Как собрать кислотный аккумулятор на 5в: Как собрать аккумуляторную батарею своими руками (тонкости и советы)

Самодельные домашние батареи на 30-100 кВтч делают из аккумуляторов выброшенных ноутбуков

В мае 2015 года Илон Маск представил красивые домашние блоки Powerwall, чтобы хранить энергию от солнечных батарей с крыши — и снабжать бесплатным электричеством весь дом днём и ночью. Даже при отсутствии солнечных батарей такое резервное питание для дома особенно ценно, если в квартале отключили электричество. Компьютер и вся техника продолжат спокойно работать.

Вторая версия Powerwall хранит до 13,5 кВтч, чего должно хватить на несколько часов (стандартная мощность 5 кВт, а в пике 7 кВт). Проблема лишь в том, что оригинальная версия от Tesla стоит аж $5500 (плюс $700 за сопутствующее оборудование, итого $6200, плюс работы по установке стоят от $800 до $2000) — очень дорого. DIY-мейкеры решили эту проблему с помощью бэушных батареек, которые лежат бесплатно в выброшенных ноутбуках.

Своими руками можно собрать блок с лучшими характеристиками, чем у Tesla (например, на 30-100 кВтч) — и намного дешевле.

Энтузиасты DIY-сборки делятся опытом на специализированных форумах DIY Powerwalls, в группе на Facebook и на YouTube. Специальный раздел на форумах посвящён безопасности — это важный аспект, когда собираешь такую мощную штуку, которая может ещё и загореться на улице (их обычно устанавливают за пределами дома, чтобы не нарушать закон и из безопасности).

Для мейкеров сборка и подключение такого блока питания — не только интересное занятие и экономия денег, но ещё и возможность разобраться, как работает электрика в доме.

Практически все энтузиасты в комментарии Motherboard отметили, что их собственные системы получаются гораздо большей ёмкости, чем у Tesla. Вероятно, компания пожертвовала ёмкостью ради красивого тонкого дизайна блока питания и ради большей эффективности охлаждения и безопасности. Один из французских мейкеров с форума под ником Glubux собрал блок на 28 кВтч. Он говорит, что этого хватает для всего дома, и пришлось даже купить электрическую духовку и индукционную плиту, чтобы куда-то расходовать излишки энергии.

Австралийский мейкер Питер Мэтьюс собрал блок на 40 кВтч, который питается от 40 солнечных панелей на крыше, благо в Австралии нет недостатка солнечных дней.

Самый большой самодельный блок, который удалось найти Motherboard, собран из 22 500 ячеек от ноутбуков и имеет ёмкость более 100 кВтч. От такого блока маленький дом может работать несколько месяцев — например, всю зиму — даже если солнечные панели полностью вышли из строя или неактивны.

А калифорнийский блогер Джеху Гарсия намерен собрать из батареек ноутбука систему на 1 мегаватт, крупнейшую подобную систему частного хранения энергии в США.

Большинство энтузиастов использует при сборке литий-ионные аккумуляторы модели 18650. Они обычно упакованы в цветные пластиковые корпуса и устанавливаются в ноутбуки и другую электронику. Новые аккумуляторы 18650 стоят около $5 за штуку, так что система выйдет немногим дешевле модели от Tesla. Поэтому сборщики обычно скупают бэушные аккумуляторы и вынимают аккумуляторы из выкинутых сломанных ноутбуков. К сожалению, многие люди просто выкидывают аккумуляторы вместе со сломанным ноутбуком, хотя они ещё вполне рабочие. По словам директора крупнейшей в США компании по переработке батарей Call2Recycle, около 95% аккумуляторов не используются повторно, а заканчивают свой путь на свалке, хотя почти все типы батарей могут быть использованы повторно в том или ином виде.

Найти достаточное количество выброшенной техники не так просто, а в последнее время стало ещё труднее, потому что многие люди начали собирать из них собственные энергетические системы вроде Powerwall, а производители ноутбуков вообще не поощряют повторное использование их аккумуляторов в самодельной технике не их фирмы.

После находки батарей их тестируют, затем «обновляют» через cycling с полным разрядом. Потом батареи объединяет в «упаковки». Такие коробки для сотни батарей можно купить на рынке или собрать самостоятельно. Наверх прикрепляют электропроводящие медные «шины» (busbars), а к ним припаивают контакты батарей.


Вся структура прикрепляются к инвертору и монтируется в стойке, которая устанавливается обычно на улице. Можно установить там систему мониторинга для контроля температуры с автоматическим отключением банков энергии, которые слишком сильно разогрелись.

Сейчас уже сформировалось целое сообщество мейкеров со всего мира, которые конструируют такие «аккумуляторные домашние фермы» из старых батарей ноутбуков, чтобы хранить электричество от солнечных батарей. Сообщество объединяет энтузиастов со всего мира, они делятся опытом и советами по безопасности, инженерным системам, совместимости разных типов батарей и т. д. Успех и безопасность Powerwall доказала, что это действительно безопасные системы, пригодные для постоянного долговременного использования (у Powerwall гарантия 10 лет).

Кислотные аккумуляторы; чтобы больше не было отвратительно читать то что люди о них пишут
Случайно узрел статью с комментариями к ней, и так злость во мне закипела по поводу безграмотности людей в области кислотных (свинцовых в простонародье) аккумуляторов, что не выдержал и решил написать «гикам» (чтобы быть гиком, как оказывается, мало купить дорогой телефон) краткую статью об аккумуляторах. С рассмотрением тех ошибок, которые мне постоянно мусолят глаза и вызывают праведное желание их исправить.

Начнем с названия. Я очень часто вижу что тремя буквами А-К-Б называют все что можно зарядить, абсолютно любой аккумулятор. Особенно тремя буквами люди любят называть аккумуляторы типа Li-ion. На самом-же деле АКБ аббревиатура от Аккумуляторная Кислотная Батарея. Под ними подразумевается лишь один тип аккумулятора — свинцовый кислотный. С современной точки зрения это название вызывает некоторый когнитивный диссонанс т.к. на данный момент значение слова «батарейка» т.е. гальванического элемента который зарядить нельзя перешло на слово «батарея». И получается как будто бы из-за слова «аккумуляторная» это аккумулятор который зарядить можно, а из-за слова «батарея» это как будто батарейка которую зарядить нельзя. В реальности-же батарея — просто цепь гальванических элементов и со словом «батарейка» имеет общий лишь корень.

Далее перейдем к некоторым мифам, а именно главный миф — АКБ для автомобиля имеет некие существенные отличия от АКБ для ИБП. И вот нельзя их применять и там и там.

С химической точки зрения любые АКБ абсолютно одинаковы. Как-же они устроены? Очень кратко — если аккумулятор заряжен, то один электрод представляет собой свинцовую решетку с нанесенной на нее пастой из PbO

2, второй -такую-же решетку с пастой губчатого свинца. Электролитом служит раствор серной кислоты. В процессе разряда PbO2 восстанавливается и взаимодействуя с серной кислотой образует PbSO4. Свинец на другом электроде окисляется и опять-же образует PbSO4. В конце разрядки мы имеем обе решетчатые пластины заполненные (более или менее) сульфатом свинца. При зарядке аккумулятора происходит электролиз и из сульфата свинца вновь образуется диоксид и металлический свинец. Конечно-же, тут нужно подчеркнуть, что электроды при этом не равны и путать их полярность не стоит т.к. еще на стадии производства в намазку электродов вводятся соответствующие добавки, улучшающие их эксплуатационные свойства. При этом добавки полезные для одного электрода вредны для другого. В очень старые времена, где-то в начале прошлого века, в условиях простых аккумуляторов, вероятно, была допустима переполюсовка аккумулятора по ошибке или с какими-то целями и он какое-то время после этого работал. В том что она допустима сейчас я сомневаюсь.

