Фторид бериллия формула – Методическая разработка урока по обобщению и систематизации знаний на тему «Геометрия молекул»

Фторид бериллия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 31 января 2016; проверки требуют 7 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 31 января 2016; проверки требуют 7 правок.

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы.В воде растворяется, образует кристаллогидрат. Ядовит.

  • Непосредственно из элементов:
Be+F2 →  BeF2{\displaystyle {\mathsf {Be+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}}}}
BeO+2 HF →220oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeO+2\ HF\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
Be(OH)2+2 HF →  BeF2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+2\ H_{2}O}}}
BeCO3+2 HF →  BeF2+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Действием фтора на оксид бериллия:
2 BeO+2 F2 →400oC 2 BeF2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ BeO+2\ F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ BeF_{2}+O_{2}}}}
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:
(Nh5)2[BeF4] →800−1100oC BeF2+2 Nh5F{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {800-1100^{o}C}}\ BeF_{2}+2\ NH_{4}F}}}

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Be2++h3O ⇄ BeOH++H+{\displaystyle {\mathsf {Be^{2+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BeOH^{+}+H^{+}}}}
  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
BeF2⋅h3O →150oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
2 BeF2⋅h3O →τoC Be2OF2+2 HF{\displaystyle {\mathsf {2\ BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Be_{2}OF_{2}+2\ HF}}}
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
BeF2+2 h3O →100oC Be(OH)2↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
BeF2+h3SO4 →  BeSO4↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeSO_{4}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • С щелочами реагирует по-разному в зависимости от концентрации:
BeF2+2 NaOH →  Be(OH)2↓+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ NaF}}}
BeF2+4 NaOH →  Na2[Be(OH)4]+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+4\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2\ NaF}}}
BeF2+2 NaF →  Na2[BeF4]↓{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[BeF_{4}]\downarrow }}}
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:
BeF2+Mg →700oC Be+MgF2{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Be+MgF_{2}}}}
  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Фторид бериллия — это… Что такое Фторид бериллия?

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
  • Действием фтора на оксид бериллия:
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
  • С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:
  • С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:

Применение

  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Фторид бериллия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы.В воде растворяется, образует кристаллогидрат. Ядовит.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
Be+F2 →  BeF2{\displaystyle {\mathsf {Be+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}}}}
BeO+2 HF →220oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeO+2\ HF\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
Be(OH)2+2 HF →  BeF2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+2\ H_{2}O}}}
BeCO3+2 HF →  BeF2+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Действием фтора на оксид бериллия:
2 BeO+2 F2 →400oC 2 BeF2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ BeO+2\ F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ BeF_{2}+O_{2}}}}
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:
(Nh5)2[BeF4] →800−1100oC BeF2+2 Nh5F{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {800-1100^{o}C}}\ BeF_{2}+2\ NH_{4}F}}}

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

Be2++h3O ⇄ BeOH++H+{\displaystyle {\mathsf {Be^{2+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BeOH^{+}+H^{+}}}}
  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
BeF2⋅h3O →150oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
2 BeF2⋅h3O →τoC Be2OF2+2 HF{\displaystyle {\mathsf {2\ BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Be_{2}OF_{2}+2\ HF}}}
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
BeF2+2 h3O →100oC Be(OH)2↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
BeF2+h3SO4 →  BeSO4↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeSO_{4}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:
BeF2+2 NaOH →  Be(OH)2↓+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ NaF}}}
BeF2+4 NaOH →  Na2[Be(OH)4]+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+4\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2\ NaF}}}
BeF2+2 NaF →  Na2[BeF4]↓{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[BeF_{4}]\downarrow }}}
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:
BeF2+Mg →700oC Be+MgF2{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Be+MgF_{2}}}}

Применение

  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Фторид бериллия Википедия

Фторид бериллия
BeF2polymer.svg
Общие
Систематическое
наименование
Фторид бериллия
Сокращения Бесцветные кристаллы
Традиционные названия Фтористый бериллий
Хим. формула BeF2
Физические свойства
Молярная масса 47,01 г/моль
Плотность 1,986 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 552 °C
 • кипения 1169 °C
Мол. теплоёмк. 51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 84,625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7787-49-7
PubChem 24589
Рег. номер EINECS 232-118-5
SMILES

 

[Be+2].[F-].[F-]
InChI

 

1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
RTECS DS2800000
ChEBI 49499
ChemSpider 22992
Безопасность
Токсичность Ядовит
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704

Фторид бериллия — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы.В воде растворяется, образует кристаллогидрат. Ядовит.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
Be+F2 →  BeF2{\displaystyle {\mathsf {Be+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}}}}
BeO+2 HF →220oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeO+2\ HF\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
Be(OH)2+2 HF →  BeF2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+2\ H_{2}O}}}
BeCO3+2 HF →  BeF2+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Действием фтора на оксид бериллия:
2 BeO+2 F2 →400oC 2 BeF2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ BeO+2\ F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ BeF_{2}+O_{2}}}}
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:
(Nh5)2[BeF4] →800−1100oC BeF2+2 Nh5F{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {800-1100^{o}C}}\ BeF_{2}+2\ NH_{4}F}}}

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

Be2++h3O ⇄ BeOH++H+{\displaystyle {\mathsf {Be^{2+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BeOH^{+}+H^{+}}}}
  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
BeF2⋅h3O →150oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
2 BeF2⋅h3O →τoC Be2OF2+2 HF{\displaystyle {\mathsf {2\ BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Be_{2}OF_{2}+2\ HF}}}
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
BeF2+2 h3O →100oC Be(OH)2↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
BeF2+h3SO4 →  BeSO4↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeSO_{4}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:
BeF2+2 NaOH →  Be(OH)2↓+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ NaF}}}
BeF2+4 NaOH →  Na2[Be(OH)4]+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+4\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2\ NaF}}}
BeF2+2 NaF →  Na2[BeF4]↓{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[BeF_{4}]\downarrow }}}
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:
BeF2+Mg →700oC Be+MgF2{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Be+MgF_{2}}}}

Применение

  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Фторид бериллия — Википедия. Что такое Фторид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы.В воде растворяется, образует кристаллогидрат. Ядовит.

Получение

  • Непосредственно из элементов:
Be+F2 →  BeF2{\displaystyle {\mathsf {Be+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}}}}
BeO+2 HF →220oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeO+2\ HF\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
Be(OH)2+2 HF →  BeF2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+2\ H_{2}O}}}
BeCO3+2 HF →  BeF2+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • Действием фтора на оксид бериллия:
2 BeO+2 F2 →400oC 2 BeF2+O2{\displaystyle {\mathsf {2\ BeO+2\ F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ BeF_{2}+O_{2}}}}
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:
(Nh5)2[BeF4] →800−1100oC BeF2+2 Nh5F{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {800-1100^{o}C}}\ BeF_{2}+2\ NH_{4}F}}}

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

Be2++h3O ⇄ BeOH++H+{\displaystyle {\mathsf {Be^{2+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BeOH^{+}+H^{+}}}}
  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
BeF2⋅h3O →150oC BeF2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
2 BeF2⋅h3O →τoC Be2OF2+2 HF{\displaystyle {\mathsf {2\ BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Be_{2}OF_{2}+2\ HF}}}
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
BeF2+2 h3O →100oC Be(OH)2↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
BeF2+h3SO4 →  BeSO4↓+2 HF↑{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeSO_{4}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}
  • С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:
BeF2+2 NaOH →  Be(OH)2↓+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ NaF}}}
BeF2+4 NaOH →  Na2[Be(OH)4]+2 NaF{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+4\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2\ NaF}}}
BeF2+2 NaF →  Na2[BeF4]↓{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[BeF_{4}]\downarrow }}}
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:
BeF2+Mg →700oC Be+MgF2{\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Be+MgF_{2}}}}

Применение

  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Фторид бериллия — Вики

Фторид бериллия
BeF2polymer.svg
Общие
Систематическое
наименование
Фторид бериллия
Сокращения Бесцветные кристаллы
Традиционные названия Фтористый бериллий
Хим. формула BeF2
Физические свойства
Молярная масса 47,01 г/моль
Плотность 1,986 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 552 °C
 • кипения 1169 °C
Мол. теплоёмк. 51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 84,625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7787-49-7
PubChem 24589
Рег. номер EINECS 232-118-5
SMILES

 

[Be+2].[F-].[F-]
InChI

 

1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
RTECS DS2800000
ChEBI 49499
ChemSpider 22992
Безопасность
Токсичность Ядовит
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *