Изготовление этого оригинального ночника из клеевых стержней было подсмотрено на иностранных YouTube каналах различных любителей самоделок. Ночник отличается не только оригинальностью, но и простотой изготовления, дешевыми легкодоступными материалами, кроме этого ночник абсолютно безопасен, так его питание осуществляется от пальчиковых батареек.

Для изготовления ночника понадобятся:

1. Блок для пальчиковых батареек;

2. Три пальчиковых батарейки;

3. Кнопка;

4. Пластмассовая банка с закручивающейся крышкой;

5. Провода;

6. Четыре клеевых стержня;

7. Восемь светодиодов.

Светодиоды можно использовать из такого фонарика.

Фонарик, батарейки, пластмассовую банку и клеевые стрежни легко приобрести в ближайшем магазине Fix Price. Стоить это все будет не очень дорого.

Фонарик нужно разобрать, вынуть блок для пальчиковых батареек и выпаять восемь светодиодов.

Подготовка клеевых стержней заключается в установке светодиодов в торцы стержней. Для этого в торцах клеевых стержней подходящим сверлом (это удобнее всего сделать шуруповертом) делаются углубления. Размеры углублений должны быть такими, чтобы светодиоды устанавливались с «натягом».

Затем в крышке банки сверлятся восемь отверстий, так как показано на фотографии. Диаметр отверстий должен совпадать с диаметром клеевых стержней. Как вариант, эти отверстия можно сделать горячим жалом паяльника. Будет пахнуть пластмассой, но зато получится аккуратней.

В просверленные отверстия устанавливаются клеевые стрежни.

Теперь можно собрать электрическую часть ночника. Светодиоды соединяются параллельно, т.е. все положительные выводы светодиодов припаиваются к положительному выводу блока батареек, а все отрицательные к отрицательному. В разрыв, например, отрицательных выводов устанавливается кнопка.

Собираем ночник, установив крышку на банку. При этом провода, кнопка и батарейки окажутся внутри банки. Чтобы их не было видно, внутрь банки, по её стенке можно уложить полоску цветного картона. Для удобства пользования ночником, кнопку включения/выключения желательно установить на крышку банки.

Если вам понравилась статья, поставьте «лайк» и подпишитесь на канал.

Как самому сделать батарейку, это очень просто

Здравствуй, мой любопытный читатель!

С нами опять наш старый знакомый, который знает много историй про самоделки электрические.Вот его новый рассказ.
Вы понимаете, что батарейки можно не только купить в киоске?

Знайте, я не забыл уроки физики и попробовал изобрести  батареечку из того что валяется под руками.

А под руками у нас обнаружилось: 4 медных проволоки в изоляции, 3 фарфоровых бокала,повареная соль NaCl, и простая из под крана вода. Также нам пригодится фольга, изолента.

Как самому сделать батарейку

Возьмем медную проволочку, все 4 штуки, и заостряем по одной у них концы. Потом фольгой обматываем все концы проволочек. Теперь к каждому бокалу изолентой или скотчем, можно лейкопластырем прилепляем по проволоке и опускаем их края туда.Получается одна перемычка соединяет два бокала. А с крайних торчат проволоки чуть подлиньше . Короче, получилась цепь, и как в батарейке торчит два конца.

Теперь давайте нальем в бокалы соленую воду и подключим к двум крайним концам маломощную лампочку. Я вам обещаю, лампочка загорится.

В этот раз нам пригодятся следующие вещи:

Тарелка
Простые ножницы
Изолента
5 медных копеек
Сильно соленая тепловатая вода
Два проводка медных
Кусачки
Фольга из алюминия
Кусок бумаги

Давайте теперь берем копейки и почистим их от жира и грязи, хотя бы стиральным порошком, потом обозначаем шесть кружков на бумаге и фольге и вырежем их ножницами. Очищаем концы проводков кусачками. Один конец провода прилепляем лейкопластырем к копейке, а другой к кружочку из фольги. Кружок из бумажки надо засунуть в соленуху(соленая вода), нужно только ее погреть, раствор обязан быть тепленьким.

Как самому сделать батарейку

Дальше засунем конец провода с фольгой в нашу тарелку, а на нее облитым соленухой  круг из бумаги. Сверху ложем медную копейку. Потом ложем и ложем еще несколько слоев из фольги, влажной бумаги и копеек, под конец прикрыв все копейкой с проводочком. Вот и второй способ батарейки своими руками. Ну как!!!

Ну и на последок, простейшее: всунуть в лимон бумажную закорючку и медную проволоку, мы добудем слабаватенький элементик. По идее для изобретения батареек может подойти наверное любой кислый фрукт.

Всего доброго.

• Twitter
• Google
• Печать
• Reddit
• Facebook
• LinkedIn
• По эл. почте

Мини фонарик-брелок своими руками

Инструменты и материалы

Процесс сборки миниатюрного фонарика

Видео:

Питание светодиода от одной батарейки AA

Одним скучным осенним вечером пришла очередная, интересная идея – собрать схемку питания светодиода от одной пальчиковой батарейки типа AA. На запрос гугл выдал сотни ссылок на статьи и схемы подобного назначения. Несколько вариантов я решил испытать, собственноручно собрав всё из недорогих и доступных деталей. Самый распространенный и доступный вариант выполнен на блокинг-генераторе.

Схема выглядит следующим образом:

Транзистор – любой кремниевый(у меня КТ315), диод D1 – любой, конденсатор С1 – электролит на 47uF 16V, резистор 1K и любой яркий светодиод.

Трансформатор я делал на небольшом ферритовом кольце – выпаянном из нерабочей материнки. Обмотки содержат по 20 витков эмалированной медной проволоки. Проволока складывается вдвое и мотается по кольцу. Если вдруг схема не заработает – необходимо выводы поменять местами. Схема работает при напряжении от 0,7 до 1,7 вольт. То есть, пальчиковую батарейку «высасывает» практически полностью.

Провозившись 15 минут в поисках нужный деталей и паяльником вышло примерно такое творение:

Ограничительный резистор 100 Ом на светодиоде поставил на всякий случай Потом, в ходе проведения опытов, оказалось, что он совсем не нужен. Итак, подключаю к обычной пальчиковой батарейке – все замечательно работает.

Убрав ограничительный резистор – яркость стала несколько большей. Видимо, это отразится на сроке службы светодиода. Дальше беру тестер для проверки потребляемого тока – в среднем 55 mA.Светодиод от двух пальчиковых батареек без ограничительного резистора потребляет примерно 25 mA. На холостом ходу без подключения светодиода на выходе примерно 60 вольт! Поэтому, подключать светодиод после подачи питания нельзя – он моментально выгорает. Экспериментируя подбором резисторов, спалил около трех штук светиков

Измерил частоту блокинг генератора – в среднем от 400 до 500 кГц, в зависимости от напряжения питания. Схема стабильно работает даже при напряжении меньше одного вольта. Ниже 0,7 вольт яркость свечения постепенно уменьшается. Возможно, при использовании германиевого транзистора, минимальное напряжение стабильной работы схемы будет порядка 0,5 вольт, так как они более «чувствительны», и могут работать при более низком напряжении, чем кремниевые. К сожалению, для проведения опытов, германиевых транзисторов под рукой не оказалось…

Так как время близилось к ночи, подсоединил батарейку и оставил все это дело на столе до утра. Проснувшись утром, измерил насколько села батарейка. Тестер показывал напряжение 1,3 вольта. Вечером батарейка была свежая и выдавала 1,55 вольта. В принципе, схема достаточно экономичная.

Экспериментируя с подбором деталей – выяснилось что яркость и, соответственно, потребление тока можно регулировать подбором сопротивления резистора R1, а конденсатор C1 и диод D1 можно совсем убрать – с одним светодиодом схема и без них работает замечательно. Для большего количества светодиодов – убирать C1 и D1 нежелательно.

В дальнейшем, на основе данной схемы соберу светодиодный фонарик на одной батарейке. Посмотрим, что из этого выйдет…

05.11.09 UPD: Для большего числа светодиодов схема немного меняется:

Лично проверил – все работает. Резисторы 5.1 Ом можно не ставить. Если использовать светиков больше 6 штук – начинает сильно греться транзистор, яркость свечения падает. Пытался заменить транзистор более мощным – срыв генерации, схема перестает работать. Из всех что я проверил, идеально работают именно КТ315(чем больше буква – тем лучше). К сожалению, сейчас в наличии нет фотика, поэтому фотку готового рабочего экземпляра выложить не могу.

Источник:http://ramzess.ru/pitanie-svetodioda-ot-odnoj-batarejki-aa/

идей для научной ярмарки: самодельные батарейки из 1965 года

Когда начинающий молодой сумасшедший ученый ищет идеи для научной выставки, кто-то неизменно предлагает сделать самодельную батарейку. Сделать аккумулятор — довольно простое предложение. Все, что вам нужно, это два разнородных металла и электролит. Обычно в качестве электролита выбирают слабую кислоту, такую ​​как лимонный сок, а медь и цинк дают хорошие разнородные металлы. Независимо от того, насколько плохо вы сконструируете эту вещь, немного электрического тока обязательно будет течь, и вы, вероятно, сможете уговорить немного света из светодиода (LED) или даже подключить небольшое электронное устройство, такое как цифровые часы.

Хороший выбор для детей, которые не так умны, как вы.

На самом деле, для студентов с ограниченными научными способностями вы можете просто пойти и купить себе набор «Картофельные часы». Вы просто открываете коробку и вставляете электроды в картофель, а картофельный сок служит электролитом. Это совершенно безопасно, потому что я не могу придумать более безвредного химического вещества, чем картофельный сок. Если вы уроните картофель на пол, вам не нужно беспокоиться о звонке в команду хазматов. И если вы сильно не облажаетесь, часы мгновенно оживают.В скромных картофельных часах нет ничего плохого, но если вы читаете это в поисках идей, вы, вероятно, захотите придумать что-то более впечатляющее. И пока вы занимаетесь этим, вы, вероятно, захотите использовать химические вещества, немного более опасные, чем картофельный сок.

Так что вы, возможно, захотите немного вернуться в историю, когда взрослые не были так озабочены опасными химическими веществами, и использовали что-то более мощное для изготовления своей батареи. Вы можете вернуться на пятьдесят лет назад, когда взрослые позволили своим ответственным детям поиграть с немного более опасными химическими веществами, такими как бытовой отбеливатель, который часто называют его самой популярной торговой маркой Clorox.Вы не только получите больше удовольствия, но и получите гораздо более мощный аккумулятор, подходящий для питания гораздо более крупных электронных устройств.

Для получения подробной информации о том, как собрать батарею, вы можете перейти на страницу 98 осеннего выпуска 1965 года журнала Elementary Electronics. В этой статье описываются две батарейки, которые вы можете сделать дома, обе из которых в сотни раз мощнее, чем та, которая работает в картофельных часах другого ребенка.

Предупреждение: отбеливатель действительно опасный химикат .С ним нужно быть осторожным и хранить в недоступном для детей месте. Если на твоей одежде что-то будет, мама разозлится. Если вы попали в глаза, вам грозит серьезная медицинская помощь. Твоя мама, наверное, права, когда говорит тебе: «С этим можно и глаз выложить». Спросите разрешения у родителей и / или учителя. Если они не согласны с этой идеей, попросите их прочитать статью о том, как сделать аккумулятор. Чтобы показать, насколько вы ответственны, покажите им, что вы читаете Паспорт безопасности материала (MSDS).

Аккумулятор с каплями отбеливателя.

В статье показано, как сделать две батарейки. Первый, хотя и намного более мощный, чем картофель, является «скорее новинкой, чем практичным устройством». Он показан здесь и состоит из пятнадцати комплектов алюминиевых лент и медных проводов. Металлические детали расположены по кругу вокруг куска оргстекла. Медь и алюминий расположены близко друг к другу, но не соприкасаются. Когда все будет готово, на каждую капают каплю отбеливателя. Когда добавлена ​​последняя капля отбеливателя, подключенное радио или другое устройство оживает.Если измерить с помощью вольтметра, полная батарея выдает около 15 вольт. Однако оно падает, когда есть реальная нагрузка, и 15 ячеек вполне подходят для питания радио, которое обычно требует 9 вольт.

В отличие от картофельного аккумулятора, этот проработает радио несколько минут. Но в статье признается, что это скорее новинка. Поэтому в статье рассказывается об еще одном более мощном аккумуляторе. Более крупный подходит даже для использования по дому в случае отключения электроэнергии.Если электричество отключено, а вы израсходовали последнюю батарею, вероятно, в прачечной все еще есть бутылка отбеливателя, которой хватит для сотен самодельных батареек.

Самодельный аккумулятор на поддоне для кубиков льда.

Большая батарея сконструирована в пластиковом поддоне для кубиков льда. Вы используете шесть отдельных отсеков, поэтому вы можете разрезать поддон для кубиков льда пополам и сделать две батареи. Каждое отделение лотка содержит один кусок алюминия и один кусок меди. Вы просто заполняете каждое отделение отбеливателем, и у вас достаточно энергии для работы радио в течение нескольких часов.Когда аккумулятор окончательно разрядится, вы вылейте старый отбеливатель и замените его. Вы можете повторно использовать батарею сотни раз, прежде чем алюминий окончательно изнашивается.

С любой батареей вы, по сути, воссоздали работу Аллесандро Вольта, который изобрел вольтовую сваю в 1799 году. В конце концов он смог построить батарею, достаточно большую, чтобы обеспечить неудобное поражение электрическим током. До появления электрического генератора в 1870-х годах все, что требовало электричества (например, телеграф или телефон), питалось от батарей, подобных тем, которые были созданы Вольтой.

Вооружившись этим предметом пятидесятилетней давности, бутылкой отбеливателя и несколькими кусками металлолома, вы теперь можете сделать свою собственную вольтовскую кучу. Вам придется использовать опасные химикаты. Вы можете генерировать значительное количество электроэнергии. Возможно, вы даже сможете причинить дискомфорт своим друзьям, учителям и родителям электрическим током.

У вас будет самый интересный проект на научной ярмарке. И ребенок, который идет домой с ленточкой для своих картофельных часов, будет в ярости.

Ознакомьтесь с другими моими идеями с научной ярмарки, некоторые из которых немного опасны.

Нажмите здесь, чтобы увидеть сегодняшний мультфильм Рипли «Хотите верьте, хотите нет»

Попробуйте это: спроектируйте батарею

ПОПРОБУЙТЕ!

Используя обычные бытовые материалы, спроектируйте и сконструируйте собственную батарею, которая производит достаточно энергии, чтобы зажечь светодиодную лампочку.

Что вам понадобится

Большинство этих материалов можно найти в местном хозяйственном магазине или в Интернете.

• 5 мм светодиод
• Два разных проводящих металла
• Кусачки или ножницы по металлу (в зависимости от металла)
• Электролит (плюс емкости, если используется жидкость)

плюс эти дополнительные элементы:

• Аккумулятор — 4xAA с переключателем
• 4 батарейки AA
• Вольтметр
• электрический кабель
• Хобби мотор

Найдите идеи для металла и электролитов внизу страницы.

БУДЬТЕ В БЕЗОПАСНОСТИ!

Всегда уточняйте у родителей или опекунов, прежде чем начинать проект, и убедитесь, что можно использовать материалы, которые вы найдете в доме.

Питание от аккумулятора

Рассмотрим все повседневные устройства, которые работают от батареи: мобильные телефоны, динамики Bluetooth, пульты дистанционного управления для телевизоров, настенные часы, фотоаппараты, фонарики, компьютерные мыши и т. Д. Изобретение батареи позволило инженерам разработать все виды технологий, помогающих и развлекательных. нас.Вы когда-нибудь задумывались, как работают эти батарейки?

Самодельные аккумуляторы

На самом деле вы можете сделать свои собственные батареи, используя 3 простых ингредиента: два разных типа металла (для электродов) и электролит, жидкость или что-то, что содержит жидкость с ионами (например, соль), которая может переносить электричество. Хотя наиболее часто используемые металлы — это медь и цинк, электролит может быть практически любым, влажным, слегка кислым или слабощелочным.

Начало работы

1. (Необязательно) Проверьте светодиод с помощью аккумуляторной батареи.
   Коснитесь концом одного провода от аккумуляторной батареи к одному из выводов светодиода и коснитесь концом другого провода к другому выводу. Если светодиод не загорается, поверните его так, чтобы выводы касались противоположных проводов. Светодиоды работают только в одном направлении, поэтому обратите внимание, какой провод (положительный или отрицательный) идет к каждому выводу. Если светодиод по-прежнему не загорается после переключения проводов, проверьте, правильно ли установлен аккумулятор.Если светодиод по-прежнему не загорается, возможно, вам нужно найти другой свет.
2. Подготовьтесь к электролиту.
   Если вы используете жидкость, например лимонный сок или соленую воду, найдите для нее неметаллический контейнер. Вероятно, вы захотите установить более одного контейнера. Если вы используете такой предмет, как лимон или картофель, убедитесь, что он находится на сухой поверхности. Если вы используете более одного объекта, постарайтесь разделить отдельные объекты.
3. Подготовьте 2 металла.
   Если вы используете провод, убедитесь, что на нем нет пластикового покрытия, которое может препятствовать контакту металла с электролитом. Можно аккуратно отшлифовать концы кусочков проволоки, чтобы металл был лучше виден. Если вы используете гвоздь или другую металлическую полоску, вам может потребоваться прикрепить кусок провода к концу, который не вставлен в электролит, который можно прикрепить к светодиоду. Убедитесь, что все ваши соединения надежные и сухие.
4. Установите аккумуляторную батарею.
   Соедините один металл с одной стороной электролита, а другой металл с противоположной стороной.Убедитесь, что из электролита выступает достаточно металла для подключения к светодиоду или другим элементам.
5. Проверьте свою ячейку.
   Подключите по одному проводу светодиода к каждому электроду. Помните, что светодиоды работают только в одном направлении, поэтому убедитесь, что ваш анод и катод подключены к правильным выводам. Этого достаточно, чтобы загорелся ваш светодиод? (Необязательно) Проверьте проводимость аккумуляторной ячейки с помощью вольтметра. Прикоснитесь одним кабелем вольтметра к одному из ваших металлов, а другой кабель к другому металлу.Какое напряжение создает ваша клетка?
6. Создайте и подключите дополнительные ячейки.
   Создайте вторую ячейку, используя тот же процесс, что и на этапе 4. Подсоедините катод одной ячейки к аноду следующей, оставив анод первой ячейки и катод второй ячейки свободными. Соединяем металлы на
7. Проверьте свою серию ячеек.
   Достаточно ли мощен ваш двухэлементный аккумулятор, чтобы загорелся светодиод? Подключите по одному проводу светодиода к каждому электроду. Этого достаточно, чтобы загорелся ваш светодиод? (Необязательно) Проверьте проводимость аккумуляторной ячейки с помощью вольтметра.Прикоснитесь одним кабелем вольтметра к свободному аноду, а другим — к свободному катоду. Какое напряжение создается вашей двухэлементной серией?
8. Расширьте свою серию.
   Одной или двух ячеек может быть недостаточно для включения светодиода, поэтому сделайте еще несколько ячеек и добавьте их в петлю. Как вы думаете, сколько ячеек потребуется для питания светодиода? Помните, что два одинаковых металла из двух разных ячеек не должны соприкасаться. Чтобы батарея работала, вам нужно соединить противоположные металлы друг с другом, чтобы соединить каждую ячейку.

Если вы сделали несколько ячеек, но по-прежнему не можете загореться светодиодный индикатор, ознакомьтесь с нашими советами по устранению неполадок с аккумулятором, приведенными ниже. Если устранение неполадок работает, у вас может быть больше ячеек, чем вам нужно. Попробуйте убрать часть ячеек, пока не уменьшите количество ячеек, необходимых для питания света. Влияет ли количество ячеек на интенсивность света светодиода?

Устранение неполадок аккумулятора

Если светодиод не горит, попробуйте следующее:

1. Убедитесь, что электролиты не соприкасаются.Это создает так называемое «короткое замыкание», при котором электроны могут проходить через электролит и обходить свет светодиода.
2. Убедитесь, что ваши электроды и светодиод имеют хороший контакт, где бы они ни соприкасались друг с другом или с электролитом. Любая точка в вашей цепи, где вы не устанавливаете хорошее соединение, может создать «разомкнутую цепь», и электричество не сможет течь. (См. Также # 4)
3. Электроны, питающие светодиод, могут проходить через него только в одном направлении, поэтому светодиод может быть просто направлен назад.Попробуйте подключить выводы светодиода к противоположным проводам.
4. Металлические провода часто покрыты очень тонким и прозрачным пластиком, который может препятствовать контакту металла с электролитом. Используя тонкую наждачную бумагу, вы можете аккуратно отшлифовать концы кусочков проволоки, чтобы лучше обнажить металл. Вы также можете использовать наждачную бумагу на пенни, чтобы обнажить цинк.
5. Если первые четыре шага по устранению неполадок не помогли, вам, скорее всего, просто нужно добавлять дополнительные элементы в аккумулятор. Используйте вольтметр, чтобы проверить напряжение, если вы не уверены, работает ли ваша батарея.Каждая новая ячейка должна добавлять инкрементное напряжение.

Принадлежности и материалы

Возможные материалы анода:

• Гвозди, болты или шурупы оцинкованные
• Новые гроши, шлифованные (с 1982 гроши делаются из цинка с медным покрытием)
• Алюминиевая проволока
• Алюминиевые полоски (вы также можете вырезать полоску из пустой банки из-под газировки и отшлифовать обе стороны — будьте осторожны с острыми краями , и при необходимости обратитесь за помощью к взрослым!)

Возможные материалы катода:

• Медный провод
• Лента медная
• Копейки, чистые (тщательно вымыть и просушить)
• Серебро 925 пробы

Предлагаемые материалы для электролита:

• Коммерческое тесто для лепки (или попробуйте этот рецепт токопроводящего теста, который можно приготовить из ингредиентов со всего дома)
• Лимоны или другие фрукты
• Картофель или другие корнеплоды
• Уксус
• Газированная сода или поп
• Соленая вода
• Хлопок или бумага, пропитанные одной из жидкостей выше

Попробуйте следующее!

Если вам понравилось это занятие — сделайте еще один шаг вперед, предложив больше задач по дизайну!

• При каком напряжении загорелся светодиод? Сможете ли вы разработать батарею с максимальным напряжением? Используйте вольтметр для измерения напряжения, подключив щупы измерителя к электродам, подключенным к светодиодной лампе.Если вы добавите или удалите элементы из вашей схемы, это повлияет на напряжение?
• Сколько элементов вам понадобится для питания мотора для хобби, вместо светодиодной лампы? Какое напряжение требуется для питания мотора?
• Какие еще устройства можно заряжать от самодельного аккумулятора? Вам нужно добавить больше ячеек для питания этих устройств?

Батареи: Электричество через химические реакции

Батареи состоят из одной или нескольких электрохимических ячеек, в которых накапливается химическая энергия для последующего преобразования в электрическую энергию.Батареи используются во многих повседневных устройствах, таких как сотовые телефоны, портативные компьютеры, часы и автомобили. Батареи состоят по крайней мере из одного электрохимического элемента, который используется для хранения и выработки электроэнергии. Хотя существует множество электрохимических элементов, батареи обычно состоят по крайней мере из одного гальванического элемента. Гальванические элементы также иногда называют гальваническими элементами. Химические реакции и генерация электрической энергии происходят самопроизвольно внутри гальванического элемента, в отличие от реакций электролитических элементов и топливных элементов.

Введение

Именно во время проведения экспериментов с электричеством в 1749 году Бенджамин Франклин впервые ввел термин «батарея» для описания связанных конденсаторов. Однако его батарея была не первой батареей, а просто первой, которую так называли. Скорее всего, считается, что багдадские батареи, обнаруженные в 1936 году и возрастом более 2000 лет, были одними из первых в истории батарей, хотя их точное назначение до сих пор обсуждается.

Луиджи Гальвани (в честь которого назван гальванический элемент) впервые описал «животное электричество» в 1780 году, когда он создал электрический ток через лягушку.Хотя в то время он не знал об этом, это была форма батареи. Его современник Алессандро Вольта (в честь которого названы гальваническая ячейка и гальваническая батарея) был убежден, что «животное электричество» исходит не от лягушки, а из чего-то совершенно другого. В 1800 году он произвел первую настоящую батарею: гальваническую батарею.

В 1836 году Джон Фредерик Даниэлл создал ячейку Даниэля, исследуя способы преодоления некоторых проблем, связанных с гальванической батареей Вольта. За этим открытием последовали разработки ячейки Гроув Уильямом Робертом Гроувом в 1844 году; первая аккумуляторная батарея, сделанная из свинцово-кислотных элементов в 1859 году Гастоном Планте; гравитационная ячейка Калло в 1860-х годах; и ячейка Лекланша Жоржа Лекланша в 1866 году.

До этого момента все батареи были влажными. Затем в 1887 году Карл Гасснер создал первую сухую батарею, состоящую из угольно-цинкового элемента. Никель-кадмиевый аккумулятор был представлен в 1899 году Вальдмаром Юнгнером вместе с никель-железным аккумулятором. Однако Юнгнеру не удалось запатентовать никель-железную батарею, и в 1903 году Томас Эдисон запатентовал для себя слегка измененную конструкцию.

Главный прорыв произошел в 1955 году, когда Льюис Урри, сотрудник компании, ныне известной как Energizer, представил обычную щелочную батарею.1970-е годы привели к созданию никель-водородных батарей, а 1980-е — к никель-металлогидридным батареям.

были впервые созданы еще в 1912 году, однако самый успешный тип — литий-ионные полимерные батареи, используемые сегодня в большинстве портативных электронных устройств, — не был выпущен до 1996 года.

Вольтаические элементы

Гальванические элементы состоят из двух полуэлементных реакций (окисление-восстановление), связанных между собой через полупроницаемую мембрану (обычно соляную ванну) и проволоку (рис. 1).На каждой стороне ячейки находится металл, который действует как электрод. Один из электродов называется катодом, а другой — анодом. Сторона ячейки, содержащая катод, уменьшена, что означает, что она получает электроны и действует как окислитель для анода. Сторона ячейки, содержащая анод, — это место, где происходит окисление, что означает, что он теряет электроны и действует как восстановитель для катода. Каждый из двух электродов погружен в электролит — соединение, состоящее из ионов.Этот электролит действует как градиент концентрации для обеих сторон полуреакции, облегчая процесс переноса электронов через провод. Это движение электронов производит энергию и используется для питания батареи.

Клетка разделена на два отсека, поскольку химическая реакция протекает самопроизвольно. Если бы реакция происходила без этого разделения, выделялась бы энергия в виде тепла, и батарея не работала бы.

Рисунок 1: Цинк-медный гальванический элемент.Гальванический элемент вырабатывает электричество, необходимое для питания лампочки.

Типы аккумуляторов

Рисунок 2: Первичные и вторичные батареи. Первичные батареи (слева) одноразовые и одноразовые. Вторичные батареи (справа) перезаряжаемые, как и этот аккумулятор сотового телефона.

Первичные батареи

Первичные батареи одноразовые и одноразовые. Электрохимические реакции в этих батареях необратимы.Материалы электродов полностью утилизированы и поэтому не могут регенерировать электричество. Первичные батареи часто используются, когда требуются длительные периоды хранения, поскольку они имеют гораздо меньшую скорость разряда, чем вторичные батареи.

Примером использования первичных батарей являются детекторы дыма, фонарики и большинство пультов дистанционного управления.

Вторичные батареи

Вторичные батареи перезаряжаемые. Эти батареи подвергаются электрохимическим реакциям, которые можно легко обратить.Химические реакции, которые происходят во вторичных батареях, обратимы, потому что компоненты, которые вступают в реакцию, не полностью израсходованы. Перезаряжаемые батареи нуждаются в внешнем источнике электричества, чтобы заряжать их после того, как они израсходовали свою энергию.

Примером использования аккумуляторных батарей являются автомобильные аккумуляторы и портативные электронные устройства.

Типы аккумуляторных батарей

Влажные камеры

Аккумуляторы с жидким электролитом содержат жидкий электролит. Они могут быть как первичными, так и вторичными.Из-за жидкой природы влажных ячеек для разделения анода и катода используются изолирующие листы. Типы влажных клеток включают клетки Даниэля, клетки Лекланша (первоначально использовавшиеся в сухих клетках), клетки Бунзена, клетки Вестона, клетки хромовой кислоты и клетки Гроув. Свинцово-кислотные элементы в автомобильных батареях — это влажные элементы.

Рис. 3. Свинцово-кислотный аккумулятор в автомобиле.

Сухие камеры

В сухих батареях свободной жидкости нет.Вместо этого электролит представляет собой пасту, достаточно влажную, чтобы пропускать ток. Это позволяет эксплуатировать сухую батарею в любом положении, не беспокоясь о том, что ее содержимое разольется. Вот почему сухие батареи обычно используются в изделиях, которые часто перемещают и переворачивают, например, в портативных электронных устройствах. Батареи с сухими элементами могут быть как первичными, так и вторичными. Самая распространенная батарея с сухими элементами — это элемент Лекланша.

Производительность батареи

Емкость аккумулятора напрямую зависит от количества материала электрода и электролита внутри элемента.Первичные батареи могут терять от 8% до 20% своего заряда в течение года без какого-либо использования. Это вызвано побочными химическими реакциями, которые не производят тока. Скорость побочных реакций можно снизить, снизив температуру. Более высокие температуры также могут снизить производительность батареи из-за ускорения побочных химических реакций. Первичные батареи при использовании становятся поляризованными. Это когда водород накапливается на катоде, снижая эффективность батареи. Деполяризаторы можно использовать для удаления этого накопления водорода.

Вторичные батареи саморазряжаются еще быстрее. Обычно они теряют около 10% заряда каждый месяц. Перезаряжаемые батареи постепенно теряют емкость после каждого цикла перезарядки из-за износа. Это вызвано падением активных материалов с электродов или удалением электролитов от электродов. k} \]

, где I — ток, k — константа около 1.3, t — это время, в течение которого аккумулятор может выдерживать ток, а Q _p — это емкость при разряде со скоростью 1 ампер.

Ток, напряжение и стандартный понижающий потенциал

Существует значительная корреляция между током ячейки и напряжением. Ток, как следует из названия, представляет собой поток электрического заряда. Напряжение — это то, сколько тока потенциально может протекать через систему. На рисунке 4 показана разница между током и напряжением.

Рисунок 4: Разница между напряжением и током.

Вода течет из шланга на водяное колесо, вращая его. Ток можно представить как количество воды, протекающей по шлангу. Напряжение можно представить как давление или силу воды, протекающей по шлангу. По первому шлангу не проходит много воды, а также отсутствует давление, и, следовательно, он не может эффективно вращать водяное колесо.По второму шлангу протекает значительное количество воды, поэтому в нем большое количество тока. По третьему шлангу протекает не так много воды, но есть что-то, что блокирует большую часть шланга. Это увеличивает давление воды, вытекающей из шланга, придавая ему большое напряжение и позволяя воде ударяться о водяное колесо с большей силой, чем в первом шланге.

Стандартный понижающий потенциал, E ^o , представляет собой измерение напряжения. Стандартный восстановительный потенциал можно рассчитать, зная, что это разность энергетических потенциалов между катодом и анодом : E ^o _ячейка = E ^o _катод — E ^o _анод .Для стандартных условий электродные потенциалы для полуэлементов могут быть определены с помощью таблицы стандартных электродных потенциалов.

Для нестандартных условий определить электродный потенциал для катода и анода не так просто, как взглянуть на таблицу. Вместо этого необходимо использовать уравнение Нернста для определения E ^o для каждой половины ячейки. Уравнение Нернста представлено как, где R — универсальная газовая постоянная (8,314 JK ^-1 моль ^-1 ), T — температура в Кельвинах, n — количество моль перенесенных электронов. в полуреакции F — постоянная Фарадея (9.648 x 10 ⁴ C моль ^-1 ), а Q — коэффициент реакции.

Аккумуляторы разных размеров и некоторые дополнительные факты

Батареи различаются по размеру и напряжению в зависимости от химических свойств и содержимого элемента. Однако батареи разных размеров могут иметь одинаковое напряжение. Причина этого явления в том, что стандартный потенциал ячейки зависит не от размера батареи, а от ее внутреннего содержимого. Следовательно, батареи разных размеров могут иметь одинаковое напряжение (Рисунок 5).Кроме того, есть способы, которыми аккумуляторы могут увеличивать свое напряжение и ток. Когда батареи выстраиваются в ряд рядов, это увеличивает их напряжение, а когда батареи выстраиваются в ряд столбцов, это может увеличить их ток.

Рисунок 5: Четыре батареи разного размера, все 1,5 напряжения

Опасности

Батареи могут взорваться в результате неправильного использования или неисправности. При попытке перезарядить аккумулятор или зарядить его с чрезмерной скоростью в аккумуляторе могут накапливаться газы и потенциально вызвать разрыв.Короткое замыкание также может привести к взрыву. Батарея, помещенная в огонь, также может привести к взрыву, поскольку внутри батареи накапливается пар. Утечка также вызывает беспокойство, потому что химические вещества внутри батарей могут быть опасными и опасными. Утечка, исходящая из батарей, может повредить устройство, в котором они находятся, и с ней опасно обращаться. Широкое использование батарей вызывает множество экологических проблем. Производство аккумуляторов требует много ресурсов и включает обращение со многими опасными химическими веществами.Использованные батареи часто утилизируются ненадлежащим образом и являются электронным мусором. Материалы внутри батарей потенциально могут быть токсичными загрязнителями, что делает неправильную утилизацию особенно опасной. Благодаря программам утилизации электроники токсичные металлы, такие как свинец и ртуть, не попадают в окружающую среду и не наносят вреда окружающей среде. Разрядка батареек опасна и может привести к смерти.

Самодельные батарейки

Любой жидкий или влажный объект, который имеет достаточно ионов, чтобы быть электропроводным, может быть использован для изготовления батареи.Можно даже генерировать небольшое количество электричества, вставляя электроды из разных металлов в картофель, лимоны, бананы или газированную колу. Гальваническую кучу можно создать, используя две монеты и бумагу, смоченную в соленой воде. Сложение нескольких монет в серию может привести к увеличению тока.

Практические задачи

Проблемы

1. Да / Нет

1. Будет ли добавление батарей, выстроенных в ряд, увеличивать общее напряжение батарей?
2. Происходят ли в электролитических ячейках несамопроизвольные химические реакции?
3. Перезаряжаемые батареи также называют одноразовыми?
4. Могут ли батареи разных размеров иметь одинаковое напряжение?

2.Т / Ф

1. В первичных ячейках почти всегда полностью используются все компоненты электродов.
2. Первичные и вторичные элементы различаются по своим катодным и анодным свойствам.
3. Окислительно-восстановительные реакции играют решающую роль в элементах батарей.
4. Катод в гальванической ячейке получает электроны.

3. Определите стандартный электродный потенциал гальванической ячейки в ячейке Лекланша (сухой) с половинным напряжением ячейки.875 В на графитовом катоде и 0,253 В на цинковом аноде.

4. Определите стандартный потенциал электрода с заданными напряжениями половины ячейки, равными 0,987 В на катоде и 0,632 В на аноде.

5. Объясните, почему аккумуляторные батареи могут быть лучше одноразовых.

Решения

1. Да / Нет

1. Есть
2. Есть
3. Нет
4. Есть

2. Т / Ф

1. Истинный
2. Ложь
3. Истинно
4. Истинно

3.E ⁰ _{элемент} = E ⁰ (катод) -E ⁰ (анод)

E ⁰ _ячейка l = 0,875 В — 0,253 В = 0,622 В

4. E ⁰ _{элемент} = E ⁰ (катод) -E ⁰ (анод)

E ⁰ _ячейка = 0,987 В -0,632 В = 0,355 В

5. Хотя одноразовые батареи изначально дешевле и их проще изготавливать, более длительный срок службы аккумуляторных батарей часто бывает более эффективным и полезным.Перезаряжаемые батареи означают меньше отходов, так как меньше батарей нужно производить и меньше утилизировать на свалках или в рамках программ утилизации. Перезаряжаемые батареи также более удобны, поскольку их замена больше не требуется. Это особенно полезно для портативных электронных устройств. Кроме того, поскольку компоненты вторичного элемента являются многоразовыми, перезаряжаемые батареи обычно будут стоить меньше, чем одноразовые батареи в долгосрочной перспективе.

Список литературы

1. Харвуд, Уильям, Херринг, Джеффри, Мадура, Джеффри и Петруччи, Ральф. Общая химия: принципы и современные приложения. Девятое издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Prentice Hall, 2007.
2. Kiehne, H.A. Справочник по аккумуляторным технологиям. Второе издание. Реннинген-Мальсхайм, Германия: Expert Verlag, 2003.
.

аккумуляторов | СТАЛКЕР. Вики | Фэндом

Батареи

Внутриигровой код

Калибр

2.54-мм гауссовый патрон

Бронепробиваемость

Очень высокий

Батарейки, в которых в качестве источника энергии используется капсулированный фрагмент артефакта Вспышки. Изготовлен на высокотехнологичном оборудовании.

Зов Припяти внутриигровое описание

Батареи , также известные как Accumulators и Gauss выстрелы , представляют собой боеприпасы особого типа, используемые исключительно в винтовке Гаусса и винтовке EM1, представленных во всех трех S.T.A.L.K.E.R. игр.

Общие характеристики []

Gauss имеют отличные характеристики почти в каждой категории — и, кроме того, превосходные, особенно в пробитии и пробитии брони, что дает им возможность полностью игнорировать любые виды брони в серии. Фактически, патроны Гаусса лучше работают против более тяжелой брони, и, наряду с некоторыми снайперскими патронами, это одно из немногих боеприпасов в игре, способных убить несколько целей одним выстрелом. Также они способны убить самых опасных мутантов за несколько выстрелов.Они состоят из инкапсулированных частей артефакта Вспышки, которые поставляют энергию, необходимую для приведения электромагнитных снарядов в движение с экстремальной скоростью.

Местоположение []

Тень Чернобыля []

Известны как патронов Гаусса , их можно спасти только от снайперов «Монолита» с помощью орудий Гаусса в Припяти, Чернобыльской АЭС, Саркофаге и Центре управления Монолитом. До 10 можно найти, ограбив снайпера, и обычно несколько штук загружаются в оружие.Это позволяет собрать до 100 снарядов, хотя не все снайперы в Припяти попадут в доступную зону, а некоторые снайперы на АЭС недоступны.

Чистое небо []

патронов Gauss возвращаются как Accumulators и используются в винтовке EM1. Они необходимы в конце игры, чтобы отключить психозащиту Стрелка. Десять аккумуляторных батарей можно найти на армейских складах в рамках побочного квеста; они находятся внутри шкафчика возле разбившегося вертолета, окруженного пси-полем и шестью ветеранами Монолита (все вооружены СА Лавинами), и должны быть возвращены наемнику или командиру отряда одиночек за несколько тысяч рублей.В конце игры винтовка EM1, которая дается Шраму, заряжается 100 аккумуляторными батареями, и никаких запасных частей не дается.

Зов Припяти []

Эти ячейки малой емкости используют капсулированные фрагменты артефакта Flash в качестве источника энергии. Их меньшая мощность связана с импровизированными производственными условиями и отсутствием специализированного оборудования.

Самодельные батарейки Описание

Зов Припяти содержит два типа гауссовых раундов; оригинальные высококачественные батареи Shadow of Chernobyl и батареи более низкого качества производства Cardan, известные как Homemade Batteries .Эти батареи по-прежнему обладают той же мощностью и точностью, что и оригинальные батареи, но вмещают только 6 выстрелов каждая (в отличие от 10 обычных батарей), но при этом весят 0,50 кг, что увеличивает общий вес этих патронов примерно на 67%. Он будет продавать их по 2000 РУ за упаковку (примерно по цене боеголовки РПГ-7, но с гораздо большим количеством боеприпасов).

Оригинальные высококачественные батареи все еще появляются, но в ограниченном количестве. В игре можно найти не более 15 батареек, локации которых:

• Всего в тайниках Монолита можно найти девять батарей.
• Один заряжен в винтовку Гаусса при получении у Проповедника.
• Один может быть получен, если игрок разрядит винтовку Гаусса до того, как отдаст ее Кардану для ремонта. Когда Кардан вернет оружие, оно будет с заряженным аккумулятором.
• Два находятся в комнате калибровочного комплекта в Старом сервисном центре в Припяти.
• Наконец, последние две можно получить, отдав Стрелку три записки из тайников его группы. Для того, чтобы ему отдать батарейки, игрок должен носить на них оружие.

Галерея []

Список литературы []

1. ↑ Батареи, продаваемые Cardan

Конструкция свинцово-кислотных аккумуляторов — DIYWiki

Свинцово-кислотные аккумуляторы — это простая технология, которая мало изменилась с 1800-х годов.Батарейные блоки для автономного использования дороги, что делает самодельные батарейные блоки привлекательным вариантом.

Детали

Для изготовления свинцово-кислотного элемента требуется стеклянный или пластиковый контейнер, свинцовый кровельный лист, который не используется, но больше не блестит, 4M серная кислота, деионизированная вода, вазелин (например, вазелин) и немного пластика для удержания свинцовых пластин на месте. Для достижения правильной концентрации кислоты используется гигрометр.

Объяснение конструктивных особенностей

Облегчая жизнь

Современные коммерческие аккумуляторные батареи имеют несколько формованных пластин с разделителями, предварительную зарядку соединения свинца и сурьму, но это скорее оптимизация, чем основные характеристики, а элементы, в которых их нет, изготавливаются гораздо быстрее и работают полностью удовлетворительно.Упрощение конструкции делает этот проект практичным.

Конструкция плиты

Пусковые батареи, используемые в автомобилях, используют чередующиеся свинцовые пластины для максимального увеличения пускового тока. Для автономного использования гораздо более надежной компоновкой пластин является использование всего 2 пластин, широко разделенных друг от друга. При таком подходе нет необходимости соединять несколько пластин вместе или использовать разделители.

2 электрода изготовлены из кровельного листа оксидированного свинца. Свинцовый лист можно свернуть или сложить, чтобы получился электрод с достаточной площадью.Между складками должно быть немного места, чтобы ионы могли беспрепятственно проходить ко всем частям используемых пластин.

Размещение двух пластин на расстоянии 2 дюйма помогает создать прочную долгоживущую ячейку. Даже большое количество деформации пластины не вызывает никаких проблем. Складывание пластин таким образом, чтобы каждая пластина наматывалась вокруг себя, еще больше увеличивает срок службы, обеспечивая дополнительная защита от деформации пластины. Например:

 _____ _____ ___
| _ | | _ | | |
| | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | _ |
| | | | | | | | ИЛИ | _
| | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | |
| ___ | | | | ___ | | ___ |
 

Пластины необходимо подвешивать к основанию контейнера, поскольку они постепенно выделяют соединения свинца, которые в противном случае приведут к короткому замыканию элемента.Зазор между пластинами и дном должен быть не менее 0,25 дюйма, а большие 0,5 дюйма обеспечивают защиту ячейки даже от сильных выпадений.

Электрозарядка

Плоские свинцовые пластины достигают полной электрической емкости только после нескольких циклов зарядки. Однако в этих батареях не используется простой свинец, кровельный свинец приобретает окисленную поверхность, и опыт показывает, что они работали после одной зарядки. Постепенное увеличение емкости при повторной зарядке проще всего решить в автономной установке, просто введя их в эксплуатацию, где они могут постепенно выйти на полную мощность без дополнительного внимания.

Батарею может потребоваться первая зарядка с помощью зарядного устройства, которое обеспечивает напряжение выше номинального. Это может быть сетевое зарядное устройство, или в случае отсутствия сети аккумулятор с напряжением ниже 12 В может быть подключен к системе 12 В для его первой зарядки. Никогда при этом не подключайте элементы или батареи параллельно! Не оставляйте элементы под повышенным напряжением надолго, если цепь зарядки может обеспечивать высокий ток из-за риска их кипения и образования удушающих кислотных паров.

Запасной элемент

Так как дополнительные расходы минимальны, запасной элемент всегда под рукой.Если одна ячейка выходит из строя, можно подключить запасную, что позволяет избежать длительного простоя. Хранить в сухом виде до неограниченного срока. Свинцово-кислотные клетки не выживают долго, если хранятся во влажном состоянии и не заряжаются регулярно.

Строительство

Все, что попадает в камеру, должно быть тщательно очищено. Перед сборкой все внутренние детали необходимо промыть деионизированной водой. Свинцовый кровельный лист промывают водопроводной водой, затем перед использованием смывают деионизированной водой.

Желательно делать отдельные ячейки 2 В, а не устройства 12 В в одном контейнере, так как

• подходящие контейнеры легче найти по
• конструкция проще
• аккумулятор легко перенастраивается
• Каждая ячейка может проверяться или контролироваться индивидуально
• неисправный элемент легко заменяется
Вес
• значительно ниже
• проще в обращении
• Меньший вес означает намного меньший риск травм

Плиты

2 электрода изготовлены из свинцового кровельного листа.Его разрезают по форме, вымывают и ополаскивают. Не забудьте оставить длинный хвост на каждом электроде, чтобы провода можно было подключать вдали от кислотной ванны. 2 хвоста облегчают удержание на месте. Емкость составляет около 1 Ач на один квадратный дюйм погруженного анода и 1 квадратный дюйм погруженного катода.

Пластиковые стержни или другие подходящие ограничители удерживают пластины на месте. Он должен быть достаточно прочным, чтобы не допустить короткого замыкания во время работы. Нельзя использовать разъедаемые крепления (например, металлические винты).Подойдут пластиковые крепления, например, пластиковые кабельные стяжки и пластиковые винты. Перед использованием все крепления, подверженные воздействию кислоты, необходимо очистить и ополоснуть деионизированной водой.

Пластины должны быть подвешены как минимум на 1/4 дюйма над основанием контейнера для элементов, чтобы обеспечить накопление соединений свинца, не вызывая короткого замыкания. Эти соединения постепенно отделяются от пластин при нормальной работе.

Подключения

Подключение проводов к свинцовым пластинам должно выполняться достаточно далеко от кислоты, чтобы не подвергаться коррозии из-за неизбежных брызг кислоты.Соединения и концы проводов должны быть полностью покрыты вазелином — не используйте другие виды смазки для электромонтажных работ. Соединение должно быть устроено так, чтобы продукты коррозии меди не попадали в ячейку. Простой способ добиться этого — отрезать хвостик на конце каждой пластины и вывести его из верхней части контейнера для клеток вниз по внешней стороне.

 ____________
| |
| | |
| | |
| | |
| __________ | _ |

Разрежьте тарелку
 

 _
           | |
           | |
           | |
 __________ | |
| | _ |
| |
| |
| |
| __________ |

Сложите хвост вверх, затем опустите в сторону.

Контейнеры

Батарейные контейнеры не должны вступать в реакцию с серной кислотой и не проводить электричество. Пластик и стекло — хорошие варианты. Они должны быть достаточно прочными, чтобы выдерживать любое обращение без риска поломки. Контейнеры должны иметь верхнюю часть / крышку, чтобы значительно уменьшить постепенное разбрызгивание кислоты, возникающее при использовании. Топы также немного упрощают конструкцию и уменьшают вероятность утечки.

При использовании весь аккумуляторный блок должен быть заключен в прочный защищенный контейнер, чтобы не допустить попадания мусора, предотвращения случайного прикосновения кислоты (например, детьми) и утечки.Батареи распыляют крошечные количества кислоты при использовании, поэтому следует сесть на что-нибудь, что может выжить или нейтрализовать это. Обычные варианты — облицованная деревянная тара или бетонная.

Кислота

Концентрация кислоты важна, но не критична, и должна находиться в диапазоне, отмеченном гигрометром как здоровый. Кислота немного ослабевает во время первого заряда, и кислоту легче разбавить, чем усилить, поэтому ячейки могут быть изначально заполнены кислотой к более сильному концу диапазона. После первоначальной загрузки следует скорректировать концентрацию кислоты.

Безопасность

Свинцово-кислотный аккумулятор при изготовлении требует работы с серной кислотой, которая представляет значительную опасность для здоровья. Серная кислота поедает плоть и глазные яблоки, если есть возможность. Если вы не знаете, как безопасно обращаться с сильными кислотами, этот проект не для вас.

При зарядке пластины ячейки образуют слабо связанные соединения свинца, некоторые из которых со временем оседают на дно ячейки. Оксид свинца токсичен. После зарядки элементы следует утилизировать только в подходящих помещениях или в соответствии с действующими законодательными требованиями.

Батареи следует хранить в защищенном контейнере во избежание риска проливания и доступа детей.

Принадлежности

Свинцовый лист можно приобрести у любого строителя или в сарае для дома.

Пластиковые контейнеры в стиле Tupperware можно приобрести в розничных магазинах кухонных товаров, розничных магазинах и т. Д.

Деионизированную воду можно приобрести в химиках и у дилеров автомобильных аксессуаров. Его можно собирать из осушителей и кондиционеров, но сначала их следует очистить, а воду проверить на электропроводность, так как загрязнение очень возможно.

Гигрометры можно приобрести в магазинах автомобильных аксессуаров.

Кислота

Серная кислота 4M была куплена у поставщиков лабораторных реагентов и производителей свинцово-кислотных аккумуляторов.

Купорос можно использовать, но это увеличивает риск. Серная кислота для очистки сточных вод слишком загрязнена, и ее очистка нецелесообразна.

Сбор свинцово-кислотных аккумуляторов из лома — это азартная игра, так как любое легкое ионное загрязнение разряжает элементы, делая их бесполезными.Если вы настроены это сделать, сделайте тестовую ячейку, используя пару маленьких кусочков свинца, зарядите ее предполагаемой кислотой и проверьте время ее саморазряда. Если он может держать заряд в течение месяца, кислота в порядке. (Перед тестированием откорректируйте концентрацию кислоты.)

Сепараторы

Пластиковые сепараторы снижают риск короткого замыкания ячейки из-за удара или недостаточной опоры электрода. Они также позволяют размещать электроды ближе друг к другу и, таким образом, увеличивать емкость в зависимости от размера.

Имейте в виду, что в самодельных элементах обычно используются электроды из чистого свинца с небольшой опорой, тогда как в коммерческих аккумуляторах используется свинец, легированный сурьмой, для придания ему жесткости, а электроды устанавливаются в пазы в корпусе для поддержки. Поэтому самодельные ячейки без разделителей требуют большого расстояния между пластинами и бережного обращения.

фосфорная кислота

Фосфорная кислота обычно не добавляется в свинцово-кислотные клетки. Его добавление увеличивает емкость и долговечность, но только в узком диапазоне концентраций.Если вы хотите периодически контролировать уровень электролита и корректировать концентрацию кислоты, это может быть полезно для большой аккумуляторной батареи или для обновления существующих элементов. Это нецелесообразно для необслуживаемых аккумуляторов, которые выходят за пределы узкого рабочего диапазона концентраций.

Дополнительная информация

Ранняя публикация Гастона Планте о свинцово-кислотных аккумуляторных элементах, написанная между 1859 и 5879 годами.

Обзор различных конструкций ячеек 1889 года, выполненный Рейнье Эмилем.Главы III и IV посвящены конструкциям сплошных пластин.

Патент Великобритании GB 189800932 от 1898 г., описывающий улучшенное кондиционирование пластин.

Подробная книга с подробной информацией о химии и теории различных типов батарей. Впервые опубликовано в 1924 году, написано Джорджем Вудом Виналом.

См. Также

экспериментов с батареями: гальваническая свая | HowStuffWorks

Если вы хотите узнать больше об электрохимических реакциях, происходящих в батареях, вы можете построить ее самостоятельно, используя простые хозяйственные материалы.Одна вещь, которую вы должны купить перед тем, как начать, — это недорогой (от 10 до 20 долларов) вольт-омметр в местном магазине электроники или оборудования. Убедитесь, что измеритель может считывать низкие напряжения (в диапазоне одного вольта) и низкие токи (в диапазоне от пяти до 10 миллиампер). Имея это оборудование под рукой, вы сможете точно увидеть, насколько хорошо работает ваша батарея.

Вы можете создать свою собственную гальваническую кучу, используя четвертинки, фольгу, промокательную бумагу, яблочный уксус и соль. Нарежьте фольгу и промокательную бумагу на круги, затем смочите промокательную бумагу в смеси из яблочного уксуса и соли.Используя малярный скотч, прикрепите медную проволоку к одному из дисков из фольги. Теперь сложите материалы в следующем порядке: фольга, бумага, четверть, фольга, бумага, четверть и так далее, пока вы не повторите узор 10 раз. Как только последняя монета окажется в стопке, прикрепите к ней проволоку с помощью липкой ленты. Наконец, прикрепите свободные концы двух проводов к светодиоду, который должен загореться. В этом эксперименте медь в четверти — это катод, фольга — анод, раствор соли яблочного уксуса — электролит, а промокательная бумага — разделитель.

Самодельный аккумулятор также можно сделать из медной проволоки, скрепки и лимона. Сначала отрежьте короткий кусок медной проволоки и распрямите скрепку. Используйте наждачную бумагу, чтобы разгладить неровности на концах любого куска металла. Затем аккуратно сожмите лимон, катая его по столу, но будьте осторожны, чтобы не повредить кожицу. Вставьте медную проволоку и скрепку в лимон так, чтобы они находились как можно ближе друг к другу, но не касались друг друга. Наконец, подключите вольт-омметр к концам скрепки и медного провода и посмотрите, какое напряжение и ток вырабатывает ваша батарея.

К настоящему времени вы должны быть хорошо знакомы с основными принципами разряда аккумуляторов. Читайте дальше, чтобы узнать, как можно заряжать некоторые батареи.

EDISON NICKEL IRON (Ni-Fe) АККУМУЛЯТОРНАЯ БАТАРЕЯ: ДОМАШНЕЕ СТРОИТЕЛЬСТВО.

Труд любви

Автор: Дориан Стоунхаус

Ничего подобного нет: видеть созревание плодов своего труда — обретение формы строительства.

Итак, вот строится самодельная никель-железная батарея Эдисона — по одной ячейке ⇓⇓.

Правильный способ создания Ni-Fe батареи — это использовать тонкое покрытие из черного оксида железа для отрицательной пластины; но это слишком беспорядочно, чтобы использовать.

Итак, для отрицательной клеммы я буду использовать (более чистую) коричневую ржавчину из старого карьера, которая будет тонко осаждаться между двумя слоями проволочной сетки 20 меш⇓⇓.

Итак, пора в карьер за этой ржавчиной.

А пока можно сконструировать положительный вывод самодельной ячейки Эдисона, и вот как я это сделал ».

Получить гидроксид никеля было непросто, поэтому , чтобы получить никель, Я вскрыл несколько мертвых никель-металлогидридных элементов AA.

Сбор никеля опасен, поскольку металлогидридная часть ячейки является экзотермической (может гореть на воздухе).

Когда я впервые попытался собрать гидроксид никеля для своего самодельного элемента Эдисона, элемент AA начал гореть, и я потерял много!

После калибровки сетки первый слой был использован для усиления внутренней стенки стеклянного сосуда и улучшения проводимости.

Я вставил следующий слой сетки, ⇑⇑ перед тем, как заполнить пространство между ними порошкообразным оксидом железа.

Отрицательная клемма сделана из никелевой полосы батареи, которая вдавливается между слоями сетки.

Базовый изолятор сделан из дна горшочка с лапшой и прижат к дну ячейки; обеспечивает хорошую изоляцию положительного кармана.

Я изолировал стороны положительного кармана ⇑⇑, чтобы предотвратить его короткое замыкание на сетку с отрицательной поляризацией.

Пластиковая труба, разрезанная по бокам и приклеенная с помощью стойкого к щелочам эпоксидного клея, отлично справляется с этой задачей.

Подготовка и зарядка элемента NIFE похожа на приготовление торта:

Состав: деионизированная вода, гидроксид калия (едкий калий), емкость, стойкая к щелочам, ложка, устойчивая к щелочам, и ареометр автомобильного аккумулятора.

Метод: Осторожно добавляйте по капле гидроксид калия (химический символ KOH) в деионизированную воду и перемешивайте столовой ложкой.

Раствор становится довольно горячим, но я продолжал подмешивать в раствор еще немного KOH, пока электролит не достигнет плотности около 1:25.

Это действие может быть опасным из-за утечки, поэтому перчатки и средства защиты лица необходимы!

Для зарядки элемента: я использую трансформатор переменного тока, выход переменного тока которого подключен к входу сети обычного автомобильного зарядного устройства⇑⇑.

Замечание по безопасности: Variac обычно не изолирован, поэтому я всегда подключаю изолирующий трансформатор между ним и питающей сетью, чтобы избежать (потенциально) смертельного поражения электрическим током.

Идеальная ситуация — отрегулировать напряжение зарядки до значения чуть более 1,69 вольт на элемент, что должно соответствовать току около 2 ампер для этого конкретного элемента.

По мере того, как ток падает, напряжение будет расти, поэтому напряжение необходимо снова снизить до чуть более 1.69 вольт.

Я увеличил напряжение до уровня, достаточного для протекания более высокого тока, около 4 ампер.

Это единственный способ запустить сок — заставить клетку хорошо шипеть.

Примечание. Сила тока не должна быть слишком высокой, иначе электролит «закипит» и разольется по стенкам емкости!

Обычно для зарядки нового элемента требуется не менее 24 часов.В этом случае ток должен быть минимальным.

При отключении напряжение на моем элементе начало падать до 1,45 вольт, в конечном итоге достигнув немного выше 1,4 при 1,42 вольт.

При напряжении 1,4 В аккумулятор все еще полностью заряжен.

Настоятельно рекомендуемый материал для элемента Эдисона:

http: // www.nutvolts.com/magazine/article/feb February2012_Noon

https://en.wikipedia.org/wiki/Nickel%E2%80%93iron_battery

П.С.

Пожалуйста, позвольте мне попросить всех посетителей размещать в своих учетных записях в социальных сетях ссылки, направляющие посетителей на electrosparkles.com, чтобы больше людей могли наслаждаться сайтом и присоединиться к ним, чтобы представить свои технические идеи для фичиринга.

Сердечная благодарность

Дориан.

Понравилось? Найдите секунду, чтобы поддержать MOUNTAINradiomanCONTROL_959_ на Patreon!

СТАТЬ ПАТРОНОМ

[whohit] EDISON NICKEL IRON (Ni-Fe) АККУМУЛЯТОР: ДОМАШНЕЕ СТРОИТЕЛЬСТВО [/ whohit]