Таких ячеек в 12В аккумуляторе 6 шт, в 6В — 3 шт. и т.д. Многих вводит в заблуждение значение напряжения на аккумуляторах. Причем значений напряжения номинального, заряда, разряда. С одной стороны, аккумуляторы называются 12В (и 6В, 24В тоже есть, по-моему, даже 4В изредка встречаются) но на корпусе тех-же аккумуляторов для ИБП производитель указывает напряжение выше 13.5В.

Например:


Тут мы видим, что в форсированном режиме напряжение заряда может быть аж 15В.

Все разъяснит кривая напряжения на АКБ:

image

Слева мы видим напряжение для аккумулятора из 12 ячеек (24В номинальных), 6 (12В номинальных) и, самое полезное, для одной ячейки. Там-же отмечены области нежелательных напряжений при разряде/ заряде. Из кривой можно сделать выводы:

1 Напряжение 12В, 24В и т.д. являются номинальными и показывают лишь число гальванических ячеек (путем деления на два) в батарее. Это просто название для удобства.

2 Напряжение при заряде могут достигать 2.5 В/ ячейку что для 12В аккумулятора соответствует 15В.

3 Напряжение заряженной батареи считается допустимым при значении 2.1-2.2 В/ячейку, что для 12В аккумулятора соответствует 12.6-13.2В.

Теоретически, батарею можно зарядить и до значений 2.4 В/ячейку или даже немного выше, однако, такая зарядка будет негативно сказываться как на состоянии электродов, так и на концентрации электролита. Однажды, перед сдачей в утиль, я легко зарядил 12В батарею до напряжения ок. 14.5В (уже не помню точное значение).

Итак, автор статьи с которой я начал, решил, что напряжение заряда автомобильной АКБ и АКБ от ИБП отличаются. Это неверно, у них одинаковый тип электродов и одинаковая концентрация серной кислоты в электролите (подобранная давным-давно экспериментальным путем, чтобы предоставлять максимальное напряжение и минимальном саморазряде). Однако, что-же происходит в батарее, почему ее нельзя заряжать при слишком высоком значении напряжения?

Почему в автомобильную АКБ нужно подливать воду, а в АКБ от ИБП не нужно? Эти вопросы позволяют нам плавно перейти в область напряжения разложения воды. Как я написал выше, при зарядке аккумулятора происходит электролиз. Однако, не весь ток расходуется на превращение PbSO4 в PbO2 и Pb. Часть тока будет неизбежно расходоваться и на разложение воды, составляющей значительную часть электролита:

2H2O = 2H2 + O2

Теоретический расчет дает значение напряжения для этой реакции ок. 1.2В. Напоминаю, что напряжение на ячейке при заряде заведомо более 2В. К счастью, активно вода начинает разлагаться только выше 2В, а в промышленности для получения водорода и кислорода из нее процесс ведут и вовсе при 2.1-2.6В (при повышенной температуре). Как бы то ни было, тут мы приходим к выводу, что в конце процесса заряда АКБ будет неизбежно происходить процесс разложения воды в электролите на элементы. Образующиеся кислород и водород попросту улетучиваются из сферы реакции. Про них бытуют следующие мифы:

1. Водород крайне взрывоопасен! Перезарядишь аккумулятор и как минимум лишишься комнаты где тот был!

На самом деле, водорода в процессе электролиза выделяется ничтожно мало по сравнению с объемом комнаты. Водород взрывается при концентрации от 4% в воздухе. Если мы допустим, что электролиз ведется в комнате размером 3*3*3 метра или 27 метров куб., то нам понадобится наполнить помещение 27*0.04=1.1 метров куб. водорода. Для получения такого количества h3 нужно было бы полностью разложить ок. 49 моль воды или 884 грамма ее. Если кто-то наблюдал электролиз, то поймет насколько это много. Или попробуем перейти ко времени. При силе тока в стандартной зарядке для крупногабаритных АКБ в 6А, уравнение Фарадея дает время, необходимое для получения этого количества водорода, аж 437 часов или 18.2 дня. Чтобы наполнить комнату водородом до взрывоопасной концентрации нужно забыть про зарядку на 2 с половиной недели! Но даже если это случится, концентрация серной кислоты просто будет расти пока ее раствор не приобретет слишком высокое сопротивление для жалких 12В зарядки и сила тока не станет ничтожной. Да и водород попросту улетучится.

Очень редко случаются взрывы непосредственно в корпусах крупногабаритных АКБ из-за того, что выделяющийся водород по какой-то причине не может покинуть замкнутого пространства. Но и в этом случае нечего страшного не бывает — чаще всего взрыва хватает только на небольшую деформацию верхней части корпуса, но не на разрыв свинцовых соединений. И АКБ еще может работать дальше даже после таких повреждений.

2. При электролизе может образоваться смертельно ядовитый и, не менее взрывоопасный чем водород, сероводород!

Не наш, периодически попадался миф в англоязычных постах. Теоретически конечно возможно подать такое большое напряжение и создать т.о. такую большую силу тока, что на катоде начнется процесс восстановления сульфат-иона. Напряжение для этого будет достаточным, а продукты восстановления не будут успевать диффундировать подальше от электрода и восстановление будет идти дальше. Но зарядка в пределах десятка-трех вольт и с ограничением силы тока в 6А на такое едва ли способна. Однажды, я наблюдал процесс восстановления сульфата до SO2, да, это возможно; однокурсницы по ошибке что-то сделали не то во время опыта. Но это большая редкость т.к. там концентрация серной кислоты была заметно выше той, что используется в АКБ, была иная конструкция электрода и иной его материал и, естественно, напряжения и сила тока были были непомерными. И SO2 не H2S.

3. При электролизе мышьяк и сурьма из материала решеток будут восстанавливаться до ядовитых арсина и стибина!

Действительно, решетки содержат относительно много сурьмы, мышьяка в современных решетках, вероятно, нет вообще. При работе АКБ та решетка на которой происходит восстановление, т.е. катод, разрушению не может подвергаться. Выделяйся даже каким-то образом стибин, он бы тут-же взаимодействовал с PbSO4, восстанавливая его до металла.

Однако, некоторая практическая неприятность тут есть. Газообразные водород и кислород могут увлекать за собой капельки электролита, создавая аэрозоль серной кислоты. Аэрозоль серной кислоты, даже концентрированной, для человека не опасен и просто вызывает кашель. Однако, серная кислота — кошмар для тканей и бумаги. Стоит даже небольшому количеству серной кислоты попасть на одежду и там обязательно появятся дырки или ткань разорвется по этому месту. Через недели, если кислоты много, через месяц, но одежда истлеет.

Так что газовыделения опасаться не стоит с бытовой точки зрения или стоит, но нужно ориентироваться именно на аэрозоль серной кислоты.

Итак, вода начала разлагаться на водород кислород, ее в электролите становится все меньше, что-же дальше? Если это АКБ в котором электролит просто налит в виде слоя жидкости, то начнется повышение саморазряда из-за повышения концентрации серной кислоты. Занятно, что это будет сопровождаться небольшим повышением напряжения (концентрация кислоты растет) на ячейке. Именно поэтому автовладельцы должны постоянно контролировать концентрацию серной кислоты в своих АКБ (при помощи ареометра) и доливать туда воду. Процедура доливания воды — необходимая часть процесса обслуживания любой АКБ. Кроме одного их типа, и мы сейчас об этом поговорим.

Иметь аккумулятор в котором болтается слой едкой, по отношению к металлам, жидкости конечно-же неудобно, а потому попытки избавиться непосредственно от жидкости предпринимались давно, начались чуть ли не в первой половине 20-го века. К слову сказать, не то чтобы слой серной кислоты прямо плескался вокруг электродов. В реальности она неплохо распределена между электродами и окружающими их сепараторами даже в дешевых моделях. Итак, первым вариантом было использование стекловолокна. Достаточно просто окружить электроды стекловолокном которое пропитано серной кислотой и большинство проблем решится. Этот тип АКБ носит название AGM (absorbent glass mat) и таких АКБ для ИБП подавляющее большинство. Хотя такие АКБ малого форм-фактора и зачастую позиционируются как те, которые можно эксплуатировать в любом положении, с этим нельзя вполне согласиться. Вскрытие крышки стандартного дешевого AGM аккумулятора показывает, что никаких особых крышек там нет, а следовательно, электролит от вытекания удерживают лишь капиллярные силы. Я почти уверен, что если погонять AGM аккумулятор перевернутым вверх дном, то уже после одной зарядки из него польется серная кислота под давление газов.

