Формула тетрафосфора: Трисульфид тетрафосфора — Википедия – Attention Required! | Cloudflare

Формула тетрафосфора: Трисульфид тетрафосфора — Википедия – Attention Required! | Cloudflare

Posted on

Содержание

Трисульфид тетрафосфора — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 августа 2016; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 августа 2016; проверки требуют 2 правки.

Трисульфи́д тетрафо́сфора — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S3, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
P+S →CO2250oC P4Sn{\displaystyle {\mathsf {P+S\ {\xrightarrow[{CO_{2}}]{250^{o}C}}\ P_{4}S_{n}}}}
где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Тетрафосфора трисульфид образует жёлто-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nmb, параметры ячейки a = 1,063 нм, b = 0,969 нм, c = 1,372 нм, Z = 8.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, хорошо растворяется в сероуглероде.

  • При сильном нагревании разлагается на компоненты:
P4S3 →700oC 4P+3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 4P+3S}}}
  • Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов:
P4S3 →−h3Sh3O,100oC h4PO4,h3(PHO3),H(Ph3O2){\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}S}]{H_{2}O,100^{o}C}}\ H_{3}PO_{4},H_{2}(PHO_{3}),H(PH_{2}O_{2})}}}
P4S3+38HNO3 → 4h4PO4+3h3SO4+38NO2↑+10h3O{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+38HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}PO_{4}+3H_{2}SO_{4}+38NO_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов:
P4S3 →−Na2S,−h3ONaOH Na3PO4,Na2(PHO3),Na(Ph3O2){\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-Na_{2}S,-H_{2}O}]{NaOH}}\ Na_{3}PO_{4},Na_{2}(PHO_{3}),Na(PH_{2}O_{2})}}}
  • Окисляется кислородом:
P4S3+3O2 → 4P4O6+3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4P_{4}O_{6}+3S}}}
P4S3+8O2 →100−300oC 4P4O10+3SO2{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+8O_{2}\ {\xrightarrow {100-300^{o}C}}\ 4P_{4}O_{10}+3SO_{2}}}}
  • В растворе сероуглерода реагирует с серой:
P4S3+S →hν,I2 4P4S5{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+S\ {\xrightarrow {h\nu ,I_{2}}}\ 4P_{4}S_{5}}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Декасульфид тетрафосфора — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 мая 2015; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 мая 2015; проверки требуют 4 правки.

Тетрафосфора декасульфид — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S10, тёмно-жёлтые кристаллы, разлагается в воде.

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
P+S →CO2250oC P4Sn{\displaystyle {\mathsf {P+S\ {\xrightarrow[{CO_{2}}]{250^{o}C}}\ P_{4}S_{n}}}}
где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Тетрафосфора декасульфид образует тёмно-жёлтые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,907 нм, b = 0,918 нм, c = 0,919 нм, α = 92,4°, β = 101,2°, γ = 110,5°, Z = 2.

Разлагается в воде, плохо растворяется в сероуглероде.

  • При сильном нагревании разлагается:
P4S10 →>500oC 2P2S5{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2P_{2}S_{5}}}}
  • Разлагается водой:
P4S10+16h3O → 4h4PO4+10h3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+16H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}PO_{4}+10H_{2}S}}}
P4S10+80HNO3 → 4h4PO4+10h3SO4+80NO2↑+24h3O{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+80HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}PO_{4}+10H_{2}SO_{4}+80NO_{2}\uparrow +24H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами:
P4S10+24NaOH →70oC 4Na3PO3S+6Na2S+12h3O{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+24NaOH\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ 4Na_{3}PO_{3}S+6Na_{2}S+12H_{2}O}}} (с образованием монотиофосфата натрия)
P4S10+16NaOH →50oC 4Na3PO2S2+2Na2S+8h3O{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+16NaOH\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ 4Na_{3}PO_{2}S_{2}+2Na_{2}S+8H_{2}O}}} (с образованием дитиофосфата натрия)
  • Окисляется кислородом:
P4S10+15O2 →300oC P4O10+10SO2{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+15O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ P_{4}O_{10}+10SO_{2}}}}
P4S10+6PCl5 →150−200oC 10PSCl3{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+6PCl_{5}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ 10PSCl_{3}}}}
P4S10+Nh4 →−h3S,−S,−h3Nh4,230−600oC P3N5{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{10}+NH_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}S,-S,-H_{2}}]{NH_{3},230-600^{o}C}}\ P_{3}N_{5}}}}
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Гептасульфид тетрафосфора — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 августа 2016; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 августа 2016; проверки требует 1 правка.

Гептасульфид тетрафосфора — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S7, кристаллы.

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
P+S →CO2305oC P4S7{\displaystyle {\mathsf {P+S\ {\xrightarrow[{CO_{2}}]{305^{o}C}}\ P_{4}S_{7}}}}

Гептасульфид тетрафосфора образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/n, параметры ячейки a = 0,8895 нм, b = 1,744 нм, c = 0,6779 нм, β = 92,73°, Z = 4 [1][2][3][4].

Соединение конгруэнтно плавится при температуре 305÷310°С.

  1. ↑ Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.
  2. ↑ B. Predel. P-S (Phosphorus-Sulfur) // Landolt-Börnstein — Group IV Physical Chemistry. — 1998. — Т. 5I. — С. 1-2. — DOI:10.1007/10542753_2376.
  3. ↑ H. Okamoto. P-S (Phosphorus-sulfur) // Journal of Phase Equilibria. — 1991. — Т. 12, № 6. — С. 706-707. — DOI:10.1007/BF02645186.
  4. ↑ A. Vos, R. Olthof, F. van Bolhuis, R. Botterweg. Refinement of the crystal structures of some phosphorus sulphides // Acta Cryst.. — 1965. — Т. 19. — С. 864-867. — DOI:10.1107/S0365110X65004516.

Тетрафосфора трисульфид — это… Что такое Тетрафосфора трисульфид?

Тетрафосфора трисульфид — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S3, жёлто-зелённые кристаллы, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Физические свойства

Тетрафосфора трисульфид образует жёлто-зелённые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nmb, параметры ячейки a = 1,063 нм, b = 0,969 нм, c = 1,372 нм, Z = 8.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, хорошо растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

  • При сильном нагревании разлагается на компоненты:
  • Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов:
  • Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов:
  • Окисляется кислородом:
  • В растворе сероуглерода реагирует с серой:

Применение

  • Компонент зажигательной смеси для спичечных коробок.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Трисульфид тетрафосфора — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Трисульфи́д тетрафо́сфора — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S3, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
P+S →CO2250oC P4Sn{\displaystyle {\mathsf {P+S\ {\xrightarrow[{CO_{2}}]{250^{o}C}}\ P_{4}S_{n}}}}
где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Физические свойства

Тетрафосфора трисульфид образует жёлто-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nmb, параметры ячейки a = 1,063 нм, b = 0,969 нм, c = 1,372 нм, Z = 8.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, хорошо растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

  • При сильном нагревании разлагается на компоненты:
P4S3 →700oC 4P+3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 4P+3S}}}
  • Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов:
P4S3 →−h3Sh3O,100oC h4PO4,h3(PHO3),H(Ph3O2){\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}S}]{H_{2}O,100^{o}C}}\ H_{3}PO_{4},H_{2}(PHO_{3}),H(PH_{2}O_{2})}}}
P4S3+38HNO3 → 4h4PO4+3h3SO4+38NO2↑+10h3O{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+38HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}PO_{4}+3H_{2}SO_{4}+38NO_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов:
P4S3 →−Na2S,−h3ONaOH Na3PO4,Na2(PHO3),Na(Ph3O2){\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-Na_{2}S,-H_{2}O}]{NaOH}}\ Na_{3}PO_{4},Na_{2}(PHO_{3}),Na(PH_{2}O_{2})}}}
  • Окисляется кислородом:
P4S3+3O2 → 4P4O6+3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4P_{4}O_{6}+3S}}}
P4S3+8O2 →100−300oC 4P4O10+3SO2{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+8O_{2}\ {\xrightarrow {100-300^{o}C}}\ 4P_{4}O_{10}+3SO_{2}}}}
  • В растворе сероуглерода реагирует с серой:
P4S3+S →hν,I2 4P4S5{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+S\ {\xrightarrow {h\nu ,I_{2}}}\ 4P_{4}S_{5}}}}

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Тетрафосфора трисульфид Википедия

Трисульфи́д тетрафо́сфора — бинарное неорганическое соединение фосфора и серы с формулой P4S3, жёлто-зелёные кристаллы, не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

  • Сплавление фосфора и серы в инертной атмосфере:
P+S →CO2250oC P4Sn{\displaystyle {\mathsf {P+S\ {\xrightarrow[{CO_{2}}]{250^{o}C}}\ P_{4}S_{n}}}}
где n = 2, 3, 5, 6, 7, 9, 10. Смесь очищают возгонкой или перекристаллизацией в сероуглероде.

Физические свойства

Тетрафосфора трисульфид образует жёлто-зелёные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nmb, параметры ячейки a = 1,063 нм, b = 0,969 нм, c = 1,372 нм, Z = 8.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей, хорошо растворяется в сероуглероде.

Химические свойства

  • При сильном нагревании разлагается на компоненты:
P4S3 →700oC 4P+3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 4P+3S}}}
  • Разлагается горячей водой с образованием смеси продуктов:
P4S3 →−h3Sh3O,100oC h4PO4,h3(PHO3),H(Ph3O2){\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-H_{2}S}]{H_{2}O,100^{o}C}}\ H_{3}PO_{4},H_{2}(PHO_{3}),H(PH_{2}O_{2})}}}
P4S3+38HNO3 → 4h4PO4+3h3SO4+38NO2↑+10h3O{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+38HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{3}PO_{4}+3H_{2}SO_{4}+38NO_{2}\uparrow +10H_{2}O}}}
  • Реагирует с щелочами с образованием смеси продуктов:
P4S3 →−Na2S,−h3ONaOH Na3PO4,Na2(PHO3),Na(Ph3O2){\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}\ {\xrightarrow[{-Na_{2}S,-H_{2}O}]{NaOH}}\ Na_{3}PO_{4},Na_{2}(PHO_{3}),Na(PH_{2}O_{2})}}}
  • Окисляется кислородом:
P4S3+3O2 → 4P4O6+3S{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4P_{4}O_{6}+3S}}}
P4S3+8O2 →100−300oC 4P4O10+3SO2{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+8O_{2}\ {\xrightarrow {100-300^{o}C}}\ 4P_{4}O_{10}+3SO_{2}}}}
  • В растворе сероуглерода реагирует с серой:
P4S3+S →hν,I2 4P4S5{\displaystyle {\mathsf {P_{4}S_{3}+S\ {\xrightarrow {h\nu ,I_{2}}}\ 4P_{4}S_{5}}}}

Применение

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

тетрафосфор — Викисловарь

Содержание

  • 1 Русский
    • 1.1 Морфологические и синтаксические свойства
    • 1.2 Произношение
    • 1.3 Семантические свойства
      • 1.3.1 Значение
      • 1.3.2 Синонимы
      • 1.3.3 Антонимы
      • 1.3.4 Гиперонимы
      • 1.3.5 Гипонимы
    • 1.4 Родственные слова
    • 1.5 Этимология
    • 1.6 Фразеологизмы и устойчивые сочетания
    • 1.7 Перевод
    • 1.8 Библиография

Морфологические и синтаксические свойства[править]

тетрафосфор

Существительное, неодушевлённое, мужской род (тип склонения ?? по классификации А. А. Зализняка).

Корень: —.

Произношение[править]

Семантические свойства[править]

Значение[править]
  1. атомарный агрегат, содержащий четыре атома фосфора ?◆ В этом ряду лигандов растет как скорость восстановления Си(П) тетрафосфором, так и скорость окисления Си(Г) кислородом. , 1993 г. // «Успехи химии»
Синонимы[править]
Антонимы[править]
Гиперонимы[править]
Гипонимы[править]

Родственные слова[править]

Ближайшее родство
  • существительные: фосфор

Этимология[править]

От ??

Фразеологизмы и устойчивые сочетания[править]

Перевод[править]

Список переводов

Библиография[править]

Interrobang.svg Для улучшения этой статьи желательно:
  • Уточнить парадигму словоизменения, используя более конкретный шаблон словоизменения
  • Добавить описание морфемного состава с помощью {{морфо-ru}}
  • Добавить транскрипцию в секцию «Произношение» с помощью {{transcriptions-ru}}
  • Добавить синонимы в секцию «Семантические свойства»
  • Добавить гиперонимы в секцию «Семантические свойства»
  • Добавить сведения об этимологии в секцию «Этимология»
  • Добавить хотя бы один перевод в секцию «Перевод»

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *