Олово температура кипения: Страница не найдена — Строительные материалы от А до Я

Содержание

Таблица температуры плавления (tпл) металлов и сплавов при нормальном атмосферном давлении

Металл или сплав tпл. С
Алюминий 660,4
Вольфрам 3420
Германий 937
Дуралюмин ~650
Железо 1539
Золото 1064?4
Инвар 1425
Иридий 2447
Калий 63,6
Карбиды гафния 3890
ниобия 3760
титана 3150
циркония 3530
Константин ~1260
Кремний 1415
Латунь ~1000
Легкоплавкий сплав 60,5
Магний 650
Медь 1084,5
Натрий 97,8
Нейзильбер ~1100
Никель 1455
Нихром ~1400
Олово 231,9
Осмий 3030
Платина 17772
Ртуть
38,9
Свинец 327,4
Серебро 961,9
Сталь 1300-1500
Фехраль ~1460
Цезий
28,4
Цинк 419,5
Чугун 1100-1300

Вернуться в раздел аналитики

Запись опубликована автором admin в рубрике Полезные материалы. Добавьте в закладки постоянную ссылку.

Температура плавления меди – при какой температуре плавится медь

Благодаря тому, что температура плавления меди достаточно невысокая, этот металл стал одним из первых, которые древние люди начали использовать для изготовления различных инструментов, посуды, украшений и оружия. Самородки меди или медную руду можно было расплавить на костре, что, собственно, и делали наши далекие предки.

Этап плавления меди

Несмотря на активное применение человечеством с древних времен, медь не является самым распространенным природным металлом. В этом отношении она значительно уступает остальным элементам и занимает в их ряду только 23-е место.

Как плавили медь наши предки

Благодаря невысокой температуре плавления меди, составляющей 1083 градуса Цельсия, наши далекие предки не только успешно получали из руды чистый металл, но и изготавливали различные сплавы на его основе. Чтобы получить такие сплавы, медь нагревали и доводили до жидкого расплавленного состояния. Затем в такой расплав просто добавляли олово или выполняли его восстановление на поверхности расплавленной меди, для чего использовалась оловосодержащая руда (касситерит). По такой технологии получали бронзу – сплав, обладающий высокой прочностью, который использовали для изготовления оружия.

Какие процессы происходят при плавлении меди

Что характерно, температуры плавления меди и сплавов, полученных на ее основе, отличаются. При добавлении в медь олова, имеющего меньшую температуру плавления, получают бронзу с температурой плавления 930–1140 градусов Цельсия. А сплав меди с цинком (латунь) плавится при 900–10500 Цельсия.

Во всех металлах в процессе плавления происходят одинаковые процессы. При получении достаточного количества теплоты при нагревании кристаллическая решетка металла начинает разрушаться. В тот момент, когда он переходит в расплавленное состояние, его температура не повышается, хотя процесс передачи ему теплоты при помощи нагрева не прекращается. Температура металла начинает вновь повышаться только тогда, когда он весь перейдет в расплавленное состояние.

Диаграмма состояния системы хром-медь

При охлаждении происходит противоположный процесс: сначала температура резко снижается, затем на некоторое время останавливается на постоянной отметке. После того, как весь металл перейдет в твердую фазу, температура снова начинает снижаться до полного его остывания.

Как плавление, так и обратная кристаллизация меди, связаны с параметром удельной теплоты. Данный параметр характеризует удельное количество теплоты, которая требуется для того, чтобы перевести металл из твердого состояния в жидкое. При кристаллизации металла такой параметр характеризует количество теплоты, которое он отдает при остывании.

Более подробно узнать о плавлении меди помогает фазовая диаграмма, показывающая зависимость состояния металла от температуры. Такие диаграммы, которые можно составить для любых металлов, помогают изучать их свойства, определять температуры, при которых они кардинально меняют свои свойства и текущее состояние.

Кроме температуры плавления, у меди есть и температура кипения, при которой расплавленный металл начинает выделять пузырьки, наполненные газом.

На самом деле никакого кипения меди не происходит, просто этот процесс внешне очень его напоминает. Довести до такого состояния ее можно, если нагреть до температуры 2560 градусов.

Как понятно из всего вышесказанного, именно невысокую температуру плавления меди можно назвать одной из основных причин того, что сегодня мы можем использовать этот металл, обладающий многими уникальными характеристиками.

Химические свойства олова — НПП Фирма СодБи

ОЛОВО, Sn (от лат. Stannum), химический элемент IVB подгруппы (включающей C, Si, Ge, Sn и Pb) периодической таблицы Менеделеева. Олово – относительно мягкий металл, используется в основном как безопасное, нетоксичное, коррозионностойкое покрытие в чистом виде или в сплавах с другими металлами.

Главные промышленные применения олова – в белой жести (луженое железо) для изготовления тары, в припоях для электроники (для этих целей наиболее часто используют марки олова О1 и О1пч), в домовых трубопроводах, в подшипниковых сплавах и в покрытиях из олова и его сплавов. Олово образует различные соединения, многие из которых находят промышленное применение. Наиболее экономически важный оловосодержащий минерал – касситерит (оксид олова). Мировые месторождения касситерита разрабатывают в Юго-Восточной Азии, в основном в Индонезии, Малайзии и Таиланде. Другие важные месторождения касситерита находятся в Южной Америке (Бразилия и Боливия), Китае и Австралии.

СВОЙСТВА b-ОЛОВА

Атомный номер 50
Атомная масса 118,710
Изотопы  
стабильные 112, 114–120, 122, 124
нестабильные 108–111, 113, 121, 123, 125–127
Температура плавления, ° С 231,9
Температура кипения, ° С 2625
Плотность, г/см 3 7,29
Твердость (по Бринеллю) 3,9
Содержание в земной коре, % (масс. ) 0,0004
Степени окисления 6

Физические свойства олова:
Олово – мягкий серебристо-белый пластичный металл (может быть прокатан в очень тонкую фольгу – станиоль) с невысокой температурой плавления (легко выплавляется из руд), но высокой температурой кипения. Олово имеет две аллотропные модификации: a-Sn (серое олово) с гранецентрированной кубической кристаллической решеткой и b-Sn (обычное белое олово) с объемноцентрированной тетрагональной кристаллической решеткой. Фазовый переход b->a ускоряется при низких температурах (–30°С) и в присутствии зародышей кристаллов серого олова. Чистое олово обладает низкой механической прочностью при комнатной температуре (можно согнуть оловянную палочку, при этом слышится характерный треск, обусловленный трением отдельных кристаллов друг о друга) и поэтому редко используется. Однако оно легко образует сплавы с большинством других черных и цветных металлов.

Оловосодержащие сплавы обладают прекрасными антифрикционными свойствами в присутствии смазки, поэтому широко используются как материал подшипников.

Химические свойства олова:
При комнатной температуре олово химически инертно к кислороду и воде. На воздухе олово постепенно покрывается защитной оксидной пленкой, которая повышает его коррозионную стойкость. С химической инертностью олова и его оксидной пленки в обычных условиях связано использование его в покрытии жестяной тары для продуктов питания, прежде всего – консервных банок. Олово легко наносится на сталь и продукты его коррозии безвредны. В соединениях олово проявляет две степени окисления: +2 и +4, причем соединения олова(II) в большинстве своем относительно нестабильны в разбавленных водных растворах и окисляются до соединений олова(IV) (их используют иногда как восстановители, например SnCl

2). Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на олово очень медленно, а концентрированные, особенно при нагревании, растворяют его, причем в соляной кислоте получается хлорид олова(II), а в серной – сульфат олова(IV). С азотной кислотой олово реагирует тем интенсивнее, чем выше концентрация и температура: в разбавленной HNO3 образуется растворимый нитрат олова(II), а в концентрированной HNO3 – нерастворимая b-оловянная кислота H2SnO3. Концентрированные щелочи растворяют олово с образованием станнитов – солей оловянистой кислоты H2SnO2; в растворах станниты существуют в гидроксоформе, например Na2[Sn(OH)4]. Наибольшее промышленное значение соединения олова(II) имеют в производстве гальванических покрытий. Соединения олова(IV) находят обширное промышленное применение. Оксиды олова амфотерны, проявляют и кислотные, и основные свойства. Оксид олова(IV) встречается в природе в виде минерала касситерита, а чистый SnO2 получают из чистого металла; диоксид олова SnO2 применяется для приготовления белых глазурей и эмалей. Из SnO2 при взаимодействии со щелочами получают станнаты – соли оловянной кислоты, наиболее важные из которых – станнаты калия и натрия; растворы станнатов находят широкое применение как электролиты для осаждения олова и его сплавов. SnCl4 – тетрахлорид олова, исходное соединение для многих синтезов других соединений олова, включая и оловоорганические.

Олово гранулы

Наша компания предлагает клиентам купить Олово гранулированное О-1 ПЧ, О1, О2, О3, О4, ЧДА по самой выгодной стоимости, при этом можем организовать доставку по всей территории Республики Казахстан. Для своих партнеров у нас всегда отличные предложения по системе гибких скидок и различным бонусным программам, все это делает приобретение еще более приятным. С клиентами, которые постоянно заказывают Олово гранулированное, мы обсуждаем специальный график доставки продукта в указанное место. Все наши партнеры получают самые выгодные условия при покупке продукта.

Олово гранулированное представляет собой металл серебристо-белого цвета. Олово принадлежит к числу лёгких металов. Международное название — Stannum, химическая формула — Sn. Температура плавления — 231.9 °C, температура кипения — 2602 °C.

В нормальных условиях олово гранулированное является пластичным, легкоплавким и ковким металлом. Олово принадлежит к числу редких рассеянных элементов, занимая 47-е место по по распространенности в земной коре.

Применение

Олово гранулированное используют в качестве нетоксичного, безопасного, коррозионностойкого покрытия в чистом виде, а также в сплавах с иными металлами. В промышленности олово применяется для изготовления тары из белой жести (луженое железо) для любых пищевых продуктов, в домовых трубопроводах, в припоях для электроники, в покрытиях из олова и его сплавов и в подшипниковых сплавах. Интерес к использованию олова велик и потому, что среди тяжёлых цветных металлов оно является наиболее «экологичным».

Олово гранулированное необходимо в производстве сверхпроводящих проводов на основе Nb3Sn — интерметаллического соединения.