Второй распространенный тип интереснее, это т.н. гелевые АКБ. А получаются они благодаря следующему. Если подкислять растворимые силикаты, то будет происходить выделение кремневой кислоты:

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SiO2 + H2O

Если исходный раствор силиката не отличается качеством, то кремневая кислота будет выделяться в виде стекловидной массы, но если он достаточно чист, то кремневая кислота осадится в виде красивого куска однородного полупрозрачного геля. На этом и основан способ получения гелевых АКБ — простое добавление силикатов к электролиту вызывает его затвердение в гелеобразную массу. Соответственно, вытекать оттуда уже нечему и АКБ действительно можно эксплуатировать в любом положении. Сам по себе процесс образования геля не повышает емкости АКБ и не улучшает его качеств, однако, производители его используют при производстве наиболее качественных моделей, а потому эти АКБ отличаются высоким качеством и большей емкостью. Занятно, что в обоих случаях носителем электролита является SiO2 в той или иной форме.

Оба типа АКБ объединяются в славный тип VRLA — valve-regulated lead-acid battery который и применяется в ИБП. Формально они считаются необслуживаемыми и терпящими эксплуатацию в любом положении, но это не совсем так. Более того, многие уже встречались с эффектом, когда буквально несколько мл воды возвращают к жизни, казалось бы, дохлую АКБ от ИБП. Так получается, потому что и эти аккумуляторы не капли не застрахованы от электролиза воды в электролите, а следовательно, и пересыхания. Все происходит точно так-же, как в крупногабаритных АКБ. А вот самые дорогие и крутые необслуживаемые АКБ содержат катализатор для рекомбинации выделяющихся газов обратно в воду и вот уже у них корпус действительно выполнен абсолютно герметичным. Обращаю внимание, что по-настоящему герметичным и необслуживаемым может быть и аккумулятор типа AGM и GEL, но они-же могут ими и не быть и не содержать катализатора рекомбинации кислорода и водорода. Тогда, несмотря на казалось бы продвинутую конструкцию, пользователю придется либо чаще покупать новые аккумуляторы, либо доливать воду при помощи шприца.

Хотелось бы добавить несколько слов о режимах разряда. Производители АКБ указывают какой ток максимально допустим для той или иной модели, но нужно понимать, что аккумулятор — просто смесь химических веществ и ЭДС генерируется исключительно химическим путем. Это не конденсатор который, по электрогидравлической аналогии, можно сравнить с неким механическим сосудом (с гибкой мембраной). Хотя АКБ могут выдавать очень большие значения силы тока, в реальности они лучше всего эксплуатируются как раз при небольших токах, что в разряде, что в заряде. Поэтому ИБП, рассчитанные на заряды небольших АКБ, при работе с крупногабаритными будут заряжать их в наиболее щадящем режиме. Впрочем, в течении далеко не одних суток. Интересно обратить внимание на то, что чем выше мощность ИБП, тем больше аккумуляторов последовательно предпочитает собирать производитель. Тут все логично — большие токи разряда маленькие АКБ выдерживают очень плохо.

Подводя итоги:

1. Малогабаритные и крупногабаритные АКБ идентичны по устройству.

2. Для подавляющего большинства АКБ любого размера доливание воды является необходимой частью текущего обслуживания.

3. Лишь немногие из дорогих моделей АКБ содержат механизм рекомбинации газов и могут быть названы действительно необслуживаемыми.

4. Сам по себе водород, который выделяется при заряде (а это равно постоянной работе в ИБП) АКБ, не является существенной угрозой или проблемой.

5. Нужно очень внимательно работать с АКБ, тщательно избегая пролива даже малейших капель электролита, или лишитесь одежды.

6. Разряд и заряд малыми токами являются наиболее предпочтительными режимами эксплуатации АКБ.

Как в светодиодный фонарь при замене установить Li-ion аккумулятор

В статье «Ремонт и модернизация светодиодных фонарей» подробно рассмотрен вопрос ремонта и доработки электрических схем китайских светодиодных фонарей, замены вышедшего из строя кислотного аккумулятора аналогом.

Внешний вид светодиодного фонаря

Но есть еще один вариант замены аккумулятора при ремонте фонаря – замена его литий-ионным аккумулятором от неисправных электронных устройств. Например, сотового телефона, фотоаппарата, ноутбука или шуруповерта. Подойдут также аккумуляторы, которые уже не обеспечивают необходимую продолжительность работы устройства, но еще работоспособны.

Первый литий-ионный аккумулятор был выпущен в 1991 году японской корпорацией Sony. Номинальное напряжение одного элемента аккумулятора составляет 3,7 В. Минимально-допустимое – 2,75 В. Напряжение заряда не должно превышать 4,2 В при токе заряда от 0,1 до 1 емкости аккумулятора (С). Литий-ионные аккумуляторы практически не обладают эффектом памяти и имеют малый ток саморазряда, при комнатной температуре не более 20% за год. На текущий момент по техническим характеристикам являются самыми лучшими.

Светодиодный фонарь со вздутым аккумулятором

Ранее мне пришлось ремонтировать и модернизировать LED фонарь, в котором перегорели все светодиоды. После ремонта через несколько лет работы он перестал светить по причине выхода из строя свинцового аккумулятора. Как видно на фотографии корпус его вздулся.

Так фонарь и пылился на полке, пока не вышел из строя литий-ионный аккумулятор от фотоаппарата. Анализ показал, что в аккумуляторе отказал контроллер балансировки и заряда. Два элемента аккумулятора были в хорошем техническом состоянии, которые я и решил установить в фонарь вместо кислотного аккумулятора.

Штатное зарядное устройство фонаря для зарядки литий-ионного аккумулятора не подходило, так как оно обеспечивало постоянство тока заряда с неконтролируемым напряжением. А для литий-ионного аккумулятора при зарядке необходимо обеспечить ток зарядки величиной 0,1-1С при напряжении, не превышающем 4,2 В на один элемент.

Выбор контроллера
для зарядки литий-ионного аккумулятора

Можно изготовить контроллер самостоятельно, но в продаже, например, на Алиэкспресс, продаются готовые по цене 0,2-0,3 цента, собранные на микросхеме TP4056 или ее аналогах (ACE4054, BL4054, CX9058, CYT5026, EC49016, MCP73831, LTC4054, LC6000, LP4054, LN5060, TP4054, SGM4054, U4054, WPM4054, IT4504, PT6102, PT6181, Y1880, VS6102, HX6001, Q7051).

Внешний вид контроллера на микросхеме TP4056

На Алиэкспресс был куплен самый простой модуль контроллера, технические характеристики которого полностью удовлетворяют требованиям для зарядки литий-ионного аккумулятора, установленного в фонаре. Его внешний вид представлен на фотографии.

Электрическая схема контроллера на микросхеме TP4056

Контроллер собран по приведенной выше электрической схеме. Изменяя номинал резистора, идущего со второго вывода микросхемы на общий провод можно ограничить максимальный ток зарядки.

Выбор величины тока зарядки Li-ion аккумулятора определяется исходя из двух ограничений. Величина тока должна находиться в пределах 0,1-1 от емкости аккумулятора (принято обозначать буквой С). Например, для аккумулятора емкостью 600 мА×час ток не должен превышать 0,6 А. Следовательно, нужно, чтобы номинал токозадающего резистора составил 2 кОм (на резисторе должна стоять маркировка 202). И не превышать величины тока, который способно обеспечить зарядное устройство. Для данного случая ток должен быть более 0,6 А. Ток всегда указывается на этикетке ЗУ.

Стоит заметить, что если попутать полярность подключения аккумулятора к выходу контроллера, то чип сразу пробьется и на выводы аккумулятора начинает поступать подводимое к контроллеру напряжение, что может вывести его из строя.

После зарядки Li-ion аккумулятор от контроллера отключать не обязательно. В режиме сна или когда на контроллер не подается напряжение, он аккумулятор не разряжает.

В данной схеме контроллера не задействована функция отключения при нагреве аккумулятора выше допустимой температуры. Но ее можно включить, если вывод 1 микросхемы отсоединить от общего провода и подключить к выводу датчика температуры аккумулятора (такие есть в аккумуляторах всех сотовых телефонов).

Внешний вид контроллера на микросхеме TP4056 с защитой от переполюсовки

Если есть необходимость использовать контроллер, имеющий защиту от переполюсовки при подключении аккумулятора и короткого замыкания выхода, то можно применить контроллер, изображенный на фотографии.

Электрическая схема контроллера на микросхеме TP4056 с защитой от переполюсовки

В дополнение к микросхеме TP4056 установлена DW01A (схема защиты) и чип с двумя ключевыми полевыми транзисторами SF8205A. Время защиты составляет несколько минут при токе 3А. Остальные технические характеристики не изменились.

В фонаре аккумуляторы с контроллером

Восстановление емкости аккумулятора ИБП / Хабр

Подавляющее большинство из нас использует такое крайне полезное устройство, как источник бесперебойного питания. Качество питания не везде идеальное, да и просто мельчайшие проблемы с электропитанием иногда могут дорогого стоить. Потери данных это всегда неприятно, а иногда просто таки фатально. Устройство куплено, установлено под стол, подключено и владелец его находится в полной уверенности, что в любом случае при перебое в электропитании он успеет корректно завершить работу, а может быть и сделать бэкап на флешку. Время идет, бесперебойник периодически дает о себе знать — как заправский сторожевой пес он подает голос при малейших отклонениях в параметрах электросети. Хозяин спокоен и все хорошо. Но в один из дней перебой таки случается и в этот раз ИБП не просто подает голос и сразу переключается с батареи на сеть, в этот раз свет выключили на долго. Мы спокойно копируем файлы (ведь в запасе у нас минут 15, не меньше) и тут бесперебойник начинает пищать совсем часто и все выключается. Как так? Ведь бесперебойник же должен был нас защитить от подобных ситуаций, а он только вселял нам ложную уверенность в нашей безопасности! Почему так произошло?

Все дело в аккумуляторных батареях, от которых наш бесперебойник и кормит все наше железо, когда внешняя сеть отключается. Но батареи эти, увы, не вечны, они деградируют, емкость их снижается, а вместе с ней и время автономной работы. Вплоть до нуля. К сожалению процесс, этот, зачастую никем не контролируется, хозяин пребывает в уверенности, что он защищен, а в это время аккумулятор уже не совсем аккумулятор, а так — муляж.

Как быть, что делать и куда бежать?

Почему деградируют аккумуляторы? Причин много. От интенсивного использования наступает сульфатация пластин, от перегрузок осыпается активные вещества и так далее. В ИБП стоит необслуживаемый аккумулятор, но в нем все равно есть электролит и электролит этот на основе воды. Находясь постоянно в буферном режиме, в режиме медленной подзарядки, вода это постепенно испаряется и электролит уже не выполняет своих функций. Батарея приходит в негодность. Как этого можно избежать? Избежать этого можно корректными механизмами зарядки аккумулятора, контролем его характеристик, но все это нам не подвластно — это удел производителей ИБП.

Так случилось, что интернет в моих местах только беспроводной, для его работы на крыше установлена устрашающего вида антенна, а для уменьшения потери сигнала в кабеле его длина минимизирована. Сервер, который раздает потом интернет (еще один сервер и свич) — установлены на чердаке. Для этой небольшой связки нужно бесперебойное питание. Даже без учета потерь данных — бегать загружать сервер при малейшем чихе (а у нас они случаются часто) — удовольствия мало. Бесперебойность должна быть и желательно побольше. Я купил бесперебойник на 1100ВА, не новый (новый стоит дороже чем те сервера) и конечно не надеялся на аккумуляторы — они зачастую поношены. Ну купил и купил. Поставил, все вроде бы как окей. В панели управления ИБП мне бодренько говорили про почти час работы от батарей (нагрузка порядка 70 ВА была). Решил я это проверить. Отключил питание и через две минуты, примерно, все благополучно выключилось. Аккумуляторы «мертвые». Как раз тот случай с ложной защитой. Делать нечего, надо покупать новые батареи. Поставил резервные аккумуляторы (так случилось, что от электровелосипеда есть и они бездействуют), по 12ВА. А дохленькие родные спустил вниз.

Я слышал, что электролит в аккумуляторах ИБП часто просто высыхает. Что не сульфатация, не выкрашивание пластин причина смерти аккумуляторов ИБП, а именно высыхание электролита. Попытка, как говорится, не пытка. Аккумуляторы все равно на выброс, а тяга к ковырянию не давала шансов. Для проведения экспериментов мне понадобились:

— Дистиллированная вода (ни в коем случае НЕ электролит!). Продается в автомагазине.
— Шприц, лучше с иглой — с иглой проще дозировать. Продается в аптеке.
— Нож для ковыряния, покрепче.
— Скотч для сборки (для эстетов, конечно ТОЛЬКО синяя изолента должна быть!).
— Фонарик.

На аккумуляторе приклеена крышка, которая закрывает банки. Ее я аккуратно поддел ножом (для ковыряния). Пришлось пройтись по кругу — приклеена она была в нескольких местах.

Под крышкой — банки, накрытые резиновыми колпачками. Колпачки эти, вероятно, нужны для стравливания паров воды, водорода и других вещей, которые могут создавать избыточное давление в банке при работе батареи. Такой себе ниппель, который выпускает газ наружу, но ничего не пропускает внутрь.

Колпачки не приклеены, просто снял их, поддев ножом.

Под колпачками, если заглянуть внутрь банки — ничего интересного. Совершенно. Для заглядывания нужен фонарик.
Взял шприц, набрал в него дистиллированную воду (Главное без грязи. Чтобы все чистенько!) и залил по кубику воды в каждую банку.

Вода благополучно впиталась, практически моментально. Повторил это еще раз. Потом еще раз 5 или 7, не помню. Вода не должна бултыхаться в банке, но и «брать» воду банка тоже не должна. Лучше присвечивать фонариком и посматривать. Главное не переливать.

После заливки воды я накрыл резиновыми крышечками банки и поставил батарею заряжать. А заряжал отдельно, большим зарядным, но думаю это не обязательно — можно заряжать просто в бесперебойнике. Если аккумуляторы разряжены ниже 10В, то зарядить их таким образом не удастся, есть сведения, что такие батареи тоже можно «раскачать», но для этого надо на начальных этапах подавать на них высокое напряжение (порядка 35В на 12В батарею) с контролем тока. Не пробовал, ничего конкретного сказать не могу. Рекомендовать этот способ так же не могу.

Первый момент — если вы перелили воды — она вернется из под крышки. Ее надо собрать шприцем и вылить в канализацию.

Второй момент — если вы накрыли банки крышками, то в процессе зарядки давление в банке немного поднимается и крышечки будут с характерным чпоком разлетаться по всей комнате. Это забавно, но только один раз. Я проверял дважды — во второй раз уже не весело. Я прикрывал крышки родной пластиковой крышкой, а на нее ставил груз.

После зарядки я немного разрядил аккумуляторы автомобильной «переноской», порядка получаса, измерял остаточное напряжение, прикинул емкость. Зарядил снова и опять немного разрядил.

Проделал тоже самое со второй батареей — в бесперебойнике их пара. После всего заклеил скотчем отковырянные крышки, поставил аккумуляторы на место.

Результаты таковы:

За 10 минут при нагрузке в 110ВА аккумуляторы разрядились до 79 процентов. Время работы на батарее несколько менялось, в конце софт говорил о почти 29 минутах + 10 уже прошедших выходит почти 40 минут. Меня такое положение вещей устраивает. Вполне хватит, чтобы пойти и запустить генератор. Когда он у меня будет :). А по пути еще и чаю заварить. И выпить его.
Если исходить из 79% — это 21% за 10 минут или 47 минут работы от батарей. Где-то в районе того, что обещает софт.
Другой вариант расчета — полная емкость батарей 12В * 7Ач * 2шт = 168 Ватт/часов. Это в идеале. При нагрузке в 110Вт заряда должно хватать на 1,5 часа. Но в реальности даже на новых батареях такого времени работы не будет — разрядный ток великоват и отдаваемая емкость будет ниже. Сложно однозначно сказать на сколько восстановилась емкость, но очень похоже, что процентов до 80 от номинальной. На мой взгляд — совсем не плохо для одного шприца, банки дистиллята и часа времени.

Мораль сей басни такова:
— Проверяйте периодически время работы от батарей. Свинью они вам могут подложить в самый неприятный момент.
— На свой страх и риск даже видавшие виды аккумуляторы можно восстановить малой кровью. А нет, так всегда успеется купить новые.

Как восстановить гелевый аккумулятор: ремонт своими руками

В гелевых (а не в гелиевых) аккумуляторах нет газа – гелия, в них электролит связан твёрдым материалом и загущён, то есть находится в состоянии геля. Поэтому, не опасаясь за разгерметизацию, необслуживаемый аккумулятор можно открыть, если не получается его зарядить, и напряжение на нём упало ниже 10 В.

Первое – заливка дистиллированной воды в банки батареи

Хотя гелевые аккумуляторы ещё называют и сухими батареями, но внутри них обязательно присутствует электролит на основе воды. А вода в гелевых, а особенно в кислотных, аккумуляторах является расходным материалом, так как она, при восстановлении электролизом отложений сульфата свинца на пластинах, разрушается на гидроксильную группу и водород. Последний уходит из любой аккумуляторной батареи в окружающий воздух. В гелевых аккумуляторах водород уходит через резиновые колпачки-клапаны, расположенные под внешней пластмассовой крышкой, на которой часто производители пишут «Do not open». Поэтому в сильно пересушенный гелевый аккумулятор, который потерял ёмкость, нужно долить дистиллированной воды.

Восстановление гелевых необслуживаемых аккумуляторов.

Чтобы обслужить «необслуживаемый» аккумулятор потребуется сорвать приклеенную верхнюю крышку, и поснимать все колпачки-клапаны. Воды нужно доливать немного – не до краёв заливных горловин на банках. Залитая вода будет впитываться в фильтровальную бумагу, поэтому через полчаса посмотрите (посветив фонариком) – сколько воды осталось в каждой секции аккумулятора. Уровень воды должен немного покрывать поверхность пластин батареи, поэтому лишнюю жидкость придётся удалить шприцом или резиновой грушей.

Восстановление длительным заряжанием

После увлажнения высохшего электролита, закройте все банки аккумулятора на колпачки-клапаны. А также не забудьте накрыть их внешней крышкой аккумулятора, и придавите её грузом (позже приклеите её). Надавливать крышку нужно для того, чтобы она удерживала резиновые колпачки. При заряжании через колпачки будет сбрасываться избыточное давление, созданное освободившимся водородом, а крышка будет для них упором.

Вот и пришло время подключить пострадавший гелевый аккумулятор к зарядному устройству. Узнать как заряжать необслуживаемый аккумулятор. Потерявший ёмкость из-за высыхания связанного электролита, аккумулятор не будет потреблять ток от зарядного устройства, поэтому на амперметр сначала ориентироваться не нужно. Напряжение при заряжании нужно выбрать не меньше 15 В.

Заряжать придётся долго – пока изголодавшийся аккумулятор не начнёт есть ток. Но если прошло уже более 15 часов и батарея не потребляет ток, то не ждите чуда, а повышайте напряжение до 20 В. А теперь уже не оставляйте аккумулятор, заряжающийся высоким напряжением, без присмотра. Ведь, если восстановиться связанный электролит, тогда через батарею пойдёт ненормально высокий ток, который будет в 4 – 6 раз выше положенного. Больший даже в 4 раза ток, чем максимально допустимый в 0,1 от ёмкости, нагреет аккумулятор, затем из него пойдёт дым, ну а потом…

В момент, когда аккумулятор начнёт принимать ток, напряжение на нём начнёт быстро падать.

Циклическое заряжание

Хорошо «раскачивает» нежелающий заряжаться аккумулятор способ, при котором сначала дают батарее зарядиться, а потом разряжают её – и так поочерёдно, небольшими периодами. Первые циклы заряжания, конкретно гелевого аккумулятора, должны происходить под высоким напряжением – около 30 В, а в последующих циклах напряжение зарядки нужно ступенчато снижать до 14 В.

Разряжать подзарядившуюся батарею нужно совсем небольшой нагрузкой – лампочкой на 5 или 10 Вт, а никак не автомобильной переноской с лампочками в 50, 75 или 100 Вт. Но, даже давая разгрузку аккумулятору при помощи маленькой лампочки, следите за напряжением на батарее, чтобы оно не просело ниже 10,5 В.

После того как вам удалось заставить «исхудавший» аккумулятор заглатывать ток, продолжайте восстанавливать его до полного заряда длительным заряжанием малым током – равным 0,05 от ёмкости батареи.

Вот восстановление кислотных аккумуляторов идет совсем по другому алгоритму.

 

Автор: Виталий Петрович, Украина, Лисичанск. 


Как восстановить свинцово-кислотный аккумулятор

Бесперебойник и кормит все наше железо, когда внешняя сеть отключается. Но батареи эти, увы, не вечны, они деградируют, емкость их снижается, а вместе с ней и время автономной работы. Вплоть до нуля.

К сожалению процесс, этот, зачастую никем не контролируется, хозяин пребывает в уверенности, что он защищен, а в это время аккумулятор уже не совсем аккумулятор, а так — муляж.

 

Почему деградируют аккумуляторы?

Причин много. От интенсивного использования наступает сульфатация пластин, от перегрузок осыпается активные вещества и так далее. В ИБП стоит необслуживаемый аккумулятор, но в нем все равно есть электролит и электролит этот на основе воды. Находясь постоянно в буферном режиме, в режиме медленной подзарядки, вода эта постепенно испаряется и электролит уже не выполняет своих функций. Батарея приходит в негодность.

Как этого можно избежать преждевременный выход из строя батареи?

Избежать этого можно корректными механизмами зарядки аккумулятора, контролем его характеристик, но это удел производителей ИБП.

Так случилось, что интернет в моих местах только беспроводной, для его работы на крыше установлена устрашающего вида антенна, а для уменьшения потери сигнала в кабеле его длина минимизирована. Сервер, который раздает потом интернет (еще один сервер и свич) — установлены на чердаке. Для этой небольшой связки нужно бесперебойное питание. Даже без учета потерь данных — бегать загружать сервер при малейшем чихе (а у нас они случаются часто) — удовольствия мало. Бесперебойность должна быть и желательно побольше.

Я купил бесперебойник на 1100ВА, не новый (новый стоит дороже чем те сервера) и конечно не надеялся на аккумуляторы — они зачастую поношены. В панели управления ИБП мне бодренько показывали про почти час работы от батарей (нагрузка порядка 70 ВА была). Решил я это проверить. Отключил питание и через две минуты, примерно, все благополучно выключилось. Аккумуляторы «мертвые». Как раз тот случай с ложной защитой. Делать нечего, надо покупать новые батареи. Поставил резервные аккумуляторы (так случилось, что от электровелосипеда есть и они бездействуют), по 12ВА. А дохленькие родные спустил вниз.

Я слышал, что электролит в аккумуляторах ИБП часто просто высыхает. Что не сульфатация, не выкрашивание пластин причина смерти аккумуляторов ИБП, а именно высыхание электролита. Попытка, как говорится, не пытка. Аккумуляторы все равно на выброс, а тяга к ковырянию не давала шансов.

Для проведения экспериментов мне понадобились:

— Дистиллированная вода (ни в коем случае НЕ электролит!). Продается в автомагазине.
— Шприц, лучше с иглой — с иглой проще дозировать. Продается в аптеке.
— Нож для ковыряния, покрепче.
— Скотч для сборки (для эстетов, конечно ТОЛЬКО синяя изолента должна быть!).
— Фонарик.
— Сам аккум.)

На аккумуляторе приклеена крышка, которая закрывает банки. Аккуратно поддеваем ножом. Пришлось пройтись по кругу — приклеена она была в нескольких местах.

Под крышкой — банки, накрытые резиновыми колпачками. Колпачки эти, вероятно, нужны для стравливания паров воды, водорода и других вещей, которые могут создавать избыточное давление в банке при работе батареи. Такой себе ниппель, который выпускает газ наружу, но ничего не пропускает внутрь.

Наливаем воду. Лучше присвечивать фонариком и посматривать. Главное не перелить.

После заливки воды я накрыл резиновыми крышечками банки и поставил батарею заряжать. А заряжал отдельно, большим зарядным, но думаю это не обязательно — можно заряжать просто в бесперебойнике. Если аккумуляторы разряжены ниже 10В, то зарядить их таким образом не удастся. Есть сведения, что такие батареи тоже можно «раскачать», но для этого надо на начальных этапах подавать на них высокое напряжение (порядка 35В на 12В батарею) с контролем тока. Не пробовал, ничего конкретного сказать не могу. Рекомендовать этот способ так же не могу.

Первый момент — если вы перелили воды — она вернется из под крышки. Ее надо собрать шприцем и вылить в канализацию.

Второй момент — если вы накрыли банки крышками, то в процессе зарядки давление в банке немного поднимается и крышечки будут с характерным чпоком разлетаться по всей комнате. Это забавно, но только один раз. Я проверял дважды — во второй раз уже не весело:) Я прикрывал крышки родной пластиковой крышкой, а на нее ставил груз.

После зарядки я немного разрядил аккумуляторы автомобильной «переноской», порядка получаса, измерял остаточное напряжение, прикинул емкость. Зарядил снова и опять немного разрядил.

Проделал тоже самое со второй батареей — в бесперебойнике их пара. После всего заклеил скотчем отковырянные крышки, поставил аккумуляторы на место.

Результаты таковы:

За 10 минут при нагрузке в 110ВА аккумуляторы разрядились до 79 процентов. Время работы на батарее несколько менялось, в конце софт говорил о почти 29 минутах + 10 уже прошедших выходит почти 40 минут. Меня такое положение вещей устраивает. Вполне хватит, чтобы пойти и запустить генератор. Когда он у меня будет :). А по пути еще и чаю заварить. И выпить его.
Если исходить из 79% — это 21% за 10 минут или 47 минут работы от батарей. Где-то в районе того, что обещает софт.
Другой вариант расчета — полная емкость батарей 12В * 7Ач * 2шт = 168 Ватт/часов. Это в идеале. При нагрузке в 110Вт заряда должно хватать на 1,5 часа. Но в реальности даже на новых батареях такого времени работы не будет — разрядный ток великоват и отдаваемая емкость будет ниже. Сложно однозначно сказать на сколько восстановилась емкость, но очень похоже, что процентов до 80 от номинальной. На мой взгляд — совсем не плохо для одного шприца, банки дистиллята и часа времени.

Мораль сей басни такова:
— Проверяйте периодически время работы от батарей. Свинью они вам могут подложить в самый неприятный момент.
— На свой страх и риск даже видавшие виды аккумуляторы можно восстановить малой кровью. А нет, так всегда успеется купить новые.

(Оригинал)


ПОДЕЛИТЕСЬ С ДРУЗЬЯМИ!

