но так же на её основе производятся многие резервные химические источники тока, например — свинцово-хлорный элемент, свинцово-плавиковый элемент и др.

Свинцовые белила, основной карбонат Pb(OH)2•PbCO3, плотный белый порошок, — получается из свинца на воздухе под действием углекислого газа и уксусной кислоты. Использование свинцовых белил в качестве красящего пигмента теперь не так распространено, как ранее, из-за их разложения под действием сероводорода h3S. Свинцовые белила применяют также для производства шпатлевки, в технологии цемента и свинцовокарбонатной бумаги.

Арсенат и арсенит свинца применяют в технологии инсектицидов для уничтожения насекомых — вредителей сельского хозяйства (непарного шелкопряда и хлопкового долгоносика). Борат свинца Pb(BO2)2·h3O, нерастворимый белый порошок, используют для сушки картин и лаков, а вместе с другими металлами — в качестве покрытий стекла и фарфора. Хлорид свинца PbCl2, белый кристаллический порошок, растворим в горячей воде, растворах других хлоридов и особенно хлорида аммония Nh5Cl. Его применяют для приготовления мазей при обработке опухолей.

Хромат свинца PbCrO4 известен как хромовый желтый краситель, является важным пигментом для приготовления красок, для окраски фарфора и тканей. В промышленности хромат применяют в основном в производстве желтых пигментов. Нитрат свинца Pb(NO3)2 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Это вяжущее ограниченного применения. В промышленности его используют в спичечном производстве, крашении и набивке текстиля, окраске рогов и гравировке. Сульфат свинца Pb(SO4)2, нерастворимый в воде белый порошок, применяют как пигмент в аккумуляторах, литографии, в технологии набивных тканей.

Сульфид свинца PbS, чёрный нерастворимый в воде порошок, используют при обжиге глиняной посуды и для обнаружения ионов свинца.

Поскольку свинец хорошо поглощает γ-излучение, он используется для радиационной защиты в рентгеновских установках и в ядерных реакторах. Кроме того, свинец рассматривается в качестве теплоносителя в проектах перспективных ядерных реакторов на быстрых нейтронах.

Значительное применение находят сплавы свинца. Пьютер (сплав олова со свинцом), содержащий 85-90 %  Sn и 15-10 %  Pb, формуется, недорог и используется в производстве домашней утвари. Припой, содержащий 67 %  Pb и 33 %  Sn, применяют в электротехнике. Сплавы свинца с сурьмой используют в производстве пуль и типографского шрифта, а сплавы свинца, сурьмы и олова — для фигурного литья и подшипников. Сплавы свинца с сурьмой обычно применяют для оболочек кабелей и пластин электрических аккумуляторов. Соединения свинца используются в производстве красителей, красок, инсектицидов, стеклянных изделий и как добавки к бензину в виде тетраэтилсвинца (C2H5)4Pb (умеренно летучая жидкость, пары к-рой в малых концентрациях имеют сладковатый фруктовый запах, в больших-неприятный запах; Тпл =  130 °C, Ткип =  80°С/13 мм рт.ст.; плотн. 1,650 г/см³; nD2v =  1,5198; не раств. в воде, смешивается с орг. растворителями; высокотоксичен, легко проникает через кожу; ПДК =  0,005 мг/м³; ЛД50 =  12,7 мг/кг (крысы, перорально)) для повышения октанового числа.

Свинец в медицине

Экономические показатели

Цены на свинец в слитках (марка С1) в 2006 году составили в среднем 1,3—1,5 долл/кг.

Страны, крупнейшие потребители свинца в 2004 году, в тыс. тонн (по данным ILZSG):

Физиологическое действие

Свинец и его соединения токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0,003 мг/м³, в воде 0,03 мг/л, почве 20,0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430—650 тысяч т/год.

Свинец — Знаешь как

Содержание статьи

(Plumbum), Pb — хим. элемент IV группы периодической системы элементов; ат. н. 82, ат. м. 207,2. Синевато-серый металл.  В соединеиях проявляет степени окисления +2 и +4. Природный свинец состоит из стабильных изотопов 204Рb (1,4%), 206Рb (25,2%), 2о7Рb (21,7%) и 208Рb (51,7%). Есть также несколько радиоактивных изотопов. С. известен с давних времен. Египтяне выплавляли его за 5—7 тыс. лет до н. э. Римляне изготовляли из свинца водопроводные трубы. Содержание С. в земной коре 1,0-10 4%. Самородный свинец в природе не встречается. Важнейший минерал — галенит, Содержащийся преим, в сульфидных полиметаллических рудах. Кристаллическая решетка С. гранецентрированная кубическая с периодом а = 4,9495 А.

Плотность чистого металла 11,34 г/см3; tпл 327,4° С; tкип1740° С; скрытая теплота плавления 6,26 кал/г; скрытая теплота испарения 201 кал/г; температурный   коэфф.   линейного расширения (т-ра 20° С) 27,56 х 10-6 град ; удельная теплопроводность (т-ра 18° С) 0,083 кал/см х сек х град; теплоемкость (т-ра 0—100° С) 0,0306 кал/г х град; удельное электрическое сопротивление 20,68-10-6 ом-см. Вязкость при т-ре 340° С равна 0,0189 nз, при т-ре 470° С составляет 0,0144 пз. Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние 7,17 К. С. мягок и пластичен. Модуль норм, упругости 1700 кгс/мм2; предел прочности на растяжение 1,2—1,3 кгс/мм2;

относительное удлинение 55%; НВ  = 3—4.

На воздухе свинец покрывается окисной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании расплавленного С. на воздухе образуется окись РbО. При медленном нагревании на воздухе РbО превращается в Рb304 красного цвета. Разбавленные соляная и серная к-ты почти не действуют на металл. Свинец легко растворяется в азотной к-те, образуя нитрат. При доступе воздуха свинец растворяется в уксусной к-те с образованием ацетата. Растворяется свинец в щелочах. Свинец сплавляется со многими металлами, образуя свинца сплавы и интерметаллические соединения. С железом не реагирует в жидком и твердом состоянии.

При нагревании непосредственно уединяется со многими неметаллами, в частности со всеми галогенами, с серой, селеном и теллуром. с. и его соединения ядовиты. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,01 мг/м3. Свинец получают из сульфидных концентратов, к-рые подвергают агломерирующему обжигу с последующей плавкой шихты в шахтной печи. Осн. продуктом  плавки является черновой свинец (веркблей), содержащий 97—99% осн. металла и 3—1% примесей (меди, сурьмы, олова, серебра, висмута и др.). Распространены   методы пирометаллургического и гидроэлектролитического рафинирования веркблея. Разработаны также способы рафинирования чернового свинца и разделения его сплавов электролизом ионных расплавов.

Некоторое количество С. из-за способности поглощать радиоактивное излучение применяют в рентгенотехнике и ядерной технике. Свинец используют в огнестрельном оружии, в полупроводниковой технике. Особо чистый металл идет на изготовление термоэлектрогенераторов,   в  к-рых осуществляется прямое превращение тепловой энергии в электрическую. Эффективными материалами для изготовления термоэлектрогенераторов служат теллурид и селенид свинца. Сплав меди со свинцом используют в сверхпроводниковой технике Соединения свинец применяют в произ-ве красок, стекла, для очистки нефти. Оси.     углекислую    соль   свинца 2PbCOs · Рb (0Н)2 используют для приготовления    свинцовых    белил; соединение Рb304 — для получения краски ярко-красного цвета; тетра-этилсвинец (С2Н5)4Рb — самый распространенный антидетонатор; азид свинца PbN6 — инициирующее вещество.   Окись   РbО  применяют в произ-ве легкоплавких, сильно преломляющих свет стекол, эмалей.

Плюмбум или свинец

Свинец — голубовато серый , мягкий , пластичный металл , легко режется ножом , имеет плотность 11,34 г/см³ и температурой плавления 327,5.

Тепло — и электропроводность свинца низкая . На воздухе он покрывается защитной оксидной плёнкой и тускнеет образуя PbO :

Pb + O2 = PbO

Также оксид свинца образуется при накаливании его на воздухе , а при большом доступе воздуха и не очень высокой температуре переходит в Pb3O4 ( свинцовый сурик ) .

В присутствии влаги взаимодействует с кислородом воздуха по реакции:

2Pb+ O2 + 2h3O + 2Pb( OH)2

При повышенной температуре свинец преимущественно находится в соединении со степенью окисления 2+ .

Отрицательную степень окисления проявляет только в соединении с некоторыми более электро положительными металлами , например с магнием  ( плюмбид Mg2Pb )

С водородом свинец непосредственно не взаимодействует , но его соединения получают косвенно :

Mg2Pb + 4HCl = 2MgCl2 + Pbh5

При этом образуется неустойчивый , ядовитый газ плюмбан Pbh5

Свинец практически не растворяется в соляной и разбавленной серной кислоте , так как покрывается нерастворимой плёнкой солей PbCl2 и PbSO4 :

Pb + 2HCl = PbCl2 + h3

Pb + h3SO4 = PbSO4 + h3

Только при действии концентрированной серной кислоты образуется растворимая кислая соль и свинец начинает растворятся   Pb(HSO4)2 .

При взаимодействии с концентрированной и разбавленной азотной кислотой метал образует нитрат свинца Pb( NO3 )2 :

Pb + HNO3 = Pb( NO3 )2 + NO + h3O

Для свинца более характерны соединения со степенью окисления 2+ .Окисление соединения свинца ( II ) до соединения свинца ( IV ) происходит лишь при действии сильных кислот :

Pb(Ch4COO)2 + CaOCl2 + h3O = Pb2 + 2Ch4COOH + CaCl2

5PbO2 + 2MnSO4 + 3h3SO4 = 5PbSO4 + 2HMnO4 + 2h3O

Применение свинца

Свинец применяется для изготовления источников постоянного тока — аккумуляторов . В производстве взрывчатых веществ ( азид свинца  Pb(N3)2 ) , входит в состав многих сплавов ( сплавы для производства подшипников ) . Из свинца изготовляют химическую аппаратуру , оболочки для кабелей , трубы . Он служит также для изготовления винтовочных и шрапнельных пуль и выделки дроби . Свинец сильно поглощает гамма — лучи и поэтому применяется для защиты от гамма — излучений при работе с радиоактивными веществами . Оксид свинца PbO используют при производстве стёкол ( в частности , хрусталя ) , оксид свинца PbO2 — в кислотных аккумуляторах . Ацетат свинца Pb(Ch4COO)2 применяют в качестве протравы при крашении тканей , ахромат свинца PbCrO4 — для изготовления красок ( жёлтый пигмент )

Физические свойства

Свинец — Pb,голубовато — серый металл ,горючее вещество . Ат. масса 207,2 ; температура плавления 327,4°C ;температура кипения 1745°C . При дисперсности образца 74 мкм тем. самовоспл.:аэрогеля 270°C , аэровзвеси 580 °C ; макс . давл . взрыва 20 кПа ; макс . скорость нарастания давл . 700 кПа /с ; МВСК 10% (об) .

Свинца сульфат , трудно горючее вещество , не склонен к самовозгоранию . Мол . масса 239,25; плотность 7100 кг /м3 ; температура плавления 1100°C . Дисперсность образца 250 мкм . Температура самовоспламенения аэрогеля 780 °C ;

Лит.; Основы металлургии, т. 2. М.,  Лоскутов Ф. М. Металлургия свинца. М., 1965; Некрасов Б. В. Курс общей химии.

Вы читаете, статья на тему свинец

Пайка металла в вакууме и в среде инертных газов (часть 3)

Процессами, способствующими удалению окисных пленок в процессе пайки, являются также возгонка окислов и их растворение в расплаве припоя и основном металле.

При высоких температурах пайки удаление окислов возможно за счет испарения. Так, медь и серебро, часто употребляемые в качестве составляющих припоев, интенсивно растворяют кислород.

Серебро при температуре 1000° С способно растворить 2 атомн. % кислорода.

В жидкой меди при температуре 1200° С растворяется 5,7 атомн. % кислорода. Наиболее интенсивно растворяется окисная пленка в титане при температуре выше 700° С.

В вакууме можно паять не все металлы, так как некоторые из них заметно испаряются при нагреве, особенно цинк, кадмий, марганец, медь, серебро и т. п. (табл. 12).

Таблица 12. Температура испарения некоторых элементов в вакууме.

Элемент	Температура плавления, °С	Температура заметного испарения, °С, при разрежении, мм рт. ст.
		10-2	10-1
Медь	1083	946	1035
Серебро	961	763	848
Беррилий	1284	942	1029
Магний	651	287	331
Цинк	419	211	248
Кадмий	321	148	180
Алюминий	660	724	808
Индий	157	667	746
Углерод	3214	2129	2288
Кремний	1410	1024	1116
Титан	1965	1134	1249
Цирконий	2127	1527	1660
Олово	232	823	922

Элемент	Температура плавления, °С	Температура заметного испарения, °С, при разрежении, мм рт. ст.
		10-2	10-1
Свинец	328	483	548
Ванадий	1697	1456	1586
Ниобий	2500	2124	2355
Тантал	2996	2407	2599
Хром	1900	907	592
Молибден	2622	1923	2090
Вольфрам	3382	2554	2767
Марганец	1244	717	791
Железо	1535	1094	1195
Кобальт	1478	1249	1362
Никель	1455	1157	1257
Палладий	1555	1156	1271

Принято считать, что с увеличением степени разрежения улучшаются условия смачивания металлов жидкими припоями, однако показано, что наилучшие условия для смачивания меди и армко-железа создаются при степени разрежения 10^-2 мм рт. ст.

При таком вакууме имеют место максимальная площадь растекания припоев и минимальная температура начала растекания. С увеличением степени разрежения от 10^-2 до 10^-5 мм рт. ст. площадь растекания уменьшается и температура начала растекания повышается.

Эти данные представляют большой интерес, так как указывают на возможность успешного проведения пайки при средних степенях разрежения без высокого вакуума, требующего сложного оборудования и больших затрат времени.

Основными достоинствами пайки в вакууме являются высокая плотность металла шва, хорошее качество поверхности и товарный вид изделия.

Свинец — Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия — статья

Свине́ц (лат. plumbum), Pb (читается «плюмбум»), химический элемент с атомным номером 82, атомная масса 207, 2. Природный свинец состоит из пяти стабильных изотопов: ²⁰²Pb (следы), ²⁰⁴Pb (1, 48%), ²⁰⁶Pb(23, 6%), ²⁰⁷Pb (22, 6%) и ²⁰⁸Pb (52, 3%). Последние три изотопа — конечные продукты радиоактивного распада Ac, U и Th. В природе образуются радиоактивные изотопы: ²⁰⁹Pb, ²¹⁰Pb (историческое название радий Д, RaD, Т_1/2 = 22 года), ²¹¹Pb (актиний Б, АсВ, Т_1/2 = 36, 1 мин), ²¹²Pb (торий Б, ThB, Т_1/2 = 10, 6 часа), ²¹⁴Pb (радий Б, RaB, Т_1/2 = 26, 8 мин).

Конфигурация внешнего электронного слоя 6s²p². Степени окисления +2, реже +4 (валентность II, IV). Расположен в группе IVA, в 6 периоде периодической системы элементов. Радиус атома 0, 175 нм, радиус иона Pb²⁺ 0, 112 нм (координационное число 4) и 0, 133 (6), иона Pb⁴⁺— 0, 133 нм (8). Энергии последовательной ионизации 7, 417, 15, 032, 31, 98, 42, 32 и 68, 8 эВ. Работа выхода электрона 4, 05 эВ. Электроотрицательность по Полингу 1, 55.

Свинец был известен жителям Месопотамии и Древнего Египта за 7 тысяч лет до нашей эры, свинец и его соединения использовались в Древней Греции и Древнем Риме. Из свинцовых руд на острове Родос три тысячи лет тому назад получали свинцовые белила и свинцовый сурик. Из металлического свинца были изготовлены трубы древнего римского водопровода.

Содержание в земной коре 1, 6·10^-3% по массе. Самородный свинец встречается редко. Входит в состав 80 различных минералов. Важнейшие из них галенит PbS, церуссит PbCO_3, англезит PbSO₄и крокоит PbCrO₄. Всегда содержится в рудах урана и тория.

Основной источник получения свинца — сульфидные полиметаллические руды. На первом этапе руду обогащают. Полученный концентрат подвергают окислительному обжигу:

2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂

При обжиге добавляют флюсы (CaCO₃, Fe₂O₃, SiO₂). Они образуют жидкую фазу, цементирующую шихту. Полученный агломерат содержит 35-45% Pb. Далее содержащиеся в агломерате свинец(II) и оксид меди восстанавливают коксом:

PbO + C = Pb + CO и PbO + CO = Pb + CO₂

Черновой свинец получают взаимодействием исходной сульфидной руды с кислородом (автогенный способ). Процесс протекает в два этапа:

2PbS + 3O₂ = 2PbO + 2SO₂,

PbS + 2PbO = 3Pb + SO₂

Для последующей очистки чернового свинца от примеси Cu, Sb, Sn, Al, Bi, Au, и Ag его очищают пирометаллургическим методом или электролизом.

Свинец — металл синевато-серого цвета с кубической гранецентрированной решеткой, а = 0, 49389 нм. Плотность 11, 3415 кг/дм³, температура плавления 327, 50°C кипения 1715°C. Свинец мягок, легко прокатывается в тончайшие листы, свинцовую фольгу. Хорошо поглощает рентгеновские и бета-лучи. Химически свинец довольно инертен. Во влажном воздухе поверхность свинца тускнеет, покрываясь сначала оксидной пленкой, которая постепенно переходит в основной карбонат 2PbCO₃·Pb(OH)₂.

С кислородом свинец образует оксиды: PbO, PbO₂, Pb₃O₄, Pb₂O₃, Pb₁₂O₁₇, Pb₁₂O₁₉, из которых первые три существуют в низкотемпературной α-форме и высокотемпературной β-форме. Если гидроксид свинца Pb(OH)₂ кипятить в большом количестве щелочи, образуется красный α-PbO. При недостатке щелочи образуется желтый β-PbO (см. оксиды свинца). Если суспензию α-PbO длительное время кипятить, она переходит в β-PbO. Переход α-PbO в β-PbO при комнатной температуре протекает очень медленно. β-PbO получают термическим разложением PbCO₃ и Pb(NO₃)₂:

PbCO₃ = PbO + CO₂; 2Pb(NO₃)₂ = 2PbО + 4NO₂ + О₂

В природе встречаются обе формы: α-PbO — минерал глет, β-PbO — минерал массикот. Если мелкий порошок α-PbO прокалить при 500°C в токе воздуха, то образуется высокотемпературная красная модификация α-Pb₃О₄. Ниже температуры -90°C α-Pb₃О₄ переходит в β-форму этого оксида. Электрохимическим окислением солей свинца (II) можно получить α-форму диоксида свинца PbO₂. Осторожным нагреванием α-PbO₂ на воздухе до 200-570°C получают Pb₁₂O₁₉ (температура разложения 200°C), Pb₁₂O₁₇ (350°C), Pb₃О₄ (380°C) и PbО (570°C). Оксид PbО обладает амфотерными свойствами. Реагирует с кислотами:

PbО + 2СН₃СООН = Pb(СН₃СОО)₂ + Н₂О

и с растворами щелочей:

PbО + КОН = К₂PbО₂ + Н₂О

Плюмбат калия К₂PbО₂ образуется также при взаимодействии свинца с раствором щелочи:

Pb + 2КОН = К₂PbО₂ + Н₂

У PbО₂, преобладают кислотные свойства, он является сильным окислителем. Оксид Pb₃О₄ можно рассматривать как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb₂[PbO₄]. При комнатной температуре свинец не реагирует с серной и соляной кислотами, так как на его поверхности при этом образуются плохо растворимые сульфат свинца PbSO₄ и хлорид свинца PbCl₂. Но с органическими кислотами (уксусной и муравьиной), а также с разбавленной азотной свинец реагирует, образуя соли свинца(II):

3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

При взаимодействии свинца с уксусной кислотой, с продувкой кислорода, образуется ацетат свинца Pb(CH₃COO)₂, «свинцовый сахар», имеющий сладкий вкус.

До 45% свинца идет на изготовление пластин кислотных аккумуляторов. 20% — на изготовление проводов, кабелей и покрытий к ним. Экраны из свинца служат для защиты от радиоактивного и рентгеновского излучения. Из свинца и его сплавов изготавливают контейнеры для хранения радиоактивных веществ. Сплавы свинца с Sb, Sn и Cu используют для изготовления типографских шрифтов, из сплавов свинца с Sb и As изготавливают сердечники пуль, шрапнель, дробь. 5-20% свинца идет на изготовление тетраэтилсвинца (ТЭС) Pb(C₂H₅)₄, который добавляют к бензину для повышения октанового числа. Свинец используется в производстве пигментов, для строительства сейсмостойких фундаментов.

Свинец и его соединения — токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение. ПДК в атмосферном воздухе соединений свинца 0, 003 мг/м³, в воде 0, 03 мг/л, почве 20, 0 мг/кг. Выброс свинца в Мировой океан 430-650 тысяч т/год.

• Зайцев В. Я., Маргулис Е. В. Металлургия свинца и цинка. М., 1985.
• Козин Л. Ф., Морачевский А. Г. Физикохимия и металлургия высокочистого свинца. М., 1991.
• Зайцев В. Я., Маргулис Е. В. Металлургия свинца и цинка. М., 1985.
• Козин Л. Ф., Морачевский А. Г. Физико-химия и металлургия высокочистого свинца. М., 1991.
• Павловская Н. А. Свинец, ртуть, никель: ранняя диагностика токсического действия на организм. — Липецк: ГУП ИГ Инфол, 2002.
• Давыдова С. Л. Ртуть, олово, свинец и их органические производные в окружающей среде. — Астрахань, 2001.
• Свинец в окружающей среде. — М.: Наука, 1987.
• Полянский Н. Г. Свинец. — М.: Наука, 1986.

Рафинирование свинца — Знаешь как

ГОСТ 3778—65 утверждено шесть марок свинца: в высшей С000 должно быть не менее 99,99954% свинца, в низшей СЗ— 99,9%.

Черновой свинец далеко этому не удовлетворяет: чистота его 96—99%, а количественное отношение примесей различно. Как средние, можно назвать следующие цифры: 3% Сu, l%As, 2% Sb, 0,1% Bi, 0,6% (Ag+Au).

Свинец рафинируют в несколько стадий (рис.), вмешивая в жидкую ванну его разные реагенты или обрабатывая ее иными способами. Для большинства переделов применяют чугунные или стальные полусферические котлы емкостью от 50 до 350 т, обогреваемые снизу мазутом, газом или электричеством (рис. 2). Реагенты вмешивают переносными пропеллерными мешалками с диффузором, делающими 100—160 об/мин. Металл перекачивают из одного котла в другой переносными центробежными насосами с производительностью до 15 т/мин. Часто необходимое точное регулирование температуры достигается автоматизацией включения нагревателя, она возможна и при обогреве топливом.

Рис. Схема рафинирование свинца

Удаление меди из свинца (обезмеживание)

Рафинирование проводят в две стадии: грубое — ликвацией, удаляя медь до 0,1 %, и тонкое — вмешиванием серы — до 0,002% меди.

Грубое рафинирование основано на снижении растворимости меди при охлаждении свинца. Эвтектика, затвердевающая при 326° С, содержит всего 0,06% меди. Кристаллы меди всплывают на поверхность и образуют корку. С охлаждением вязкость свинца увеличивается и он все больше захватывается всплывающими кристаллами. При температуре ниже 400° С в съемах более 95% свинца, остальное — медь, мышьяк, сурьма, висмут, серебро и золото. Ценные примеси невыгодно выводить из производства в малоконцентрированном виде, поэтому сначала, при 500° С снимают сухие съемы, в которых меди 25%, а потом при 340° С — «жирные». 

Рис. 2. Котел для рафинирования свинца:

1 — двигатель и редуктор; 2 —мешалка; 3 — стальное опорное кольцо; 4 — рабочая площадка; 5 — кирпичная кладка; б —донные опоры; 7 — топка

Последние получили название по внешнему виду, они поступают в оборот — присоединяются к очередной партии металла перед его рафинированием. Чтобы быстрее охладить свинец после удаления сухих съемов, его перекачивают в другой котел. В результате грубого рафинирования содержание меди снижается до 0,1%.

Тонкое рафинирование интересно как пример использования различия скоростей прямой и обратной реакции, протекающей по уравнению:

2Cu + PbS⇄ Pb + Cu₂S

При температуре 340° С в свинец вмешивают элементарную серу, ее забрасывают в воронку на поверхности металла, образуемую вращающейся мешалкой. Более высокая температура нежелательна из-за испарения реагента, а нижний предел ее ограничен затвердеванием свинца. Растворяясь в металле, сера тотчас образует PbS, вступающий в реакцию. Нерастворимый сульфид меди всплывает на поверхность. После трех добавок в свинце остается 0,005%, а после пяти 0,002% меди. Вмешиванием суммарного количества серы (около 1 % от массы свинца) в один прием получаются значительно худшие результаты: растворимость PbS в свинце мала, часть его, не вошедшая в реакцию, кристаллизуется и оказывается бесполезной.

Невозможность протекания реакции при температуре ниже 300° С; помимо затвердевания свинца, объясняется еще и уменьшением сродства меди к сере. Близ этой температуры графики пересекаются, а около 340° С убыль изобарного потенциала реакции всего около —8,38 кДж, что соответствует величине К=5,19. Предположив достижение равновесия жидкого Сплава с двумя твердыми сульфидами, можно считать активности их в свинце постоянными и включить в К,

Практические результаты не подтверждают расчета, меди остается очень мало из-за весьма медленного взаимодействия кристаллов Cu₂S с металлом, которым они не смачиваются. По той же причине элементарную серу нельзя заменить кристаллическим галенитом. Реакция не достигает равновесия.

Сухие съемы можно перерабатывать разными способами плавки на штейн с получением чернового свинца и,оборотного шлака, всегда это довольно сложный дополнительный передел.

Разработан и успешно внедрен в производство иной способ грубого обезмеживания, позволяющий перевести медь в штейн прямо из чернового свинца.

Грубое обезмеживание с получением штейна также включает реакцию; однако при более высокой температуре, позволяющей вместо серы применять сульфид свинца, — богатый свинцовый концентрат. Черновой свинец заливают в электрическую или газовую печь, где ванна металла глубиной 1,8 м внизу нагрета дс 800—900, а вверху только до 450° С. На поверхность жидкого металла загружают свинцовый концентрат и кальцинированную (безводную) соду соответственно 8 и 1,5% (по массе). Медь связывается в сульфид, сода образует сернистый натрий и сульфат натрия:

4Na₂CО₃ + 4PbS = 3Na₂S + Na₂SО₄ + 4Pb + 4CO₂

Соли и сернистая медь сплавляются в штейн, всплывающий на поверхность ванны, в нем 15% свинца и 50% меди. В свинце остается до 0,4% меди, он поступает на тонкое обезмеживание серой, как описано выше.

 

Статья на тему Рафинирование свинца

Какова температура плавления свинца 🚩 алюминий температура плавления 🚩 Естественные науки

Области применения свинца

Одним из наиболее распространенных вариантов применения свинца является изготовление пуль, дроби и других снарядов для огнестрельного оружия. А возможность для охотников мастерить самодельные пули создана благодаря дешевизне металла и низкой температуре его плавления.

Также из свинца изготавливают рыболовные грузила. Благодаря тому, что металл достаточно мягкий, его можно зафиксировать на леске без использования специальных приспособлений, простым обжатием.

Свинец обладает также антикоррозионным свойством, поэтому его применяют для нанесения защитного слоя на изделия из железа и изготовления защитных оболочек для кабелей. Также эта особенность свинца позволяет использовать его при производстве лакокрасочных изделий.

В качестве основного компонента корабельного, или железного, сурика, которым окрашивают подводную часть корабля, используется пигмент, в состав которого входит свинец.

Часто этот цветной металл применяется в виде сплавов. Листы с примесью свинца, например, способны защищать от рентгеновских лучей и радиоактивного излучения. При аварии на Чернобыльской атомной электростанции, сопровождавшейся интенсивным излучением, использовали мешки с болванками и дробью свинца, чтобы остановить опасные процессы в реакторе. Для защиты людей, которые находились на подающих этот груз вертолетах, применялись свинцовые листы. Уникальные особенности этого металла в таком случае оказались незаменимыми.

Температура плавления свинца

Температура плавления чистого свинца, в котором не имеется примесей, составляет 328оС. При плавлении улучшаются литейные качества и без того пластичного свинца. Это позволяет охотникам в домашних условиях отливать снаряды для оружия.

Свинец можно расплавить даже в домашних условиях или на костре.

Однако для заливки в формы необходимо довести металл до жидкотекучего состояния. До такой степени можно расплавить свинец при температуре примерно на 100-200оС выше температуры плавления. Температура кипения этого металла варьируется в пределах 1749оС.

В расплавленном виде он имеет заметную летучесть, которая повышается вместе с ростом температуры. Пары свинца, а также его пыль могут вызвать у человека острое отравление. Для тяжелой интоксикации достаточна концентрация в организме 0,3 г свинца или же его компонентов.

Испарение и климат

Для преподавателя

Эти учебные материалы дополнить Будущее Пищи Инструкторские материалы. Если вы хотите, чтобы ваши студенты имели доступ к студенческим материалам, мы предлагаем вам либо указать им на студенческую версию который опускает кадрирующие страницы с информацией, предназначенной для факультет (и эта коробка). Или вы можете скачать эти страницы в нескольких форматах что вы можете включить в свой веб-сайт курса или местную систему управления обучением. Узнайте больше об использовании, изменение и распространение учебных материалов InTeGrate.

Чтобы понять, почему для выращивания продуктов питания используется так много воды, нам необходимо изучить процесс испарения . Испарение — это гидрологический процесс, с которым мы все хорошо знакомы, даже если вы не знаете об этом. Подумайте о том, чтобы повесить одежду, чтобы высушить ее на бельевой веревке, или высушить волосы феном. Оба из них включают движение воды из ее жидкой формы в ее парообразную или газообразную форму, которую мы называем водяным паром, или, другими словами, оба включают в себя испарение воды.

В каких погодных условиях ваша одежда высыхает быстрее? Жаркий, сухой, ветреный день или прохладный, облачный, дождливый день? Почему вы используете фен для сушки волос? Вода испаряется быстрее, если температура выше, воздух сухой, и если есть ветер.То же самое верно снаружи в естественной среде. Скорость испарения обычно выше в жарком, сухом и ветренном климате.

Скорость, с которой вода испаряется с любой поверхности, будь то с поверхности озера или через устьица на листе растения, зависит от климатических и погодных условий, которые включают солнечную радиацию, температуру, относительную влажность и ветер (и другие метеорологические факторы ). Скорость испарения выше при более высоких температурах, потому что при повышении температуры количество энергии, необходимой для испарения, уменьшается.В солнечную теплую погоду потеря воды при испарении больше, чем в облачную и прохладную погоду. Влажность или содержание водяного пара в воздухе также влияет на испарение. Чем ниже относительная влажность, тем суше воздух и тем выше скорость испарения. Чем влажнее воздух, тем ближе воздух к насыщению, и может произойти меньшее испарение. Кроме того, теплый воздух может «удерживать» более высокую концентрацию водяного пара, поэтому вы можете думать о том, что в теплом воздухе больше места для хранения водяного пара, чем в более холодном.Ветер, движущийся над поверхностью воды или земли, также может уносить водяной пар, по существу высушивая воздух, что приводит к увеличению скорости испарения. Таким образом, солнечные, жаркие, сухие, ветреные условия дают более высокие скорости испарения. Мы увидим, что одни и те же факторы — температура, влажность и ветер — будут влиять на то, сколько водных растений используют, что влияет на то, сколько воды мы используем для производства нашей пищи!

Испарение требует много энергии, и эта энергия обеспечивается солнечным излучением. Карты ниже (рисунок 4.1.1) проиллюстрировать пространственные закономерности солнечной радиации и годовых скоростей испарения в Соединенных Штатах. Обратите внимание, как количество солнечной радиации, доступной для испарения, варьируется в США. Солнечная радиация также зависит от сезона и погодных условий. Обратите внимание, что годовые показатели испарения приведены в дюймах в год. Например, Денвер, штат Колорадо, на карте испарения озера находится прямо на линии между 30-40 дюймами и 40-50 дюймами в год испарения озера, так скажем, 40 дюймов в год.В среднем, если у вас был бассейн в Денвере, и вы никогда не добавляли воду и в ваш бассейн не было дождя, уровень воды в вашем бассейне упал бы на 40 дюймов в год. Изучите карты и ответьте на вопросы ниже.

Рисунок 4.1.1. а. Среднесуточная солнечная радиация в США и Пуэрто-Рико и
б. Среднее годовое испарение озера в сопутствующих Соединенных Штатах, 1946-55 гг. Данные не доступны для Аляски, Гавайев и Пуэрто-Рико.
Источник: данные Министерства торговли США, 1968 г.). От Hanson 1991.

Проверьте свое понимание

Как сходны шаблоны на двух картах выше (рисунок 4.1.1)? Какие регионы испытывают высокую солнечную радиацию и какие регионы испытывают высокие скорости испарения? &

Ответ: Как правило, пространственные закономерности солнечной радиации и испарения озера в США аналогичны тем, что высокая солнечная радиация вызывает сильное испарение. Юго-западный регион США имеет высокую солнечную радиацию и высокую скорость испарения.

Чем отличаются две карты? Какие факторы могут способствовать различиям?

Ответ: Два основных различия:

• Регион Скалистых гор, где высокие возвышенности приводят к более низким температурам, что снижает скорость испарения
• Юго-восточная часть США, где высокая влажность снижает испарение.

Найдите свое местоположение на картах. Сколько солнечной радиации получает ваше местоположение в год, и сколько воды будет испаряться из озера в среднем за год?

Ответ: Найдите солнечную радиацию и испарение озера для вашего местоположения, используя карты ниже.Обратите внимание, что испарение озера на рисунке 4.1.1b дано в дюймах в год. Это значение выше, чем вы ожидали?

---

Минутку …

Пожалуйста, включите Cookies и перезагрузите страницу.

Этот процесс автоматический. Ваш браузер будет перенаправлен на запрошенный контент в ближайшее время.

Пожалуйста, подождите до 5 секунд …

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + ( !! []) + !! [] + !! []) + (+ !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ]) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) — []) + (! + [] + (!! []) + !! [ ] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) — []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (! + [] — (!! []) (! + [] + (!! [])) + + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] +! ! [] + !! []) + (+ [] + (!! []) — (! + [] + (!! []) []) + + !! [])) / + (( + !! [] + []) + (+ [] — (!! []) (! + [] + (!! [])) + + !! [] + !! [] + !! [ ]) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ]) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [+ !! [] + !! [] + !!] [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [])) / + ((! + [] + (!! [] ) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) +! ! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + ( ! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (+ [] + (!! [ ]) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + ( !! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] — (!! [])))

+ ( (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+! ! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! []) (! + [] + (!! [])) + + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! []) — (! + [] + (!! []) []) + + !! [] + !! [] ) + (! + [] + (!! []) + !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + []) + (+ [] — (!! [])) + (+ [] — (!! []!)) + (+ [] + (!! []) + !! [] + !! [ ] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [+ !! [] + !! [] + !!] [] ) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] +! ! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! [] ) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] +! ! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) +! ! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ [] + (! ! []) -! []) + (+ [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! []) + !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [])

.

Жидкости — Скрытая теплота испарения

Входная энергия, необходимая для изменения состояния с жидкости на пар при постоянной температуре, называется скрытой теплотой испарения . Когда жидкость испаряется при нормальной температуре кипения, температура жидкости не поднимется выше температуры кипения.

Скрытая теплота испарения равна

«тепла, необходимого для преобразования единичной массы жидкости в пар без изменения температуры» .

36 364 151 443 9009 900 14 9004 90044

Продукт	Скрытая теплота испарения *) — h e —
	(кДж / кг)	(Btu / lb)
Уксусная кислота	402	173
Ацетон	518	223
Спирт	896	385
Спирт, этил (этанол)	846
Спирт метиловый (метанольный спирт, древесный спирт, древесная нафта или древесные спирты)	1100	473
Спирт пропиловый	779	335
Аммиак	1369	1369	1369	1369
Анилин	450	193
Бензол 90 044	390	168
Бром	193	83
Бисульфид углерода		160
Двуокись углерода	574	247
	Дисульфид углерода
Четыреххлористый углерод	194	83
Хлор	293
Хлороформ	247	106
Декан	263		1134444
256	110
Эфир	377	162
Этиленгликоль	800	344
Трихлорфторметановый хладагент R-11	180	77
Дихлордифторметановый хладагент R-12	165	71
Хлордифторметановый хладагент R-22	232	100
Глицерин	974	419
2144 Гелий	2144 Гелий
Гептан	318	137
Гексан	365	157
Водород	461	198
Йод	164	71
251	108
Меркурий	295	127
Метилхлорид	406
Азот	199	86
Октан	298	128 128
Кислород	214	92
Пропан	428	184
Пропилен	342	147
Пропиленгликоль	914	393
9004								1510	650
Диоксид серы		164
Толуол	351	151
Скипидар	293	126
Вода	2256

• 1 кДж / кг = 0,43 БТЕ / фунт _м = 0,24 ккал / кг

^*) Скрытые теплоты испарения основаны на температуре точки кипения жидкости при атмосферном давлении.

Тепло испарения

Тепло, необходимое для испарения жидкости, можно рассчитать следующим образом:

q = h _e м (1)

где

q = теплота испарения (кДж, БТУ)

ч _е = теплота испарения (кДж / кг, БТЕ / фунт)

м = масса жидкости (кг, фунт)

Пример — Расчет теплоты, необходимой для испарения 10 кг воды

Скрытая теплота испарения для воды составляет 2256 кДж / кг при атмосферном давлении и 100 ^o C .Тепло, необходимое для испарения 10 кг , можно рассчитать как

q = ( 2256 кДж / кг) ( 10 кг )

= 22560 кДж

.

Повышение температуры испарения с помощью внутреннего теплообменника

БЛОК 2 ХОЛОДИЛЬНЫЙ ЦИКЛ

БЛОК 2 ХОЛОДИЛЬНЫЙ ЦИКЛ Структура цикла охлаждения 2. Введение Цели 2.2 Цикл сжатия пара 2.2. Простой холодильный цикл сжатия пара 2.2.2. Теоретическое сжатие пара

Дополнительная информация

Система охлаждения открытого цикла

Глава 9 Система охлаждения открытого цикла Авторские права: Томас Т.С. Ван 温 到 祥 著 3 сентября 2008 г. Все права защищены. Система охлаждения открытого цикла состоит в том, что в системе нет традиционного испарителя.

Дополнительная информация

Мохан Чандрасекхаран # 1

Международный журнал студенческих исследований в области технологий и управления эксергетическим анализом системы охлаждения с компрессией паров с использованием R12 и R134a в качестве хладагентов Mohan Chandrasekharan # 1 # Department

Дополнительная информация

ХОЛОДИЛЬНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ (И ТЕПЛОВЫЕ НАСОСЫ)

ХОЛОДИЛЬНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ (и ТЕПЛОВЫЕ НАСОСЫ) Охлаждение — это «искусственное» извлечение тепла из вещества с целью понижения его температуры до температуры ниже окружающей его среды. В первую очередь, тепло извлекается из

Дополнительная информация

Характеристики испарителей

Характеристики испарителей Роджер Д.Holder, CM, MSME 10-28-2003 Тепло или энергия В этой статье мы обсудим характеристики катушки испарителя. Дисперсия оперативного уплотнения

Дополнительная информация

ARP Food Industry, Португалия

Пищевая промышленность, Португалия В португальской пищевой компании Colibri установит двухступенчатую систему абсорбции аммиака и воды. 1-я ступень охлаждения обеспечивает потребителя жидким аммиаком

Дополнительная информация

Почему и как мы используем контроль мощности

Почему и как мы используем управление производительностью В холодильных установках и системах кондиционирования воздуха, где нагрузка может варьироваться в широких пределах, из-за освещения, загруженности, загрузки продукта, изменений окружающей среды,

Дополнительная информация

Конденсаторы и испаритель Глава 5

Конденсаторы и испаритель Глава 5 Это повышает температуру конденсатора и соответствующее давление, тем самым снижая КПД.Страница 134 из 263 Конденсаторы и испаритель Глава 5 ЗАДАЧИ (GATE,

Дополнительная информация

ПОНИМАНИЕ ХОЛОДИЛЬНЫХ СТОЛОВ

Общество инженеров по холодильному обслуживанию 1666 Rand Road Des Plaines, Иллинойс 60016 ПОНИМАНИЕ ХОЛОДИЛЬНЫХ СТОЛОВ ВВЕДЕНИЕ Диаграмма Молье — это графическое представление свойств хладагента,

Дополнительная информация

АДСОРБЦИОННЫЙ ЧИЛЛЕР НАК

ADSORPTION CHILLER NAK Холодопроизводительность от 50 до 430 кВт. Использование избыточного тепла от 50 C * *% 8ÃPE + M ТЕХНИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ ADSORPTION CHILLER NAK 1 ВВЕДЕНИЕ… 2 2 ПРИНЦИП АДСОРБЦИИ … 2

Дополнительная информация

Второй закон термодинамики

Цели MAE 320 — Глава 6 Второй закон термодинамики Содержание и рисунки взяты из учебника: Энгель Й.А. и Болес М.А., Термодинамика: инженерный подход, МакГроу-Хилл,

Дополнительная информация ,