При получении конструкционных сплавов титана олово становится важнейшим легирующим компонентом. Двуокись олова признана очень эффективным абразивным материалом, который применяется при«доводке» поверхности оптического стекла.

Ранее олово использовалось в качестве красителя для шерсти, называясь «жёлтой композицией» (смесь солей олова).

Применяется олово и в качестве анодного материала в химических источниках тока: например, окисно-ртутно-оловянный элемент или же марганцево-оловянный элемент, а также в свинцово-оловянных аккумуляторах. Гранулированное олово используется для пайки медицинской аппаратуры и для тех профессиональных тонких работ, где необходима максимальная прочность соединения.

Работать с оловом гранулированным намного проще, чем с «чистым» оловом: первое из них удобнее отмерять на весах, оно быстрее вступает в реакции. Сами гранулы могут иметь различную форму(капельки, чешуйки и проч).

Характеристики, состав и сравнение сплавов Вуда и Розе

Паяльные станции являются наиболее усовершенствованной формой паяльного оборудования, применяются в основном в профессиональной среде, а не для домашних нужд.
Как правило, паяльная станция представляет собой следующий комплект устройств: блок электронной регулировки, непосредственно паяльник, подставка под паяльник, очиститель паяльных головок. Это минимальная комплектация подобных станций. Также в комплект могут входить: фен, источники теплового излучения (узконаправленный и мощный), термопинцеты, пневматические агрегаты. В зависимости от комплектации и назначения можно классифицировать это оборудование. Рассмотрим основные виды паяльных станций и их предназначение.

Контактные паяльные станции.

Эти устройства не отличаются от обычных паяльников принципом действия, однако лишены некоторых недостатков последних. Системы регулировки и термостабилизации, которыми оснащены станции, делают работу максимально комфортной. Как правило, мощность таких приборов не более 60 Вт. Используются они для свинцовой пайки.

Между тем, бессвинцовая пайка становится все популярнее, и здесь хорошо подойдут контактные паяльные станции для бессвинцовой пайки. Отличаются они от обычных контактных станций более высокой мощностью (до 160 Вт). В таких станциях время стабилизации температуры максимально минимизировано. Следует отметить, что бессвинцовые паяльные станции вполне можно применять при работе со свинцовыми припоями.

Бесконтактные паяльные станции.

Так как применение контактной пайки во многих работах недопустимо, существуют следующие виды бесконтактных паяльных станций:

термовоздушные
демонтажные
инфракрасные
Термовоздушные паяльные станции.

Это бесконтактное паяльное оборудование, пожалуй, самое распространенное. Принцип работы этого устройства заключается в следующем: воздушный поток, созданный компрессором или турбиной, проходит через нагревательный элемент и достигает необходимой температуры. В зону пайки подается уже горячая струя воздуха. Мощности подобных станций хватает для работы и со свинцовыми, и с бессвинцовыми припоями.

Воздушный поток в таких паяльных станциях может подаваться компрессорным и турбинным способом. Эти приборы часто применяются для ремонта бытовой техники, мобильных телефонов. Существуют комбинированные модели термовоздушных станций, включающие в себя паяльник и фен.

Демонтажные паяльные станции работают также от компрессора, только воздух в них всасывается, а вместе с ним всасывается разогретый припой.

Инфракрасные паяльные станции.

Бесконтактная пайка выполняется в данном случае с помощью инфракрасного излучения. В компьютерных сервисных центрах именно инфракрасные станции вытеснили все остальные, так как обладают такими преимуществами:

гарантируют равномерный локальный нагрев
не требуют использования множества сопел
компоненты, которые подвергаются пайке не испытывают воздействия воздушного потока

олово — База данных Elements

Таблица Менделеева -> олово
олово Детали

олово Символ: Sn

олово Атомный номер: 50

олово Атомный вес: 118,710

Что такое олово?

Олово (атомный номер 50, символ Sn) — металл и химический элемент, известный с древних времен. Медь и олово были объединены для производства бронзы еще в 3000 году до нашей эры.

Свойства и изотопы
Олово пластичное, податливое, серебристо-белого цвета и встречается в двух аллотропных формах.Элемент податливый и мягкий, вступает в реакцию с солями кислот, щелочами и сильными кислотами. Олово обладает хорошей коррозионной стойкостью и используется в качестве катализатора. Он имеет температуру кипения (4118 F) 2270 C и точку плавления 450 F (232 C). Изотопов 20, из них 10 стабильны. Элемент имеет кубическую структуру алмаза и образует различные соединения, включая оловоорганические соединения, гидриды и неорганические соединения, такие как тетраиодид олова, тетрабромид олова и другие галогенидные соединения. Олово твердое при комнатной температуре.Две степени окисления + 4 и +2.

Коммерческое применение и сплавы
Серое олово имеет несколько коммерческих применений. Олово, однако, широко используется, поскольку на этот элемент не действуют основания, кислоты, вода, кислород и воздух. Этот элемент образует сплавы, которые имеют различное коммерческое применение, и используется в качестве припоя для стоматологических амальгам, соединения электрических цепей и труб, баббита, металлического раструба и олова. Металлический баббит содержит различные металлы, включая олово, свинец, кадмий и мышьяк.Это сплав, из которого делают промышленное оборудование. Оксид олова — это соединение, которое используется в датчиках газа и керамической промышленности. Олово также используется для производства электронного оборудования, такого как смартфоны, планшеты, iPad и т. Д. Припой и олово производятся путем соединения свинца и олова. Сверхпроводящие провода изготавливаются путем сплавления ниобия и олова.

Специализированные сплавы также содержат олово в сочетании с цирконием, свинцом и медью. Например, в трубных органах используются сплавы из свинца и олова.Другие сплавы, такие как бронза, используются для изготовления клапанов, водомеров, электрических устройств, проводов и пружин.

Возникновение и производство
Элемент может быть извлечен из различных сульфидов, включая теаллит, канфилдит, франкеит, цилиндрит, таннит и другие. Основные участки добычи полезных ископаемых находятся в таких странах, как Индонезия, Малайя, Лаос, Таиланд и Китай. Оловянный пояс Восточной Азии и Боливии богат месторождениями. Основными производителями являются Перу, Индонезия, Боливия, Конго, Россия, Бельгия, Таиланд и другие.Индонезия — крупнейший в мире производитель олова по объему. Учитывая, что олово добывается и продается в коммерческих целях, его редко производят в лабораторных условиях.

Воздействие и опасность для здоровья
Воздействие может привести к одышке, сильному потоотделению и головокружению. Другие побочные эффекты включают боли в животе, головные боли, раздражение кожи и глаз. Длительное воздействие приводит к повреждению мозга, ослаблению иммунной системы, повреждению печени, депрессии, нарушениям сна и хромосомным повреждениям.Органическое олово загрязняет окружающую среду и токсично для фитопланктона, грибов, рыб и других видов. Воздействие влияет на размножение и рост. Одна из проблем с оловом заключается в том, что оно не поддается биологическому разложению и может занять много времени. Он встречается в водных системах и почвах и остается там на протяжении десятилетий.

Вы можете ссылаться на эту страницу , используя приведенный ниже код:

tin — Таблица Менделеева

Периодическая таблица | банки


© ElementsDatabase.com 2015 | Конфиденциальность | О нас | Контакты

олово

Химический элемент олово классифицируется как другой металл (белое олово) или неметалл (серая олово).Это известно с давних времен. Его первооткрыватель и дата открытия неизвестны.

Зона данных

Классификация: Олово может вести себя как «другой металл» (белая банка)
или неметалл (серая жесть).
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 118,69
Состояние: цельный
Температура плавления: 231.928 o C, 505.078 K
Температура кипения: 2620 o C, 2893 K
Электронов: 50
Протонов: 50
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 70
Электронные оболочки: 2,8,18,18,4
Электронная конфигурация: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 2
Плотность при 20 o C: 7.30 г / см 3
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости
Атомный объем: 16,3 см 3 / моль
Состав: искаженный алмаз
Твердость: 1,5 МОС
Удельная теплоемкость 0,227 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 7.029 кДж моль -1
Теплота распыления 302 кДж моль -1
Теплота испарения 295,80 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 708,6 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1411,8 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 2943 кДж моль -1
Сродство к электрону 107 кДж моль -1
Минимальная степень окисления -4
Мин.общее окисление нет. 0
Максимальная степень окисления 4
Макс. общее окисление нет. 4
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,96
Объем поляризуемости 7,7 Å 3
Реакция с воздухом легкая, с высокой температурой ⇒ SnO 2
Реакция с 15 M HNO 3 легкая, ⇒ SnO 2 , NO x
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ H 2 , [Sn (OH 6 )] 2-
Оксид (оксиды) SnO, SnO 2 (оксид олова)
Гидрид (ы) SnH 4 , Sn 2 H 6
Хлорид (ы) SnCl 2 и SnCl 4
Атомный радиус 140.17:00
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ иона)
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 66,8 Вт · м -1 K -1
Электропроводность 8.7 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 231.928 o C, 505.078 K

Открытие олова

Доктор Дуг Стюарт

Олово известно с давних времен. Мы не знаем, кто это открыл.

Бронзовый век начался примерно в 3000 году до нашей эры, и олово использовалось в бронзе, которая содержит примерно девяносто процентов меди и десять процентов олова.

Добавление олова в сплавы бронзы улучшает их свойства по сравнению с чистой медью: например, бронза тверже и легче отливается, чем медь.

Древние греки получали олово морским путем и называли его «Касситеридес», что означает «Острова олова».

Скорее всего, эти острова находились в Корнуолле, Великобритания, и / или на северо-западе Иберии, Испания, где есть большие залежи олова.

В менее древние времена британский ученый Роберт Бойль опубликовал описание своих экспериментов по окислению олова в 1673 году.

Химический символ олова, Sn, происходит от его латинского названия ‘stannum.’

Кристаллы касситерита — SnO 2 — оловянная руда (Фото Криса Ральфа)

Замедленная съемка аллотропов олова. Металлическое белое олово становится неметаллическим серым оловом. Это явление известно как «оловянный вредитель» и является проблемой при низких температурах. 1 секунда фильма равна одному часу в реальном времени.

Кусок металлического цинка в растворе хлорида олова. Цинк более активен, чем олово, поэтому вместо хлорида олова образуется хлорид цинка.На цинке начинают образовываться кристаллы чистого металлического олова.

Припой

можно использовать для защиты электронных компонентов. Припой обычно на 60% состоит из олова и на 40% из свинца. Здесь снимается припой с печатной платы. Изображение Хьюго.

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Олово считается нетоксичным, но большинство солей олова токсичны. Неорганические соли едкие, но малотоксичные. Металлоорганические соединения олова очень токсичны.

Характеристики:

Олово — серебристо-белый, мягкий, ковкий металл, который можно полировать.

Олово имеет высококристаллическую структуру, и когда оловянный стержень изгибается, слышен «оловянный крик» из-за разрушения этих кристаллов.

В соединениях олово обычно находится в двухвалентном состоянии (Sn 2+ ) или четырехвалентном состоянии (Sn 4+ ).

Устойчив к кислороду и воде, но растворяется в кислотах и ​​щелочах. Открытые поверхности образуют оксидную пленку.При нагревании на воздухе олово образует оксид олова (IV) (оксид олова), который имеет слабую кислотность.

Олово имеет две аллотропные формы при нормальном давлении: серое олово и белое олово. Чистое белое олово постепенно превращается в серый порошок (серое олово), это изменение обычно называют «оловянным вредителем» при температурах ниже 13,2 o C. Серое олово вообще не имеет металлических свойств. Банки товарного качества устойчивы к оловянным вредителям в результате ингибирующего действия незначительных примесей.

Использование олова

Олово используется в качестве покрытия на поверхности других металлов для предотвращения коррозии.«Жестяные» банки, например, изготавливаются из стали, покрытой оловом.

Олово можно свернуть в тонкие листы фольги (tinfoil). Современная фольга для покрытия или упаковки пищевых продуктов обычно изготавливается из алюминия.

Сплавы олова коммерчески важны, например, для изготовления мягкого припоя, олова, бронзы и фосфорной бронзы.

Хлорид олова (хлорид олова, SnCl 2 ) используется в качестве протравы при крашении текстильных изделий и для увеличения веса шелка.

Фторид олова (SnF 2 ) используется в некоторых зубных пастах.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 2,3 частей на миллион по весу, 0,4 частей на миллион по молям

Солнечная система изобилия: 9 частей на миллиард по весу, 0,1 частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 24 доллара за 100 г

Стоимость, оптом: $ 1,80 за 100 г

Источник: В природе олово очень редко встречается в свободном виде. Основная руда — касситерит (SnO 2 ). Металл получают из касситерита восстановлением руды углем.

Изотопов: Олово содержит 35 изотопов, период полураспада которых известен, массовые числа от 100 до 134. Олово содержит десять стабильных изотопов, больше всех элементов.

Встречающееся в природе олово представляет собой смесь его десяти стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах: 112 Sn (1,0%), 114 Sn (0,7%), 115 Sn (0,3%), 116 Sn (14,5%), 117 Sn (7,7%), 118 Sn (24,2%), 119 Sn (8,6%), 120 Sn (32,6%), 122 Sn (4.6%) и 124 Sn (5,8%). Наиболее распространено 120 Sn — 32,6%.

Список литературы
Цитируйте эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  Олово 
 

или

  Факты об элементе олова 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 "Жесть."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 24 июля 2015 г. Web.
. 

Какова температура кипения олова? — Easierwithpractice.com

Какова температура кипения олова?

2602 ° C (4,716 ° F)

У олова высокая или низкая температура плавления?

Олово плавится при низких температурах около 232 ° C (450 ° F), самой низкой в ​​группе 14.

Из чего сделано олово?

Жестяная банка на самом деле сделана из стали.На внутреннюю и внешнюю стороны банки наносится тонкий слой олова, чтобы сталь не ржавела. Когда-то широко использовавшиеся консервные банки были в значительной степени заменены пластиковыми и алюминиевыми контейнерами.

Какой металл самый твердый?

вольфрам

Есть ли минерал тверже алмаза?

Хотя алмаз обычно называют самым твердым минералом, есть более твердые минералы. Муассанит, карбид кремния природного происхождения, почти такой же твердый, как алмаз.

Может ли монета остановить пулю?

Да, это возможно и было сделано. Есть много переменных, которые должны встать на место, например, вращающаяся монета должна быть лицом к пуле во время удара, монета должна быть достаточно тонкой, чтобы конкретная пуля (скорость, калибр и т. Д.) Могла пробить ее.

Может ли серебро остановить пулю?

Первоначальный ответ: Какой металл способен остановить тяжелую пулю? Железо, алюминий, магний, медь, вольфрам, титан, цирконий, серебро; любой из них подойдет, как и большинство других, если у вас их достаточно.

Может ли сковорода остановить пулю?

Может ли сковорода действительно остановить пулю, как в PUBG? Ответ прост. Абсолютно. первый — под углом 90 градусов, удар головой / плоской поверхностью, и пуля не разрушается при ударе из-за материала снаряда.

Может ли вода остановить пулю?

Если прятаться под водой, пули не попадут в вас. Все сверхзвуковые пули (до 50-го калибра) распадаются на глубине менее 3 футов (90 см), но пулям с меньшей скоростью, например пистолетным патронам, требуется до 8 футов (2.4 м) воды для снижения скорости до нелетальной.

Может ли чугунная сковорода остановить пулю?

Если на вашей чугунной сковороде нет трещин или дефектов, и она толще 1/4 дюйма, вы можете остановить большинство пуль, выпущенных из пистолета.

Может ли сотовый телефон остановить пулю?

Nokia Lumia 520 предотвратил попадание пули в бразильского полицейского. Nokia Lumia 520 предотвратила попадание пули в бразильского полицейского. Телефоны самоотверженно останавливают летящие пули в течение многих лет, и у нас есть доказательства, подтверждающие это.…

Может ли телефон Samsung остановить пулю?

Оказывается, смартфоны могут останавливать пули и спасать жизни, особенно если их положить в нагрудный карман. В этом случае Galaxy Mega 6.3 заблокировал попадание пули в сердце мужчины.

Может ли телефон Nokia остановить пулю?

Телефоны Nokia прошлых лет долгое время считались практически неразрушимыми, но и новые не так уж и плохи. В 2014 году Nokia Lumia 520 остановила пулю, выпущенную в бразильского полицейского, хотя телефон, как и ожидалось, был уничтожен в процессе.

Какой телефон пуленепробиваемый?

Другой китайский бренд Uhans готовится к выпуску смартфона на базе Android, чтобы отдать дань моде прошлых лет Nokia 1100.

олово

олово

Олово

Олово — это металл с историей


Содержание

  1. Введение
  2. Немного истории металлургии
  3. Свойства олова
  4. Химия олова
  5. Минералогия и производство олова
  6. Использование олова
  7. Список литературы

Введение

Символ в названии — алхимический символ олова, знак Юпитера.

Слово «олово» родственно немецкому «Zinn», обозначающему мягкий белый металл с низкой температурой плавления. Двумя основными его применениями, как в прошлом, так и в настоящее время, были покрытия других металлов и сплавов. Особое значение имеет сплав с медью, бронзой. На латинском языке медь или любой из ее сплавов назывались aes . По-гречески эквивалентное слово было калкос. Важнее всего был красный цвет, отличный от цвета золота или белых металлов. Само по себе олово называлось kassiteros по-гречески, а по-латыни — plumbum Candidum , «белый свинец».« Plumbum — общее название мягких белых металлов с низкими температурами плавления. Собственно свинец был plumbum nigrum ,« черный свинец », из-за темных полос, которые он давал при трении о что-либо. В основном использовался термин stannum для сплава свинца и серебра, полученного при получении серебра. Лишь в VI веке он применялся к олову, но впоследствии стал широко использоваться в этом смысле.

Самое красивое слово для обозначения олова — испанское estaño .Он произошел от stannum , сначала став stanno (m никогда не произносился сильно в латыни и в основном носил u). Потом у готов были проблемы с «st», так что это стало естанно. Наконец, двойное n слилось с — когда орфография была упорядочена, и мы получили окончательную форму. Итальянский stagno претерпел аналогичное преобразование (gn = ñ). Французский étain ближе к английскому (и голландскому) олову. В самом деле, второй слог произносится так же, как «олово».По-русски олово — ólovo , а по-валлийски — alcam , действительно разные звуки.

Химические идеи того времени считали свинец, олово и им подобные ароматизаторы одного основного вещества. Все, что вам нужно было сделать, это добавить правильные специи, чтобы превратить их друг в друга. Руды были землей, и им не хватало огня, чтобы они сияли. Руды поглотили огонь и стали металлами. Такая химия была бесполезна для металлургии, но ее следует иметь в виду при рассмотрении истории.Он не изменился примерно до 1800 года, и даже тогда основные причины (электрические силы) не были известны еще в течение следующего столетия. Наши очень полезные знания в области химии появились совсем недавно.

В этой статье обсуждаются свойства олова, его использование в промышленности и все любопытные сведения об олове, которые можно было найти.

Немного истории металлургии

Металлы достаточно важны в истории человечества, чтобы их можно было использовать для характеристики эпох развития: медного века, бронзового века, железного века.Тем не менее реликвии немного, и наши знания о раннем использовании металлов практически отсутствуют. В такой острой необходимости Наука выдумывает истории, которые кажутся правдоподобными, чтобы восполнить пробел, и их копируют от автора к автору, пока они не станут прочной частью здания знания.

Некоторые металлы можно поднимать с земли в металлической форме и выковывать из них красивые украшения. Такими самородными металлами являются золото (Au), серебро (Ag), медь (Cu), платина (Pt) и железо (Fe).Эти случаи очень редки, но как только они обнаруживаются, местность тщательно прочесывается в поисках новых. Сколько самородков вы обнаружили во время прогулок? Ни один из этих самородных металлов не годится ни на что большее, чем на безделушки. Самородное железо, которое встречается (очень редко) как в земле, так и в метеоритах, очень трудно обрабатывать, и его нужно рассматривать как твердые глыбы. В Новом Свете не было металлургии; золото, найденное Кортезом и Писарро, приходилось кропотливо собирать, медные украшения не пользовались желанием захватчиков, и никто не знал об огромных богатствах серебра, скрытых в черном сульфате.

В Старом Свете все ранние цивилизации — в Китае, Индии, Месопотамии и Египте — возникли без металла, как неолитические сообщества, которые селились, пасли, занимались сельским хозяйством и строили из сырцового кирпича. Затем последовательно появились медь, бронза и железо, каждая из которых давала значительные преимущества в инструментах и ​​оружии. Ни одно из появлений не было случайным, а методы распространялись путем распространения, предполагая, что разработки были продуктом изобретательности, а не случайностью и были добыты с большим трудом.

История гласит, что некоторые безжалостные охотники развели костер на медной руде, и вот, медь потекла наружу.»Клянусь Ормом, это же медь!» воскликнул один. Другой стучал по нему, восторженно говоря: «Медь у нас есть, меди в изобилии!» Обычный костер недостаточно горячий, чтобы расплавить медь, и разведение костра на руде не принесло бы особой пользы, и, кроме того, медная руда не представляет себя на больших площадях, подходящих для костра. Если бы он был произведен, он был бы похож на остаток черного клинкера в золе. Более вероятно (но мы не знаем), что руда была брошена в огонь, потому что кто-то хотел посмотреть, что произойдет.Вы не увидите, чтобы многие туристы бросали камни или землю (куски руды были бы бесполезны) в огонь или прочесывали пепел в поисках ценных вещей.

Как только вы начнете бросать щебень в огонь, появится много возможностей. Большинство из них не производят металлы. Камни нужно отбирать очень тщательно. Однако, если вы находитесь в центре минерализованной области, такой как западный Корнуолл, вы можете найти множество любопытных камней, большое количество которых даст вам металл. Многие руды ( руда — это минерал, из которого можно выгодно извлечь металл) являются сульфидами, например Cu 2 S, халькоцитом.Когда такой сульфид нагревается на воздухе, происходит реакция 3Cu 2 S + 2O 2 → 2Cu 2 O + 2SO 2 , в результате чего вместо сульфида меди образуется закись меди. Лучше не стоять с подветренной стороны. Это процесс обжига руды для удаления серы.

Если бы мы сделали это на хорошем огне, тепло вытеснило бы летучие вещества из топлива (древесины), оставив углерод, а затем в воздухе образовался бы монооксид углерода: 2C + O 2 → 2CO.Конечно, при обычном огне этот монооксид сгорит до диоксида углерода, но здесь он может реагировать с закисью меди: Cu 2 O + CO → Cu 2 + CO 2 . Говорят, что восстанавливает медь до металлического состояния, что достигается добавлением к ней электронов. Этого не может произойти, если руда не будет достаточно мелко разделена, чтобы монооксид смог добраться до нее. Этот процесс называется плавкой . Если огонь достаточно горячий (1083 ° C), медь расплавится и потечет. Однако первые металлурги обычно получали свою медь в виде клинкерной массы, которую нужно было подвергнуть ковке, отжигу и повторному молотку, прежде чем она станет похожей на что-либо.Говорят, что это произошло в Месопотамии и на Кипре (на западе) около 3500 г. до н.э., но этой дате нельзя доверять. Как можно встречаться с чем-то, когда действительно не знаешь, что это было?

Хотя это выглядит легко, и мы можем понять это с нашими текущими знаниями химии, на практике это была непростая операция, требующая опыта и техники: это действительно было искусство. Интересно, что религия, похоже, не сыграла большой роли в создании металлургии; только потом священники увидели возможность нажиться на суеверном страхе.Во избежание неудач поощрялись кровавые жертвы, и, конечно же, в пожертвованиях священникам не отказывалось. Бесполезность религии в металлургии, по-видимому, осознали рано, и в классические времена она играла небольшую роль, несмотря на суеверные наклонности населения в целом. В средневековье злобных духов обвиняли в том, что они сделали руду бесплодной и испортили продукт, тогда как реальной проблемой была бесполезная химическая теория.

Теория костра распространяется на производство бронзы.Теперь наши достойные охотники разводят костер на смешанной медно-оловянной руде, а из него выливается бронза. «Ей-богу, Орм, посмотри на это! Это сложно, и надо иметь хорошее преимущество! Мы правим!» Это даже менее вероятно, чем случайное открытие меди, на что указали Гуверы. Медные и оловянные руды обычно не встречаются в одних и тех же местах (они есть в Корнуолле, но бронза не оттуда). Однако, как только вы начнете бросать любопытные дробленые камни в огонь, чтобы увидеть, что произойдет, вы, скорее всего, увидите другие металлы, из которых наиболее вероятны свинец, олово и железо.Свинец и олово закончатся при любом серьезном пожаре в виде жидкостей, что, несомненно, сделает день раннего металлурга. Железо останется черным пористым клинкером, так как температура плавления железа составляет 1535 ° C, что значительно превышает возможности любого простого огня. Фактически, когда огонь раздувают сильфоном (раннее изобретение), слишком сильный дуть расплавит железо, и он поглотит примеси, такие как углерод, и, таким образом, испортится. Железо — это особый случай, и его техника сложна.

Бронзовое оружие было найдено в Британии и датировано 1800 годом до нашей эры.Это кажется примерно правильным, но я хотел бы знать, что такое «бронза» и как была определена дата. Загрязненная медь в этом отношении не считается «бронзой». Бронза должна быть сделана по дизайну.

Если вы сделаете это с ртутной или цинковой рудой, вместо этого металл испарится, и вы не получите красивый яркий жидкий металл. Эти металлы были обнаружены немного позже, в классические времена, когда кто-то исследовал дымоходы печей, которые питались подходящей пищей, и затем были идентифицированы соответствующие руды.Возможно, в древние времена были известны медь, олово и свинец. Бронзу, вероятно, всегда преднамеренно делали путем добавления олова в расплавленную медь. Для этого требовалась печь с сильфонным дутьем, которая могла нагреваться до белого каления. Свойства бронзы очень чувствительно зависят от количества добавленного олова, поэтому «случайные» сплавы не будут очень полезными или перспективными.

С самого начала использования металлов из руд применялись процессы обжига и плавки с углеродом в качестве восстановителя.Сначала углерод был из древесного угля, созданного в огне, но позже он всегда был более чистым продуктом, полученным путем сжигания древесного угля. Металлургия происходила в лесах и на холмах, ее секреты тщательно охранялись, чтобы сохранить монополию, как и в наши дни. Сегодня все богатые руды, которым научило человечество металлургия, исчерпаны. Если бы нам пришлось начать все сначала, это не могло быть сделано, по крайней мере, в течение нескольких миллионов лет, чтобы позволить выветриванию творить свои чудеса или для новых флюидов, чтобы отложить первичные руды.

Свойства олова

Олово (Sn), атомный номер 50, атомный вес 118,70, входит в столбец IVA периодической таблицы, пять элементов, внешняя электронная конфигурация которых составляет s 2 p 2 . Его помощниками являются углерод (C), кремний (Si), германий (Ge) и свинец (Pb). Эти элементы примечательны тем, что обычно используются в чистом виде. Углерод содержится в графите, древесном угле и угле; кремний и германий — полупроводники, олово содержится в белой жести, а свинец — в трубах и оболочках электрических кабелей.Углерод чрезвычайно важен как основа органических соединений, поскольку он может образовывать длинные ковалентно связанные цепи и кольца. Углерод неметаллический, кремний и германий промежуточные, олово и свинец — металлические. Полезно сравнить олово с другими элементами в его столбце.

Олово имеет необычно низкую температуру плавления 231,85 ° C и необычно высокую температуру кипения 2260, 2270 или 2687 ° C, согласно различным источникам. Этот широкий диапазон позволяет легко формировать сплавы без потери испарения.Его скрытая теплота плавления составляет 14,32 кал / г, удельная теплоемкость 0,055 кал / г-К и теплопроводность 0,1528 кал / см-с-К. Удельное электрическое сопротивление олова составляет 11,5 мкОм-см. Коэффициент линейного теплового расширения составляет 16 x 10 на ° C. Его предел прочности на разрыв низкий, около 2000 фунтов на квадратный дюйм, а его модуль Юнга составляет 5,9-7,8 x 10 6 фунтов на квадратный дюйм. Он довольно мягкий, Mohs 1.8 или Brinell 5.0 (1000 кг, 10 мм).

Олово существует в трех аллотропных формах. При температуре ниже 18 ° C стабильной формой является α-олово или серое олово со структурой алмаза (например, углерод, кремний и германий) и плотностью 5.765 г / куб. Постоянная решетки a = 0,6942 нм, температура плавления 230 ° C. Это полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,08 В. Это рассыпчатый неметалл серого цвета. При температуре от 18 ° C до 161 ° C стабильной формой является β-олово, или белое олово, , металл с тетрагональной кристаллической структурой и плотностью 7,2984. Это нормальный вид олова. Рекристаллизация до α-олова происходит очень медленно, если температура не снижается до -40 ° C или около того, и затем может происходить в течение нескольких дней. Когда это разрушило русские органные трубы, считалось, что это дело рук «оловянного вредителя».Наконец, при температуре от 161 ° C до точки плавления γ-олово имеет примерно такую ​​же плотность, но имеет ромбическую кристаллическую форму. Помимо олова, только углерод (графит и алмаз), кислород (кислород и озон) и фосфор (красный и белый). существуют в аллотропных формах.

Когда β-олово сгибается, оно издает звук, называемый «криком олова», от сдвига между кристаллическими зернами. Чаще всего это воспринимается прикосновением как своего рода решетка, а не как реальный звук. Олово намного легче свинца, на которое оно похоже, что может быть удивительным, если его взвесить.

Химия олова

Олово проявляет степени окисления +2 и +4, как и свинец. В состоянии +2 он основной и ведет себя как металл. В состоянии +4 он амфотерный и может вести себя кислотно в щелочном растворе. Степень окисления +2 называется олово , а состояние +4 называется оловом . Олово растворимо в разбавленных минеральных кислотах и ​​в горячем гидроксиде калия, но не подвергается воздействию пищевых кислот и щелочей. Кислотный раствор имеет тенденцию сохранять состояние олова, в котором олово является мощным восстановителем, с радостью предоставляя два электрона всему, что им нужно.Щелочной раствор обычно приводит к гидролизу и образованию гелеобразных гидратированных оксидов, таких как Sn (OH) 4 , которые могут служить протравой, как гидроксиды алюминия.

Хлориды — важные соединения. Хлорид олова, SnCl 2 , является восстановителем. Его гидрат, SnCl 2 · H 2 O, называемый «солью олова», при гидролизе образует Sn (OH) Cl. Безводный хлорид олова, SnCl 4 — это жидкость, которая кипит при 114,1 ° C, напоминая четыреххлористый углерод, но реагирующая совершенно иначе из-за амфотерной природы олова.В воде реакция: SnCl 4 + 4H 2 O → 4HCl + Sn (OH) 4 . Хлорид олова можно получить, обработав жестяные банки газообразным хлором при полном отсутствии воды. Хлор не разрушает железо. SnCl 4 · 5H 2 O называется «оловянным маслом», но его не следует намазывать на тосты. Соляная кислота реагирует с SnCl 4 с образованием хлорстанниновой кислоты: 2HCl + SnCl 4 → H 2 SnCl 6 . Эта слабая кислота может образовывать соли, такие как (NH 4 ) 2 SnCl 6 , называемые «розовой солью», хотя она бесцветна.

Олово образует SnH 4 , станнан, по примеру метана. Я не могу найти никаких свойств этого газа, только упоминание о его существовании, но это должно быть любопытно. В качестве кислотного элемента олово образует H 2 SnO 3 , метастановую кислоту и H 2 SnS 3 , тиостанновую кислоту. Соль тиостанниновой кислоты важна в качественном анализе, где реакция SnS 2 + Na 2 S → Na 2 SnS 3 используется для растворения сульфида, так что олово может быть отделено от других катионов в свою группу.Олово образует нестабильные нитраты Sn (NO 3 ) 2 · 20H 2 O с необычайным количеством кристаллизационной воды Sn (NO 3 ) 4 , которая разлагается при 50 ° C, и SnO · Sn (№ 3 ) 2 , который при нагревании может взорваться.

Металлическое олово считается безопасным и не представляет опасности отравления даже при контакте с пищевыми продуктами. Не о чем беспокоиться. Растворимые соединения олова, как и все растворимые соединения тяжелых металлов, не являются хорошей закуской.Дайте теплой мыльной воде или другому рвотному средству и обратитесь за медицинской помощью. Рвотное средство больше не рекомендуется так настойчиво, как раньше, поскольку некоторые яды могут причинить вред в любом случае. Однако это не относится к большинству ядов тяжелых металлов, которые не повреждают ткани при контакте. Соль Эпсома не поможет, поскольку сульфат олова растворим.

Минералогия и производство олова

Первичная (то есть первоначально отложенная) оловянная руда, вероятно, представляет собой станнит, смешанный сульфид, Cu 2 FeSnS 4 , «оловянный колчедан», который изменен в результате обогащения супергенами на касситерит, SnO 2 , тяжелый , темный «оловянный камень», который встречается как в речном гравии, так и в жилах.Корнуолл был заметным и историческим источником касситерита, но в этом небольшом, но интересном горнодобывающем районе закрыта последняя шахта. Гораздо большие количества были обнаружены в гравии Малайзии, Индонезии и Таиланда, которые поставляют «ручейное олово» или «проливное олово» из россыпных месторождений. До 1946 года Straits Settlements было названием области, которая сейчас является Малайзией, и долгое время являлось главным источником олова. Боливия и Китай также содержат промышленные месторождения жильной руды, а Бразилия и Россия теперь стали крупными производителями, поскольку традиционные источники истощаются.Юго-Восточная Азия в настоящее время производит около 35%, Южная Америка — 30%, Китай и Россия — 21% мирового олова. Олово — редкость, и к концу века его уже не будет. В Соединенных Штатах мало оловянной руды любого вида, только следы, и сейчас они импортируют более 85% своей потребности. Казалось бы, эта цифра ближе к 100%, но то, что включено, в статистике не указывается. В 1988 году США выплавили 1467 метрических тонн олова из импортированных руд, извлекли 15 249 тонн вторичного олова (из жестяных банок) и импортировали 43 493 тонны металла.Средняя цена составила 4,41 доллара за фунт. Мировая добыча составляет около 200000 тонн в год, и примерно столько же хранится в стратегических резервах США.

Основными поставщиками олова в древний мир были финикийцы, которые вели торговлю на своих рудниках и плавильных заводах на Пиренейском полуострове и (традиционно) торговали с Корнуоллом. В греческой литературе упоминаются Касситериды, «оловянные острова», но не совсем ясно, что это были за остров. Корнуолл — это не остров.Близлежащие острова Силли — это острова, но там нет олова. Вероятно, это был просто мифологический источник олова, принесенного финикийцами. Финикийская торговля началась до 1500 г. до н.э. Вероятно, финикийцы распространили олово, а вместе с ним и бронзу, по Средиземному морю.

Имеющиеся в настоящее время бедные руды необходимо обработать для удаления как можно большего количества сульфидов свинца, висмута, сурьмы, цинка, серебра, меди и железа. Эти сульфиды не могут быть легко удалены гравитационным разделением в воде, поскольку они тяжелы, как касситерит.Однако был достигнут некоторый успех в дифференциальной флотации. Руда обжигается для удаления сульфидов и выщелачивается соляной кислотой для растворения примесей железа, меди, висмута и цинка. Затем его обрабатывают хлором с образованием хлоридов свинца, висмута, сурьмы и серебра, которые выщелачиваются разбавленными кислотами.

Затем концентрированную руду переплавляют в доменной печи или отражательной печи с просеиванием кокса или антрацита для получения жидкого олова. Шлаки обычно содержат большое количество олова, и олово теряется с дымовыми газами.Отражательная печь дает лучшее восстановление. Шлак необходимо повторно обработать, чтобы извлечь от 10% до 25% содержащегося в нем олова. Олово очищается пиролитическим или электролитическим способом. Электролитический процесс был разработан Asarco после Первой мировой войны и напоминает рафинирование меди.

Прекращение поставок олова в начале Второй мировой войны привело к паническому строительству оловянного завода Longhorn Smelter в Техас-Сити, штат Техас, для использования низкосортной руды из Боливии, менее подверженной перехвату.Строительство началось в октябре 1941 года, и первые слитки были отлиты в апреле 1942 года. На территории Техаса также было достаточно соляной кислоты, побочного продукта соседних производств, и природного газа в качестве топлива. Я не знаю, в каком состоянии находится этот завод в настоящее время, но после войны было бы очень сложно эксплуатировать его с экономической точки зрения, несмотря на международную конкуренцию. Боливия смогла полагаться на кокаин из-за отсутствия продаж руды, поэтому США в любом случае поддерживают ее в качестве добрососедства.

Использование олова

В течение многих лет основным применением олова в тоннаже было производство жести.Это тонкий стальной лист с покрытием из олова толщиной всего около 2,3 мкм. Олово прочно и равномерно прилегает к стали, защищая ее от повреждений. Типичный сплав олова: 88 Sn, 7,5 Pb, 4 Cu, 0,5 Sb. Банки из белой жести используются для пищевых продуктов, поскольку большая часть продуктов не повреждает жестяную банку в отсутствие воздуха (в противном случае пришлось бы использовать стеклянные банки или лак). Изучая современные банки, я обнаружил, что во многих случаях сейчас используются другие покрытия, хотя олово все еще встречается. Если это действительно белая жесть, в покрытии видны отдельные кристаллы, и покрытие белое и привлекательное.Я обнаружил, что ананасы продаются в настоящих жестяных банках. Олово, используемое для изготовления белой жести, не теряется, поскольку его можно восстановить с помощью хлора. Однако таким образом может быть переработана только часть всех банок, так как процедуры сбора в небольших городах и сельской местности не подходят. Жестяная пластина используется во многих сферах, например, для кровли, а также в качестве «олова» или индикатора на корте для игры в сквош.

Жестяная пластина изначально была изготовлена ​​методом «горячего погружения», при котором чистая железная полоса пропускается через расплавленное олово. Практически вся жестяная пластина теперь изготавливается электролитическим способом, поскольку ее толщину можно лучше контролировать.Олово наносят электролитическим способом из кислотного раствора SnSO 4 или из щелочного раствора станната. Олово не обеспечивает катодную защиту стали, в отличие от цинка, поэтому очень важно, чтобы покрытие оловом было сплошным. Любые проколы легко разъедаются. К счастью, олово дает очень полное покрытие. Хотя пищевые кислоты не повреждают олово в отсутствие воздуха, присутствие воздуха может привести к атаке. Это часто можно увидеть, если оставить еду на некоторое время в открытой банке.

Толщина лужения определяется в зависимости от веса олова, используемого в базовой коробке .Базовая коробка состоит из 112 листов размером 14 x 20 дюймов или 62 720 кв. Дюймов, считая обе стороны. Один фунт олова на базовую коробку соответствует толщине 59 мкм. Обычная жесть — это 1,0–2,5 фунта жести на базовую коробку.

Железо не может быть покрыто свинцом горячим погружением, так как свинец не смачивает железо. Однако хорошее покрытие действительно получается, если добавлен металл, который смачивает и железо, и свинец, например олово, или если сталь покрыта тонким слоем меди. Это также причина, по которой припой должен содержать олово, помимо того, что оно снижает температуру плавления. Пластина Терне представляет собой покрытие из сплава олова и свинца, типичного состава 75 Pb и 25 Sn. Покрытый металл обычно представляет собой толстостенную сталь, а не тонкую полосу, используемую для белой жести. Свинец обладает хорошей стойкостью к серной кислоте. На оловянную пластину можно легко нанести свинцовое покрытие горячим окунанием.

Жестянщик — мастер по жести, который вырезает, тиснит и формует металл, а также запаивает швы. Он также может устранить утечки в изделиях из белой жести путем пайки или наложения заплатки с припоем.Такая великолепная работа была сделана в колониальной Мексике вместе с серебряными изделиями. У нас также есть tinker , который может быть родственником, но в Oxford Concise написано etym. дубляж, к сожалению. Мастер делает небольшой ремонт, который может включать исправление и пайку, что называется мастерингом. Это имя закрепилось за ирландскими путешественниками, многие из которых — странствующие мастера. Слово записано с 13 века (раннее для английского языка) и не имеет родственных слов ни в голландском, ни в немецком языках.

Римляне часто окунали медную посуду в расплавленное олово, чтобы придать вкус напиткам, взятым вместе с консервированными изделиями.Всякий, кто выпил «Московского мула», водку и имбирное пиво в медной кружке, увидит в этом суть. Металлический привкус меди не всегда желателен. Медь также вступает в реакцию с пломбами в зубах, которые находятся на более высоком электрохимическом уровне.

Расплавленное олово использовалось для отливки оконного стекла в процессе производства флоат-стекла Pilkington. Стекло выливается на горячую банку, благодаря чему поверхность становится гладкой. Олово тяжелее стекла, имеет высокую температуру кипения, низкое давление пара и не вступает в реакцию с компонентами стекла.

В начале Второй мировой войны олово широко использовалось не только для изготовления белой жести, но и для изготовления фольги и сборных оловянных трубок. Металлом в этом последнем случае может быть сплав, но в основном это олово. Обычный сплав оловянной фольги — 92 Sn, 8 Zn. Сигареты, сладости и жевательная резинка поставлялись завернутыми в фольгу, а зубная паста поставлялась в жестяных тубах. На самом деле это были очень хорошие и привлекательные контейнеры. Когда поставка олова оказалась под угрозой, это использование оказалось несущественным, и был начат поиск заменителей.Я не могу найти состав сплава-заменителя, используемого для тюбиков зубной пасты, но это вполне может быть сплав свинца, поскольку зубная паста сохранит свинец в нерастворимой форме. Алюминиевая фольга вообще заменила фольгу. Он был почти таким же удовлетворительным, хотя и не таким приятным, как фольга, но его можно было раскатать так же тонко. Металлические тюбики для зубной пасты были заменены пластиковыми (вероятно, из-за свинца), и они действительно не годятся, отказываясь оставаться сжатыми. Старые металлические трубы красиво свернуты.

В одной энциклопедии говорится, что олово используется в зубной пасте. Наверное, так же, как и стекло в варенье.

Олово использовалось для производства сплавов. Именно в этом случае существует несколько альтернатив олову. В припоях используется большое количество олова, главным ингредиентом которого является обычно 60 Sn 40 Pb. Фраза «залудить паяльник» означает расплавить его, нанести припой и протереть до равномерного покрытия. Для получения дополнительной информации о припоях см. Свинец.Олово представляет собой сплав от чистого олова до 74 Sn, 20 Pb, 3 Cu, 3 Sb. Два популярных сплава содержат 6 Sb, 2 Cu и 4 Sb, 2 Cu, а остальное олово, или олово и свинец. Чистое олово слишком мягкое, и сплав его немного твердеет. Это легко обрабатываемый металл для кастрюль, тарелок и тарелок, недорогой заменитель серебра. Однако при нынешних ценах на олово оно не намного дешевле серебра. Еще одно важное применение — подшипники из металлов, для которых следует обращаться к той же статье. Однако основным сплавом олова является его сплав с медью, бронзой.Это был один из первых сплавов, использованных человеком, и первый, специально созданный в соответствии с критическими спецификациями. Мы уже упоминали, что случайное открытие бронзы маловероятно.

Прочность бронзы увеличивается с увеличением содержания олова, а ее вязкость и ковкость уменьшаются. Прочность составляет максимум около 30% и быстро уменьшается с увеличением олова, но в этот момент бронза твердая и хрупкая. Существует интерметаллид Cu 3 Sn, который имеет к этому отношение.Для чеканки 95 Cu, 5 Sn — хороший сплав, все еще похожий на медь, но с повышенной прочностью и твердостью, которые позволяют ему оставаться в обращении. Также используется сплав 95 Cu, 4 Sn, 1 Zn. В крупных центах США, отчеканенных в 1808-1814 годах, использовалась более чистая медь, чем в тех, которые были до и после, и они заметно изнашивались. 90 Cu, 10 Sn делают из очевидного применения прочный, вязкий сплав, называемый «пушечным металлом». С содержанием олова больше, чем 85 Cu, 15 Sn, бронза называется «колокольным металлом», потому что ее твердость делает колокол живым и звучным.Колокол Свободы, отлитый в Лондоне, треснул при звонке в Филадельфии, показывая недостатки бронзы с высоким содержанием олова. Мой прадед перепрыгнул через преграду и снова позвонил на Столетней выставке в 1876 году, в дальнейшем повредив ее. 67 Cu и 33 Sn образуют «металлическое зеркало», очень твердый белый сплав (в основном Cu 3 Sn), который при полировке является прекрасным зеркалом. Это диапазон полезных бронзовых сплавов, который показывает общую тенденцию их свойств. Точные пропорции Cu и Sn в любом конкретном сплаве, конечно, могут отличаться от указанных.Бронза значительно улучшается за счет небольших добавок фосфора, который деоксигенирует сплав и очищает границы зерен. Это основной эффект добавки, а не добавление фосфора к сплаву, что является вредным. Фосфорная бронза — отличная бронза, часто используемая для изготовления пружин. Очень твердое интерметаллическое соединение Cu 3 P образуется с более высоким содержанием фосфора и делает хрупкую бронзу только для специальных целей. Термин «бронза» используется для некоторых сплавов, которые не содержат олова или содержат очень мало олова, чтобы показать, что они обладают превосходными качествами.Примером может служить алюминиевая бронза, 90 Cu, 10 Al (к тому же очень хороший сплав).

Типичная бронза для английских «медных» монет — 97 Cu, 2,5 Zn, 0,5 Sn. Монеты США не содержали олова, если только сплав для первых полцентов и центов, импортированный из Англии, не содержал немного олова. Английские медные монеты традиционно составляли полпенни и фартинг (1/4 пенни). С 1684 по 1692 год полпенни и фартинги выпускались в жестяных банках с датой и надписью «nummorum famulus» («слуга чеканки») на ободке.У некоторых был медный штекер посередине, чтобы сохранить связь с медью. Это было единственное использование олова в чеканке монет, поскольку олово не было достаточно твердым для обращения, а также стоило дорого. Даже в Straits Settlements или в Малайе оловянные монеты не выпускались. Между прочим, пенни был серебряной монетой до 1797 года, когда он стал привычной большой медной монетой, последний раз выпущенной в 1967 году. Фраза «яркая, как пенни» относится к маленькому блестящему серебряному пенни, который теперь можно найти только в «Чистых деньгах». Это, конечно, не относится к медному пенни или центу, и особенно не к грязным цинковым центам сегодняшнего U.С. деньги.

Олово также предпочтительно для органных труб. Говорят, что он дает лучший звук, чем алюминий или цинк. Тарелки сделаны из бронзы с высоким содержанием олова 80-85 Cu, 15-20 Sn, которая представляет собой колокольный металл и дает яркий звук.

Древний Египет был очень беден металлами, которые приходилось привозить или добывать из нескольких рудников на Синае. Медное оружие, упрочненное только примесями, которые оказались в металле, не могло сравниться с бронзовым оружием из Месопотамии.Второй промежуточный период, 1759-1539 гг. До н.э., возможно, был временем слабости перед лицом бронзовых гиксосов, которые основали свою столицу в Аварисе. Яхмос, царь Фив и основатель 17-й династии, наконец, победил Аварис в 1530 г. до н.э., возможно, с новым бронзовым оружием, сверкающим в его армии. В египетских историях, которые у меня есть, ничего не говорится о меди или латуни, несмотря на их несомненную важность, хотя изображено церемониальное оружие из золота и меди. Эти времена называются «средним бронзовым веком», хотя не ясно, что это означает с точки зрения Египта.Археологи не очень осторожны в своей химии или металлургии. Похоже, что это время, когда финикийская торговля оловом вышла из безвестности. Олово было секретным оружием того времени, из которого можно было делать твердое и острое оружие. Троянская война Гомера велась с использованием бронзового оружия и доспехов.

Сама бронза наконец пала перед воинственным железом хеттов и кельтов. Железо можно было закалить после того, как оружие было сформировано, и из него можно было сделать оружие с твердым лезвием и твердым сердечником, которое разрушило бы бронзовый меч.Греки-дорийцы были вооружены сталью, которая превосходила владевших бронзой микенцев. Свойства бронзы определялись в основном сплавом, а твердый сплав, такой как оружейная бронза, нельзя было упрочнить молотком, как это могло сделать железо. Таким образом закаляли медь, но даже в этом случае она не подходила ни к бронзе, ни к железу. Сейчас бронзу в основном использовали для качественных скульптур.

Список литературы

Свойства олова и его соединений можно найти в справочниках passim , таких как Справочник по химии и физике , Справочник Ланге по химии и Справочник инженера-механика Кента .

G. Agricola, De Re Metallica (1556). Г. К. Гувер, Л. Г. Гувер, пер. (Нью-Йорк: Довер, 1950).

W. N. Jones, Inorganic Chemistry (Philadelphia: Blakiston, 1949), глава 31.

J. L. Bray, Производство цветных металлов, (Нью-Йорк: John Wiley & Sons, 1947), Глава 23.

Р. А. Хиггинс, Engineering Metallurgy , 3-е изд. (Лондон: The English Universities Press, 1971).


Вернуться в Индекс физики

Составлено Дж. Б. Калверт
Создано 12 ноября 2002 г.
Последняя редакция 4 декабря 2002 г.

Tin-Formation Об элементе олово | Периодическая таблица

Введение в олово

Элемент олово , расположенный в группе 14 Периодической таблицы, попадает в категорию постпереходных металлов. Обычно мы встречаем этот металл в смеси или в сплаве с другими металлами; однако он относительно инертен при комнатной температуре.Олово — это податливое, серебристое вещество, которое имеет слегка голубоватый оттенок. Давайте узнаем несколько фактов о олове.

Десять удивительных фактов об олове

1. Когда вы сгибаете кусок жести, он издает кричащий звук, называемый «жестяной крик». Это явление возникает в результате разрушения структур кристаллической решетки в веществе.

2. Использование олова восходит к древним цивилизациям.

3. Когда мастера пытались работать с мягким оловом, они изготавливали бронзу, сплавляя олово с медью.

4. Олово содержит больше изотопов, чем любой другой элемент.

5. Соединенные Штаты потребляют больше олова, чем любая другая страна в мире.

6. Ученые вывели элементарный символ олова, Sn, от латинского термина «олово», сплава свинца и серебра.

7. Ученые впервые наблюдали эффект Мейснера, обычно наблюдаемый в сверхпроводящих веществах, в кристаллах олова.

8. Олово является одним из металлов, которые легче всего расплавить, а это значит, что ему можно легко отливать различные формы и фигуры, например оловянных солдатиков.

9. Изготовление кристаллов олова — один из самых крутых химических экспериментов, которые вы можете провести.

10. Переход олова с бета-аллотропа на альфа-аллотроп в холодную погоду часто обвиняют в провале антарктической экспедиции Роберта Скотта.

Олово в периодической таблице

Элемент олово (символ Sn) имеет атомный номер 50 в периодической таблице. Он находится между индием и полуметаллической сурьмой. Он расположен ниже полуметаллического германия и выше металлического свинца.

Олово — это металл после перехода, который имеет сходство как с германием, так и со свинцом.Он находится в 14 группе периодической таблицы. Олово (Sn) имеет электронную конфигурацию [Kr] 5s²4d¹⁰5p².

Аллотропы олова

Олово существует в двух различных формах, или аллотропах: белом (бета) и сером (альфа). В то время как металлическое β-олово остается ковким и стабильным при комнатной температуре, неметаллическое α-олово кажется хрупким.

Ученые могут создать белое олово, более известную и распространенную форму, из серого олова. Этот процесс происходит быстро при температурах, превышающих 100 ° C.Они также могут преобразовывать белое олово обратно в серое при более низких температурах -50 ° C в процессе, известном как «оловянный вредитель». Однако следовые количества сурьмы, висмута, меди, свинца, серебра или золота, обычно присутствующие в товарном олове, препятствуют этой реакции.

Что касается структурных различий, белое олово имеет четырехугольную кристаллическую форму, а серое олово — кубическую.

Вредители олова могут возникать спонтанно в очень холодных условиях. Экспедиция Роберта Скотта в Антарктиду является примером такого сценария.Хотя Скотт и его исследовательская группа тщательно готовились к путешествию к Южному полюсу, они не ожидали воздействия холодного климата региона на свои оловосодержащие владения. Ученые утверждают, что все, от пуговиц на их куртках до консервных банок, превратилось из белой жести в серую. Серый аллотроп олова, как уже говорилось, хрупок и похож на порошок. Из-за этого сдвига людям Скотта, вероятно, было намного труднее оставаться в тепле и сытости — это привело к их окончательной кончине и провалу их миссии.

Олово в окружающей среде

Олово составляет лишь около 2 частей на миллион земной коры, что делает этот элемент относительно редким по сравнению с другими более распространенными металлами.

Где нашли олово?

Элементное олово обычно появляется в некоторых странах, включая Боливию, Индонезию, Таиланд и Нигерию. Мало олова можно найти в Соединенных Штатах; подавляющее большинство этого олова поступает с Аляски.

Большая часть олова добывается из различных руд, которые ученые получают из рудников и природных месторождений.Самая популярная руда, содержащая олово, известна как касситерит (SnO 2 ), из которого исследователи получают олово, восстанавливая его углеродом в горячей печи. Олово также содержится в минерале станнит, который представляет собой сульфид олова, железа и меди.

История олова

Мы можем проследить происхождение олова до доисторического периода бронзового века, который охватывал период с 3300 г. до н.э. по 1200 г. до н.э. В то время люди использовали олово для изготовления бронзы, сплава олова (12%) и меди.

Кто открыл олово?

Олово существует уже давно, поэтому мы не знаем, кто его открыл.Жители Ура, города-государства в древней Месопотамии, вероятно, были первыми, кто столкнулся со стихией. Это кардинально изменило цивилизацию, положив начало нашему взаимодействию с различными металлами и связанного с ними использования оружия.

Добыча олова достигла пика между 8 веком до нашей эры и 6 веком нашей эры, особенно в Англии и Испании. Это привело к доминированию торговли оловом в Средиземном море.

Позже, в 1673 году, британский ученый Роберт Бойль провел эксперименты с чистым оловом.Он опубликовал некоторые описания окисления олова с использованием различных материалов, что способствовало росту научной литературы и экспериментальных исследований по олову.

В 1795 году Наполеон предложил денежную премию каждому, кто сможет разработать эффективный метод консервирования продуктов для французских вооруженных сил. Это привело к созданию и внедрению жестяных банок, которые люди использовали для консервирования всех видов продуктов питания, включая мясо, овощи, фрукты и приправы. Однако эти банки часто способствовали отравлению свинцом, поскольку при их производстве использовались сплавы олова и свинца.

Соединенные Штаты начали накопление запасов для военных целей после Второй мировой войны в 1945 году. Вскоре олово стало основным компонентом этих усилий по накоплению запасов; в настоящее время олово составляет наибольшую ценность среди нетопливных полезных ископаемых в запасах.

В 1901 году Соединенные Штаты основали компанию American Can Company; эта компания произвела более 90% жестяных банок, используемых в стране. Но в значительной степени из-за рисков для здоровья, связанных с отравлением свинцом, используемые в настоящее время жестяные банки фактически не содержат олова.Из-за относительной редкости этого элемента современные банки обычно состоят из алюминия, стали и других подобных металлов.

Химия олова: реакции, соединения, состояния окисления и изоляция

Олово — химические свойства и реакции

Олово не реагирует быстро с водой или воздухом, но легко подвергается воздействию как сильных кислот, так и сильных оснований. Олово образует защитный оксидный слой, устойчивый к дальнейшему окислению на воздухе.

Олово + воздух

Этот металл не вступает в реакцию с воздухом при нормальных условиях.Однако олово реагирует с кислородом в присутствии тепла с образованием оксида олова.

Sn (s) + O 2 (g) → SnO 2 (s)

Олово + галогены

Олово реагирует с галогенидами с образованием соединений; здесь олово реагирует с хлором с образованием хлорида олова (IV).

Sn (s) + 2 Cl 2 (g) → SnCl 4 (s)

Олово + кислота

Хотя олово обычно не реагирует со слабыми кислотами, сильные кислоты могут вызывать химические реакции. В этом примере сильная кислота HCl соединяется с оловом с образованием хлорида олова (II) и водорода.Реакция протекает медленно, и рекомендуется нагревать раствор, чтобы ускорить ее протекание. Иногда в качестве восстановителя используют хлорид олова (II).

Sn (s) + HCl → SnCl 2 (s) + H 2 (g)

Реакция с азотной кислотой будет зависеть от температуры и концентрации. Разбавленная азотная кислота дает нитрат аммония и нитрат олова (II), а более концентрированная кислота дает оксид олова (IV) SnO 2 или оловянную кислоту H 2 SnO 3 вместе с токсичным диоксидом азота.

В царской водке олово быстро реагирует и окисляется до хлорида олова (IV).

4HCl + 2HNO 3 + Sn -> NO 2 + NO + SnCl 4 + 3H 2 O

Олово + вода

Подобно воздуху, олово не реагирует с водой при нормальных условиях. Однако под воздействием пара элемент реагирует с образованием диоксида олова и водорода.

Sn (s) + 2 H 2 O (g) → SnO 2 (s) + 2 H 2 (g)

Соединения олова

Олово имеет довольно интересный химический состав, поскольку он может существовать в 2 различных степени окисления, а ион олова (II) действует как восстановитель.Кроме того, некоторые соединения олова (IV), такие как йодид олова (IV) и сульфид олова (IV), могут быть очень красочными.

Оксиды

Основным источником олова является минеральная форма оксида олова (IV): SnO₂ или оксид олова. В нормальных условиях эта руда кажется бесцветной и твердой. Это соединение использует олово в степени окисления +4.

Оксид олова (II): SnO или оксид олова представляет собой другую форму этого соединения. Он использует олово в степени окисления +2.

Галогены

Бромид олова (II): SnBr 2 , хлорид олова (II): SnCl 2 , фторид олова (II): SnF 2 и иодид олова (II): SnI 2 содержат олово в степени окисления +2.

Бромид олова (IV): SnBr 4 , хлорид олова (IV): SnCl 4 , фторид олова (IV): SnF 4 и иодид олова (IV): SnI 4 +4 степень окисления.

Синтез йодида олова (IV)

Йодид олова (IV) — красивое красновато-оранжевое ковалентное соединение. Его можно получить, нагревая олово с количеством йода в 3-4 раза превышающим его вес в органическом растворителе, таком как дихлорметан или хлороформ. Наилучшие результаты достигаются при использовании орошающего конденсатора.Охлаждение раствора приведет к выпадению в осадок SnI 4 . Иодид олова (IV) медленно реагирует с водой с образованием диоксида олова и йодистоводородной кислоты HI. Он также может образовывать ион SnI 6 -2 , ион гексаиодостанната с цезием и рубидием.

Гидроксиды

Олово образует гидроксидное соединение, называемое гидроксидом олова (II): Sn (OH) 2. Эта молекула содержит октаэдр из атомов Sn, каждый из которых «покрыт» оксидными или гидроксидными соединениями.

Белые соединения олова выпадают в осадок из растворов в присутствии гидроксид-ионов.В этом примере такие ионы вызывают осаждение олова (II).

Sn 2+ (водн.) + 2 OH (водн.) → Sn (OH) 2 (s) [белый]

Состояния окисления олова

Олово существует в двух степенях окисления: +2 и +4. Элементарное олово легко окисляется до иона 2+ в кислом растворе; это соединение также может превращаться в ион +4 при смешивании с мягкими окислителями.

Выделение олова

Чистое олово легко получить, просто поместив более химически активный металл, такой как цинк, в раствор хлорида олова (II).Из него получатся красивые кристаллы олова.

Ученые также плавили олово с углеродом при температурах, превышающих 1370 ° C. Это производит олово низкой чистоты и двуокись углерода; Затем они могут очистить это олово до более высокой чистоты с помощью таких методов, как кипячение и ликвация.

Применение олова в современном мире

Для чего используется олово?

Ковкость, устойчивость к коррозии и антиреактивность олова делают его чрезвычайно полезным элементом. Этот металл часто действует как защитный полироль или покрытие для других металлов, препятствуя коррозии на их поверхностях.

Сплавы олова , как уже говорилось, также имеют соответствующие применения. Например, сочетание олова и свинца дает олово и припой, которые используются в электронной, механической и даже художественной отраслях. Олово состоит из 91% олова, 7,5% сурьмы и 1,5% меди. Различные сверхпроводящие провода и магниты также содержат сплав, состоящий из олова и ниобия. И, конечно же, бронза — очень распространенный сплав олова, который исторически использовался для изготовления оружия.

Исследователи также обнаружили, что олово можно использовать при производстве оконных стекол, так называемый процесс Пилкингтона.Во время этого процесса расплавленное стекло соединяется с расплавленным оловом. Когда стекло всплывает на поверхность смеси, оно охлаждается и образует плоское твердое стекло.

Различные компании, производящие тару для пищевых продуктов, также по-прежнему используют жестяную пластину для оформления своей продукции. Хотя большинство «жестяных банок» больше не содержат следов этого элемента, олово остается компонентом многих противней, контейнеров для хранения и сковородок.

Физические свойства олова

  • Символ: Sn
  • Температура плавления: 505,09 К; 231.3
  • Атомный вес: 118,70
  • Атомный номер: 50
  • Электроотрицательность: 1,96
  • Классификация: металл
  • Естественное содержание X% в земной коре: 0,00023%
  • Конфигурация электронной оболочки: [Kr] 4d10.
  • Изотопы: у олова десять стабильных изотопов: Sn-112, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 122 и 124
    • Это количество изотопов является самым большим из всех элементов
    • Самые распространенные изотопы Среди них Sn-116, 118 и 120
  • Найдено: большая часть олова поступает из различных руд, добытых из шахт и природных месторождений.Самая популярная оловосодержащая руда — касситерит (SnO 2 ).
  • Токсичность: Жесткий факт заключается в том, что никакие формы олова не являются токсичными; однако большое количество проглоченного неорганического олова может вызвать проблемы с желудком, печенью и почками.

Где я могу купить олово?

Вы можете приобрести олово в блочной или листовой форме у многих различных поставщиков, включая Amazon, Walmart, Lowe’s и Home Depot. Продукты, содержащие олово, такие как те, которые описаны в этой статье, также широко доступны в Интернете.

Периодическая таблица элементов

Периодическая таблица элементов
Название Вес Номер Точка кипения Точка плавления
Водород 1,00794 1 20,28 Кельвина 13,81 Кельвина
Гелий 4,0026 2 4,216 Кельвина 0,95 Кельвина
Литий 6.941 3 1615 Кельвин 453,7 Кельвин
Бериллий 9.01218 4 3243 Кельвин 1560 Кельвин
Бор 10,811 5 4275 Кельвин 2365 Кельвин
Углерод 12.011 6 5100 Кельвин 3825 Кельвин
Азот 14.0067 7 77,344 Кельвина 63,15 Кельвина
Кислород 15,9994 8 90,188 Кельвин 54,8 Кельвин
Фтор 18.9984 9 85 Кельвин 53,55 Кельвин
Неон 20,1797 10 27,1 Кельвин 24,55 Кельвин
Натрий 22.98977 11 1156 Кельвин 371 Кельвин
Магний 24,305 12 1380 Кельвин 922 Кельвин
Алюминий 26,98154 13 2740 Кельвин 933,5 Кельвин
Кремний 28.0855 14 2630 Кельвин 1683 Кельвин
Фосфор 30.97376 15 553 Кельвин 317,3 Кельвин
Сера 32,066 16 717,82 Кельвин 392,2 Кельвин
Хлор 35,4527 17 239,18 Кельвин 172,17 Кельвин
Аргон 39,948 18 87,45 Кельвина 83,95 Кельвина
Калий 39.0983 19 1033 Кельвин 336,8 Кельвин
Кальций 40.078 20 1757 Кельвин 1112 Кельвин
Скандий 44,9559 21 3109 Кельвин 1814 Кельвин
Титан 47,88 22 3560 Кельвин 1945 Кельвин
Ванадий 50.9415 23 3650 Кельвин 2163 Кельвин
Хром 51.996 24 2945 Кельвин 2130 Кельвин
Марганец 54,938 25 2335 Кельвин 1518 Кельвин
Железо 55,847 26 3023 Кельвин 1808 Кельвин
Кобальт 58.9332 27 3143 Кельвин 1768 Кельвин
Никель 58,6934 28 3005 Кельвин 1726 Кельвин
Медь 63,546 29 2840 Кельвин 1356,6 Кельвин
Цинк 65,39 30 1180 Кельвин 692,73 Кельвин
Галлий 69.723 31 2478 Кельвин 302,92 Кельвин
Германий 72,61 32 3107 Кельвин 1211,5 Кельвин
Мышьяк 74,9216 33 876 Кельвин 1090 Кельвин
Селен 78,96 34 958 Кельвин 494 Кельвин
Бром 79.904 35 331,85 Кельвин 265,95 Кельвин
Криптон 83,8 36 120,85 Кельвин 116 Кельвин
Рубидий 85,4678 37 961 Кельвин 312,63 Кельвин
Стронций 87,62 38 1655 Кельвин 1042 Кельвин
Иттрий 88.9059 39 3611 Кельвин 1795 Кельвин
Цирконий 91,224 40 4682 Кельвин 2128 Кельвин
Ниобий 92.9064 41 5015 Кельвин 2742 Кельвин
Молибден 95,94 42 4912 Кельвин 2896 Кельвин
Технеций 98 43 4538 Кельвин 2477 Кельвин
Рутений 101.07 44 4425 Кельвин 2610 Кельвин
Родий 102.9055 45 3970 Кельвин 2236 Кельвин
Палладий 106,42 46 3240 Кельвин 1825 Кельвин
Серебро 107,868 47 2436 Кельвин 1235,08 Кельвин
Кадмий 112.41 48 1040 Кельвин 594,26 Кельвин
Индий 114,82 49 2350 Кельвин 429,78 Кельвин
Олово 118,71 50 2876 Кельвин 505,12 Кельвин
Сурьма 121,757 51 1860 Кельвин 903,91 Кельвин
Теллур 127.6 52 1261 Кельвин 722,72 Кельвин
Йод 126,9045 53 457,5 Кельвин 386,7 Кельвин
Ксенон 131,29 54 165,1 Кельвин 161,39 Кельвин
Цезий 132,9054 55 944 Кельвин 301,54 Кельвин
Барий 137.33 56 2078 Кельвин 1002 Кельвин
Лантан 138.9055 57 3737 Кельвин 1191 Кельвин
Церий 140,12 58 3715 Кельвин 1071 Кельвин
Празеодим 140.9077 59 3785 Кельвин 1204 Кельвин
Неодим 144.24 60 3347 Кельвин 1294 Кельвин
Прометий 145 61 3273 Кельвин 1315 Кельвин
Самарий 150,36 62 2067 Кельвин 1347 Кельвин
Европий 151,965 63 1800 Кельвин 1095 Кельвин
Гадолиний 157.25 64 3545 Кельвин 1585 Кельвин
Тербий 158,9253 65 3500 Кельвин 1629 Кельвин
Диспрозий 162,5 66 2840 Кельвин 1685 Кельвин
Гольмий 164.9303 67 2968 Кельвин 1747 Кельвин
Эрбий 167.26 68 3140 Кельвин 1802 Кельвин
Тулий 168.9342 69 2223 Кельвин 1818 Кельвин
Иттербий 173,04 70 1469 Кельвин 1092 Кельвин
Лютеций 174,967 71 3668 Кельвин 1936 Кельвин
Гафний 178.49 72 4875 Кельвин 2504 Кельвин
Тантал 180.9479 73 5730 Кельвин 3293 Кельвин
Вольфрам 183,85 74 5825 Кельвин 3695 Кельвин
Рений 186.207 75 5870 Кельвин 3455 Кельвин
Осмий 190.2 76 5300 Кельвин 3300 Кельвин
Иридий 192,22 77 4700 Кельвин 2720 Кельвин
Платина 195,08 78 4100 Кельвин 2042,1 Кельвин
Золото 196.9665 79 3130 Кельвин 1337,58 Кельвин
Меркурий 200.59 80 629,88 Кельвин 234,31 Кельвин
Таллий 204,383 81 1746 Кельвин 577 Кельвин
Свинец 207,2 82 2023 Кельвин 600,65 Кельвин
Висмут 208.9804 83 1837 Кельвин 544,59 Кельвин
Астатин 210 85 610 Кельвин 575 Кельвин
Радон 222 86 211.4 Кельвина 202 Кельвина
Франций 223 87 950 Кельвин 300 Кельвин
Радий 226,0254 88 1413 Кельвин 973 Кельвин
Торий 232,0381 90 5060 Кельвин 2028 Кельвин
Протактиний 231,0359 91 4300 Кельвин 1845 Кельвин
Уран 238.029 92 4407 Кельвин 1408 Кельвин
Нептуний 237,0482 93 4175 Кельвин 912 Кельвин
Плутоний 244 94 3505 Кельвин 913 Кельвин
Америций 243 95 2880 Кельвин 1449 Кельвин

Группа 14 / IVA; Углеродная группа

Имя
(немецкий)
Углерод
Kohlenstoff
Кремний
Кремний
Германий
Германий
Олово
Цинн
Свинец
Блей
Атомный номер 6 14 32 50 82
Атомная масса [u] 12.01 28,09 72,61 118,71 207,2
Точка плавления [K] 3823 1683 1210,55 505,12 600,65
Точка плавления [ o C] 3550 1410 937,55 232,12 327,65
Точка плавления [ o F] 6422 2570 1719.5 450 622
Точка кипения [K] 5100 2628 3103 2543 2013
Плотность [г / см 3 ] 3,51 2,33 5,32 7,29 11,34
Энергия ионизации [эВ] 11,26 8,15 7,90 7,34 7,42
Электроотрицательный 2,5 1,7 2,0 1,7 1,6
Атомный радиус [пм] 77,2 117 122,5 140,5 175,0
Ионный радиус [пм] 16 26 53 93 132
Число окисления 4, 2, -4 4, -4 4, 2 4, 2 4, 2
Тип решетки
Температура трансформации.[ o C]
диаметр
?
hcp
диаметр
диаметр
тп
13
диаметр
ГЦК
Постоянная решетки [Å]
(а или в)
?
?
5,43 5,66 5,82
3,18
4,95
Модуль Юнга [ГПа] ? 13 ? 54,3 16,2
Терм.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2022 © Все права защищены.