About Nayka

90000 What is battery acid? How to remove battery acid? How to clean the battery terminals? Where to buy best battery acid in 2020 90001 90002 Driving a car is one of the most popular activities in the world. It’s obvious because by using this kind of transport we can save a lot of time getting somewhere. People may drive for different reasons, as a hobby, for travel, for business, etc. 90003 90002 Despite the fact a car is a useful and convenient kind of transport, it does require some work. Car owners have to take care of their vehicle and monitor the condition of various parts.There are many problems and difficulties that driver may face while using their car. 90003 90006 What can be done right now? 90007 90008 90009 Check your car battery status; 90010 90009 Read our review of the battery courses: 90010 90013 90014 90009 Battery recondition course 90010 90009 Military Battery Reconditioning System 90010 90009 DIY 3D Solar battery 90010 90021 90002 3. Restore your battery and use the device without worrying that you do not have enough charge 90003 90002 One of the most common issues that drivers often face is the draining of their car battery.This is largely due to battery acid, but not everyone knows how to deal with it. Many beginner drivers and even experienced motorists quite often ask such questions as: 90006 What is battery acid? Where to buy battery acid? How to clean battery acid? How to remove battery acid? 90007 In this article, we will answer these and many other questions. 90003 90002 Table of Content 90003 90014 90009 1 What is battery acid? 90014 90009 1.1 When is electrolyte used? 90010 90009 1.2 Other uses for battery acid 90010 90021 90010 90009 2 More details about battery acid 90014 90009 2.1 Chemical composition 90010 90009 2.2 Possible consequences of getting sulfuric acid on skin and clothes 90010 90021 90010 90009 3 How to deal with the acid correctly 90014 90009 3.1 Protective Clothing 90010 90009 3.2 Eye Protection 90010 90021 90010 90009 4 How to check the level of electrolyte in a sealed lead acid battery 90014 90009 4.1 Reasons for low electrolyte level 90010 90009 4.2 How to deal with low electrolyte level 90010 90021 90010 90009 5 Where to buy battery acid 90014 90009 5.1 How to buy battery acid 90010 90009 5.2 Storage conditions 90010 90009 5.3 Precautionary measures for storing acid 90010 90021 90010 90009 6 How to clean battery acid 90014 90009 6.1 Preparations for acid cleaning 90010 90009 6.2 What to do if the dangerous substance has got on skin or clothes 90010 90009 6.3 Preparation for cleaning battery acid from other surfaces 90010 90009 6.4 How to clean battery acid step by step 90010 90009 6.5 Leak prevention 90010 90021 90010 90009 7 How to clean the battery terminals? 90014 90009 7.1 The causes of corrosion 90010 90021 90010 90009 8 What to do if the battery does not hold a charge 90010 90009 9 Conclusion 90010 90021 90098 What is battery acid? 90099 90002 There is liquid inside the sealed lead acid battery. Some people think it is water, some of them think it is sulfuric acid. But neither is right because this liquid includes both water (50-70%) and acid (30-50%). This liquor is called an «electrolyte». On average a mole fraction of Acid is 29-32% of sulfuric acid, density is 1.25-1.28 kg / L and concentration of 4.2-5 mol / L, a Ph of battery acid is about 0.8. 90003 90102 When is electrolyte used? 90103 90002 The electrolyte is usually used in the sealed lead acid battery. But there is one more type, in which the sulfuric acid is normally used. It is a gel battery. 90003 90002 The operating principle of this battery is similar to the simple acid one. The only difference is that the gel battery is filled not only with the sulfuric acid but also with a silicon substance.This gel is made from silica. 90107 90003 90102 Other uses for battery acid 90103 90002 Sulfuric acid is used in different branches of the national economy. For example, it helps to clean metal surface before coating and is used as a component in the production of synthetic dyes. Sulfuric acid is also needed in following areas: fertilizer production, explosives creation, pharmacological industry, oil refining, etc. 90003 90098 More details about battery acid 90099 90102 Chemical composition 90103 90002 90118 90003 90002 Sulfur battery acid has various chemical characteristics and can be quite dangerous.If you add something to it or get it on your skin or clothes, the consequences can be unpredictable and even dangerous. 90003 90002 90003 90102 90125 90126 Possible consequences of getting sulfuric acid on skin and clothes 90103 90002 If the electrolyte has gotten on your skin it is not as dangerous as it seems to be. The concentration of the sulfuric acid in the electrolyte is not enough to be fatal or even very dangerous. The maximum impact that the liquid can have is a burn. It is much worse when concentrated sulfuric acid gets on the skin.This substance is quite thick and it’s important to know how to clean battery acid from skin properly to avoid severe damage. 90003 90002 90131 90003 90002 If the dangerous substance gets on your clothes, nothing will help you to remove the spots. In these areas, the clothes are damaged with acid and the only thing you can do is try to dye or cover it with a patch. 90003 90098 How to deal with the acid correctly 90099 90002 Dealing with such a dangerous chemical means it is necessary to pay attention and be as careful as possible.To avoid problems while dealing with the acid it is better to know how to protect yourself from unfortunate accidents. Make sure that you use appropriate chemicals and protection. Provide enough light and fresh air in the room so you are not overwhelmed with fumes. 90003 90102 Protective Clothing 90103 90002 It is recommended that you use rubber gloves when handling battery acid. To protect clothes and footwear it is better to wear a specialized protective suit, galoshes, and a rubber apron. 90003 90102 Eye Protection 90103 90002 To protect your eyes, it is necessary to wear special protective goggles as you deal with the acid.90003 3M 91252-80024-10 Chemical Splash / Impact Goggle, 10-Pack … 90002 Vents are designed to help protect against liquids entering the eye area; Helps protect eyes from certain airborne particulates and chemical splash 90003 90002 $ 100.00 90003 90098 How to check the level of electrolyte in a sealed lead acid battery 90099 90002 To check the level of electrolyte in the sealed lead acid battery you need a measuring tube with divisions or something that looks similar to this tool. It can be a transparent pen or juice straw.The normal level of electrolyte is 10-12mm above the battery plates. So, before checking the acid levels, measure this distance and make a mark. Put the tube inside and pinch the other end of the tube with your finger. Then take it out and check whether the electrolyte level is under or over the mark. If you see that liquid does not reach the mark, add some distilled water or acid. If there is more liquid then it is needed, you have to pump it out until the mark is reached. 90003 90102 Reasons for low electrolyte level 90103 90002 Constant evaporation and boiling-off of the electrolyte may be caused by the following reasons: 90003 90014 90009 increased generator voltage (more than 14.4V) 90010 90009 the electrolyte level is too high 90010 90009 body-damage, an appearance of cracks 90010 90009 short-circuiting of one of the battery plates 90010 90021 90102 How to deal with low electrolyte level 90103 90002 If you see that the electrolyte in the battery is not enough, find out whether you need acid or water to add. For that, you have to identify the density of liquid inside. To do this, you need a tool called an «aerometer». Put the device inside the battery and add a little of the liquid inside the flask.Density will be shown on the scale. Measure it in every section of the battery and then count the arithmetical mean. It must be about 0,05 lb / ln3 (1,29 g / sm3). 90003 Mighty Max Battery CAR Battery Test Hydrometer Tester — Lead Acid Battery Brand Product … 90002 Professional Battery Tester; Compact hand held tester reads specific gravity of battery acid 90003 90002 $ 12.99 90003 90002 If the level of the liquid is low, but the density is above the allowed index just add some distilled water.If there is a normal level, but density is too high, you have to take out some electrolyte from each section of your battery and add some water. Continue doing this until the index is normal, but do not forget to keep the level of electrolyte between 10-12mm from the battery plates. 90003 90098 Where to buy battery acid 90099 90002 As concentrated sulfuric acid is a dangerous chemical, generally used for producing drugs and for manufacturing, it is quite difficult to buy, especially in great amounts.It is possible to purchase sulfuric acid via the Internet, but you never know whether suppliers have appropriate licenses that allow them to sell chemicals. It is possible, but quite difficult to find a legal supplier which runs according to the law and is able to prove it with the right paperwork. 90003 90102 How to buy battery acid 90103 90002 There is a much easier and safer way to buy battery acid. You can purchase an already prepared mixture made of sulfuric acid and distilled water. It is absolutely legal, so you can visit corresponding shops and buy the liquid.Just tell the staff what you need and a consultant will help you choose the most suitable electrolyte according to your sealed lead acid battery type and model. 90003 90002 Also, you can buy electrolyte via the Internet. There are a plenty of different websites that can supply you with the liquid. There are different brands, quality levels, and different prices available. Just find the right option for your battery, choose the quantity, and place an order. 90003 Battery Acid, 6 Qt … 90002 $ 33.90 90003 Hydrochloric Acid Solution, 1.0M, 500mL — The Curated Chemical Collection … 90002 500mL bottle of hydrochloric acid; Chemical for general purpose lab and educational use; Each bottle has safe handling and storage procedures printed directly on the bottle 90003 90102 Storage conditions 90103 90002 To prevent acid from leaking and ruining things or getting on the skin, it needs to be kept in the glass or polyethylene can, jar, bottle, or canister, in which it has been bought and transported.The top must be covered with a tight-fitting lid. For better protection, it is best to cover the neck and the lid with cloth or a polyethylene membrane. 90003 90002 Bottles should be stored in wooden or polyethylene crates that come up to the neck of the bottle. For more protection, fill the bottom and sides of the box with straw or softwood shavings. 90003 90102 Precautionary measures for storing acid 90103 90002 Cans with acid are not allowed to be kept with other materials and chemicals, in particular, alkali, glycerin, ammonia, etc.Sulfuric acid has no shelf life. 90003 90002 Concentrated sulfuric acid, an electrolyte liquid, or distilled water must be kept with the temperature equal to 15 ° C. 90003 90098 How to clean battery acid 90099 90002 If the acid spills out of the sealed lead acid battery or a bottle, it’s important to be attentive and careful. Especially when dealing with concentrated sulfuric acid, rather than electrolyte, because it is much more toxic. Cleaning the spilled substance is not difficult, but you need to know some measures that can protect your health as you clean the dangerous substance.Knowing how to remove battery acid will help you move quickly and may prevent the battery from corroding. 90003 90102 Preparations for acid cleaning 90103 90002 Before cleaning with acid, it is necessary to check special equipment to see if it is in good condition or not. If it does not have any damaged areas that may let the electrolyte reach clothes or skin, you can use it. 90003 90002 90214 90003 90102 What to do if the dangerous substance has got on skin or clothes 90103 90002 As we have already mentioned earlier, the electrolyte is not as dangerous for the skin as is concentrated sulfuric acid, which causes chemical burns.When electrolyte has got on your clothes you have to wash the clothes in soda water to avoid corrosion, then rinse in pure water. 90003 90002 If the acid gets on your skin, you need to know how to clean battery acid safely. Rinse the affected area with plenty of fresh water during 10-15 minutes. Water pressure should not be strong. You may not see the burn at once. It may appear some minutes after getting acid on the skin. In this case, it is better to clean for 30-40 minutes. Wiping out the acid with a wet cloth or cotton swab is not a good idea, as it will only rub the acid into the skin.90003 90002 After rinsing, you have to neutralize the battery acid using soapy water or 2% soda solution (1 teaspoon of baking soda added into 2.5 glasses of water). Finally, put a dry bandage on the affected area and call the ambulance. 90003 90002 If acid has got on your clothes and reached the skin, you need to get the clothes off immediately. If the removal of clothes is uncomfortable, carefully cut a piece of cloth around the burn. Do not try to tear it off if the clothing has melted and is sticking to the skin.Then follow the above method to eliminate the acid from your skin. 90003 90102 Preparation for cleaning battery acid from other surfaces 90103 90002 Sometimes electrolyte may pour out of battery or acid may be spilled accidentally, while dealing with it. One of the most important things, in this case, is to know how to remove battery acid properly from other surfaces. The faster you are, the less damage the acid will do. The first step is to make sure your skin and clothing are safe from the acid.So, in order to neutralize and clean battery acid, you need rubber gloves, goggles, baking soda, water, and a sponge. 90003 3M 91252-80024-10 Chemical Splash / Impact Goggle, 10-Pack … 90002 Vents are designed to help protect against liquids entering the eye area; Helps protect eyes from certain airborne particulates and chemical splash 90003 90002 $ 100.00 90003 Baking Soda (1 Gallon) Natural for Cooking, Baking, Cleaning, Deodorizing, & More by Earthborn Elements … 90002 ALL-NATURAL.; FOOD & USP PHARMACEUTICAL GRADE .; COOKING & BAKING, DEODERIZING & CLEANING .; ANTACID: For Indigestion or Heartburn. 90003 90102 How to clean battery acid step by step 90103 90002 90006 1. 90007 Neutralize the battery acid with baking soda. Cover any areas you see with acid in a thick layer of baking soda. The more you use, the better. 90003 90002 90006 2. 90007 Make sure that you did not miss any splatters or drops. 90003 90002 90006 3. 90007 After the acid is neutralized, take a wet sponge and wipe the places where the acid has spilled.90003 90002 90006 4. 90007 Repeat this procedure until you are sure that acid was neutralized. You can test this by checking that when you put baking soda on the area there is no chemical reaction. 90003 90002 90006 5. 90007 If you have spilled on the car battery, after cleaning off the electrolyte, let it dry. 90003 90102 Leak prevention 90103 90002 Be attentive when you are screwing on the covers of each section after charging the battery. If the covers are not screwed on tight enough, it will cause the electrolyte to leak out.One more thing: when the battery has a low level of charge density in it, it is lower than if the battery is charged. The lower the density, the faster water turns into ice. If you have overfilled with water, it expands while freezing and makes cracks in a body of the battery. The result is a fresh leak. So be attentive while adding water and take care of your battery’s charge level. Of course, the freezing danger is only an issue in winter. 90003 90098 How to clean the battery terminals? 90099 90002 The most common question that drivers ask is how to clean corroded battery terminals? All you need to do this is a toothbrush and some baking soda.90003 90002 First, make sure that the car is not running. Then you start can to clean battery terminals. Disconnect all the wires out of both of terminals (negative and positive) with a wrench. Check the body of the battery for cracks or other signs of damage. If there are any, using this battery is not a good idea. Do the same with wires and cables and if everything is OK, you can move to the next step. 90003 90002 Now put some baking soda in water. You may use as much soda and water as you wish.As for me, I usually use a tablespoon (about 30g.) Of soda in a glass of water. This will be enough to clean the car battery terminals. 90003 90002 Put the toothbrush into the mixture and rub the corroded surface. If it does not work, use sandpaper or something like a metal brush to eliminate the corrosion. Put cable ends into the baking soda mixture to remove scurf. Do not forget about putting the toothbrush into soda from time to time. 90003 90002 90273 90003 90002 After the corrosion is removed, clean the battery with cold water until you see that the terminals are clean.Wipe the wet area with a rag or sponge and let the battery dry. Then put some vaseline on the surface of the terminals and wires. Finally, connect the cables back to the terminals. 90003 90002 There are lots of different ways of dealing with corrosion, but cleaning battery terminals with baking soda is one of the simplest and easiest options. 90003 90102 The causes of corrosion 90103 90002 Corrosion appears because the electrolyte gets out and dries on the terminals ‘surface. It becomes like some kind of a barrier that does not allow electricity to get to the wires and move through them.Usually, it causes difficulties with starting the engine. As we have already found out, the electrolyte can leak because of not so tightly closed covers, pouring out while filling the battery with electrolyte, or cracks as a result of damage. 90003 90098 What to do if the battery does not hold a charge 90099 90002 If the car battery is not holding a charge, in most cases that means you have to buy a new one, but everything may not be lost. There are many reasons as to why a car battery will not hold a charge: 90003 90014 90009 Every battery has its term of usage.Once the fatal date comes, the only thing you can do is purchase a new one. 90010 90009 Constant full discharge and constant undercharge or if the accumulator was out of charge for more than 24 hours. It is necessary to charge the battery in this case with low voltage until the battery reaches full charge. It is better to use the charger with a regulating system to be able to control the voltage by yourself. 90010 90009 There was not enough water inside the battery for a long time. Add some distilled water and set the battery to charge.Using the aerometer check the density of the electrolyte. If it’s okay, continue charging, if not, bring the levels to normal. If during charging, or at the end of this process electrolyte is cloudy — buy new a battery. 90010 90009 Corrosion. We’ve already explained how to handle this problem above. 90010 90009 Too much electrolyte. If this is the case, we recommend pumping out part of the liquid and pouring in some distilled water. Make sure the density in every section is on the same level. 90010 90009 Tap water has been poured in.Getting impurities into the battery can destroy the mechanism and cause the battery to fall into poor condition. 90010 90009 Manufacturing defect. During production, there may have been an error produced that is affecting your battery. In this case, the only option is to return it for a refund. 90010 90021 90098 Conclusion 90099 90002 So, now you know everything about the electrolyte for the sealed lead acid battery. Follow all the rules and advice that you have just read, and it will help you deal with any problem connected with this battery type.Also, it may help you to avoid many mistakes and will allow you to conduct every procedure properly. Most importantly, you’ll stay safe as you work with your battery. 90003 90307 Loading ….90000 DIY Updated TDK 12V Lead Acid Battery Desulfator Assembled Kit Battery Life Extender | | 90001 90002 90003 90004 WELCOME TO MY SHOP 90005 90006 90007 90002 90003 90006 90007 90002 90007 90014 Reconditioning a Lead Acid Battery 90015 90002 90003 Desulfation 90006 (also know as 90003 Reconditioning 90006 or 90004 electrolyte stratification 90005) offers a way for 90004 dead 90005 batteries to be brought back to life and for tired batteries to be rejuvenated.Desulfation will not bring batteries with a shorted cell, or worn out plates back to their former glory, but it is a valuable tool for anyone depending on battery storage for power. 90007 90002 When 90003 lead sulphate 90006 crystals build up on the lead plates, it is not an easy task to remove them and thereby 90003 recondition 90006 the battery. As more and more crystallisation occurs, the voltage required to shift the crystals (dissolving them back into the electrolyte) also increases. But, if you put a constant 90003 high voltage 90006 through the battery it would overheat and could potentially explode.90003 90004 Pulse conditioning 90005 90006 is therefore used to ensure that only the sulphate crystals are affected and the battery does not overheat. 90007 90002 90003 + 90006 YOU CAN call it IT A BATTERY DOCTOR TOO 90003 + 90006 90007 90002 90003 INSTRUCTION 90006 90007 90002 1.) The desulfator should be installed as close as possible to the battery terminals. (Within 14 inches, or 35 cm) 90007 90002 2.) You may trim the wire leads with wire cutters / strippers to work best for your application.(Shorter is better) 90007 90002 3.) Install the Red wire to the positive (+) terminal on your 12 volt battery. 90007 90002 4.) Install the black wire to the negative (-) terminal on your 12 volt battery. 90007 90002 5.) Verify that the LED is on, you might also be able to hear a «buzzing» noise. 90007 90002 6.) The best results for recovery will occur within the first 4 weeks. If left connected longer, desulfating will continue but at a slower pace. 90007 90002 90007 90002 — it can be connected full time on your car battery or any 12 volts system.90007 90002 — the process can takes up to 3 weeks 90007 90002 90007 90002 INPUT VOLTAGE 12Vdc 90007 90002 OUTPUT VOLTAGE 30V (pk-pk) 90007 90002 RATED CURRENT 40mA Average nominal 12Vdc input. 90007 90002 FREQUENCY RANGE 1.50 KHz. 90007 90002 90007 90002 90003 «This device has two leads, one red, one black. The battery should be connected to its charger in the usual manner. The red lead from this device should be attached to the positive charger / battery connection, and the blue lead from this device should be attached to the negative charger / battery connection.This is what is called connecting the device in parallel with the charger «90006 90007 90002 90007.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *