Этиленгликоль, моноэтиленгликоль, МЭГ.

Описание продукта (химическая формула, назначение):
—  Формула: HO-Ch3-Ch3-OH
—  Молекулярная масса: 62,07
ГОСТ 19710-83 Этиленгликоль.
Этиленгликоль получают при гидратации окиси этилена.

1. Технические характеристики.

№     Наименование показателя                                Норма          высший сорт                            1-й сорт
                                                                                                            ОКП 24 2212 0120               ОКП 24 2212 0130
1. Массовая доля этиленгликоля, %, не менее                                    99,8                                        99,5
2. Массовая доля диэтиленгликоля, %, не более                                 0,05                                         1,0
3. Цвет, единицы Хазена, не более
    — В обычном состоянии                                                                               5                                          20

    — После кипячения с соляной кислотой                                                  20                             не нормируется
4. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более           0,001                                     0,002
5. Массовая доля железа (Fe), %, не более                                        0,00001                                 0,0005
6. Массовая доля воды, %, не более                                                       0,1                                          0,5
7. Массовая доля кислот в пересчете на уксусную кислоту, %,
    не более                                                                                                    0,0006                                   0,005

8. Показатель преломления при 20 С                                                1,431 — 1,432                       1,430 — 1,432

   Настоящий стандарт распространяется на этиленгликоль, получаемый гидратацией окиси этилена, и устанавливает требования к этиленгликолю, изготовленному для нужд народного хозяйства и экспорта.
Этиленгликоль применяют в производстве синтетических волокон, смол, растворителей, низкозамерзающих и гидравлических жидкостей, косметике и для других целей.
По внешнему виду этиленгликоль представляет собой прозрачную жидкость.
Моноэтиленгликоль — это двухатомный спирт, бесцветная, вязкая, сладковатая на вкус жидкость, с температурой кипения 197 oС, плотностью при 20 oС = 1,112-1,113 г/см3, температурой начала замерзания минус 12-13 oС.

Этиленгликоль — основа охлаждающих жидкостей обладает уникальной возможностью не замерзать при пониженных температурах.
Исключительно важным свойством этиленгликоля является его способность понижать температуру замерзания водных растворов. При определенном соотношении системы «вода — этиленгликоль» можно получить жидкость с необходимой температурой замерзания от минус 1 до минус 70 oС. Водные растворы этиленгликоля не расширяются при замерзании и не образуют сплошной твердой массы, а превращаются в кашицеобразную рыхлую массу, объем которой больше первоначального только на 0,25%-0,30%.
Чтобы разбавленный водой этиленгликоль стал охлаждающей автожидкостью, в него необходимо добавить еще около 7-8, а то и больше компонентов, и отсутствие какого-либо из них может не только существенно снизить качество антифриза, но и просто стать опасной для автомобильных систем охлаждения.
                                                                     2. Плотность этиленгликоля в зависимости от температуры

                   оС        кг/дм3        оС        кг/дм3        оС        кг/дм3

                   -10      1,1352        12        1,1194        34        1,1042

                   -9        1,1346        13        1,1188        35        1,1036

                   -8        1,134          14        1,1182        36        1,103

                   -7        1,1334        15        1,1176        37        1,1022

                   -6        1,1328        16        1,117          38        1,1014

                   -5        1,1322        17        1,1162        39        1,1006

                   -4        1,1316        18        1,1154        40        1,0998

                   -3        1,131          19        1,1146        41        1,099

                   -2        1,1304        20        1,1138        42        1,0984

                   -1        1,1298        21        1,113          43        1,0978

                    0         1,129          22        1,1124        44        1,0972

                    1         1,127          23        1,1118        45        1,0966

                    2         1,1266        24        1,1112        46        1,096

                    3         1,1261        25        1,1106        47        1,0954

                    4         1,1257        26        1,11            48         1,0948

                    5         1,1253        27        1,1092        49         1,0942

                    6         1,1249        28        1,1084        50         1,0936

                    7         1,1245        29        1,1076        51         1,093

                    8         1,124          30        1,1068        52         1,092

                    9         1,1227        31        1,106          53         1,091

                  10         1,1214        32        1,1054        54         1,09

                  11         1,12            33        1,1048        55         1,089

 

Температура замерзания водно-гликолевой смеси

 

Температура замерзания водно-гликолевого раствора

 

3. Сравнительная характеристика физико-химических свойств воды и моноэтиленгликоля

                          Показатель                                                     Вода                  МЭГ
                          Молярная масса                                            18,01                 62,07
                          Плотность при 20оС, кг/м3                           998,2                1113
                          Температура замерзания, оС                          0                       -12
                          Температуры кипения при 0,1 МПа, оС        100                  197,7
                          Теплоемкость при 20оС, кДж/(кг*оС)          4,184                 2,422
                          Коэффициент теплопроводности,
                          кДж/(ч*м*оС)                                                  2,179                 0,955
                          Вязкость при 20оС, мм2/с                              1,0                  19-20
                          Теплота испарения, кДж/кг                           2,258                 0,800
                          Коэффициент объемного
                          расширения (0-100оС)                                0,00046              0,00062

4. Свойства водных растворов этиленгликоля

Концентрация этиленгликоля,         Плотность кг/дм3,              Температура замерзания, оС
% по массе                                             при 20оС   

          26,4                                                 1,0340                                            -10
          36,4                                                 1,0506                                            -20
          45,6                                                 1,0627                                            -30
          52,6                                                 1,0713                                            -40
          58,0                                                 1,0780                                            -50
          63,1                                                 1,0833                                            -60
          66,0                                                 1,0848                                            -65
          66,7                                                 1,0856                                            -73
          72,1                                                 1,0923                                            -60                 
          78,4                                                 1,0983                                            -50

Этиленгликоль в очищенном виде – это прозрачная бесцветная жидкость маслянистой консистенции без запаха.
Этиленгликоль применяют в качестве теплоносителя в системах нагрева и отопления, используют в системах охлаждения как холодоноситель в производстве антифризов, тосолов, гидравлических, тормозных жидкостей для автомобилей. Еще несколько сфер использования этиленгликоля: производство смол, синтетических волокон, растворителей, полиуретанов, душистых и взрывчатых веществ, кожевенная промышленность и фармакология.

Особо отметим, что этиленгликоль как низкозамерзающая жидкость (антифриз) заменяет воду из-за низкой температуры замерзания и более высокой температуры кипения. Этиленгликоль т.о., применяется, как охлаждающая жидкость в ДВС, антиобледенитель в авиации, хладоноситель в системах охлаждения.

                                                                      Вернуться к списку…

Вязкость жидкостей, водных растворов, паров и газов (Таблица)

Вязкость жидкостей

Динамическая вязкость, или коэффициент динамической вязкости ƞ (ньютоновской), определяется формулой:

η = r / (dv/dr),

где r – сила вязкого сопротивления (на единицу площади) между двумя соседними слоями жидкости, направленная вдоль их поверхности, а dv/dr– градиент их относительной скорости, взятый по направлению, перпендикулярному к направлению движения. Размеренность динамической вязкости ML^-1T^-1, ее единицей в системе СГС служит пуаз (пз) = 1г/см*сек=1дин*сек/см²=100 сантипуазам (спз)

Кинематическая вязкость определяется отношением динамической вязкости ƞ к плотности жидкости p. Размерность кинематической вязкости L²T^-1, ее единицей в системе СГС служит стокс (ст) = 1 см²/сек=100 сантистоксам (сст).

Текучесть φ является величиной, обратной динамической вязкости. Последняя для жидкостей уменьшается с понижением температуры приблизительно по закону φ=А+В/Т, где А и В являются характеристическими постоянными, а Т обозначает абсолютную температуру. Величины А и В для большого количества жидкостей были даны Бэррером. 

Таблица вязкость воды

Данные Бингхема и Джексона, выверенные по национальному стандарту в США и Великобритании на 1 июля 1953 года,  ƞ при 20⁰С=1,0019 сантипуаза.

Температура, 0С	Ƞ, спз	Температура, 0С	Ƞ, спз
0	1,7865	50	0,5477
5	1,5138	60	0,4674
10	1,3037	70	0,4048
15	1,1369	80	0,3554
20	1,0019	90	0,3155
25	0,8909	100	0,2829
30	0,7982	125	0,220
40	0,6540	150	0,183

Таблица вязкость различных жидкостей Ƞ, спз

Жидкость	00С	100С	200С	300С	400С	500С	600С	700С	1000С
Анилин	—	6,53	4,39	3,18	2,40	1,91	1,56	1,29	0,76
Ацетон	0,397	0,358	0,324	0,295	0,272	0,251	—	—	—
Бензол	—	0,757	0,647	0,560	0,491	0,436	0,389	0,350	—
Бромбензол	1,556	1,325	1,148	1,007	0,889	0,792	0,718	0,654	0,514
Кислота муравьиная	—	2,241	1,779	1,456	1,215	1,033	0,889	0,778	0,547
Кислота серная	56	49	27	20	14,5	11,0	8,2	6,2	—
Кислота уксусная	—	—	1,219	1,037	0,902	0,794	0,703	0,629	0,464
Масло касторовое	—	2420	986	451	231	125	74	43	16,9
Масло прованское	—	138	84	52	36	24,5	17	12,4	—
Н-Октан	0,710	0,618	0,545	0,485	0,436	0,394	0,358	0,326	0,255
Н-Пентан	0,278	0,254	0,234	0,215	0,198	0,184	0,172	0,161	0,130
Ртуть	1,681	1,661	1,552	1,499	1,450	1,407	1,367	1,327	1,232
Сероуглерод	0,436	0,404	0,375	0,351	0,329	—	—	—	—
Спирт метиловый	0,814	0,688	0,594	0,518	0,456	0,402	0,356	—	—
Спирт этиловый	1,767	1,447	1,197	1,000	0,830	0,700	0,594	0,502	—
Толуол	0,771	0,668	0,585	0,519	0,464	0,418	0,379	0,345	0,268
Углекислота (жидкая)	0,099	0,085	0,071	0,053	—	—	—	—	—
Углерод четыреххлористый	1,348	1,135	0,972	0,845	0,744	0,660	0,591	0,533	0,400
Хлороформ	0,704	0,631	0,569	0,518	0,473	0,434	0,399	—	—
Этилацетат	0,581	0,510	0,454	0,406	0,366	0,332	0,304	0,278	—
Этилформиат	0,508	0,453	0,408	0,368	0,335	0,307	—	—	—
Эфир этиловый	0,294	0,267	0,242	0,219	0,199	0,183	0,168	0,154	0,119

Относительная вязкость некоторых водных растворов (таблица)

Концентрация растворов предполагается нормальным, который содержит в 1л один грамм-эквивалент растворенного вещества. Вязкости даны по отношению к вязкости воды при той же температуре.

Вещество	Температура, °С	Относительная вязкость	Вещество	Температура, °С	Относительная вязкость
Аммиак	25	1,02	Кальций хлористый	20	1,31
Аммоний хлористый	17,6	0,98	Кислота серная	25	1,09
Калий йодистый	17,6	0,91	Кислота соляная	15	1,07
Калий хлористый	17,6	0,98	Натр едкий	25	1,24

Таблица вязкость водных растворов глицерина

Удельный вес 25°/25°С	Весовой процент глицерина	Т1 спз
		200С	250С	300С
1,26201	100	1495,0	942,0	622,0
1,25945	99	1194,0	772,0	509,0
1,25685	98	971,0	627,0	423,0
1,25425	97	802,0	521,5	353,0
1,25165	96	659,0	434,0	295,8
1,24910	95	543,5	365,0	248,0
1,20925	80	61,8	45,72	34,81
1,12720	50	6,032	5,024	4,233
1,06115	25	2,089	1,805	1,586
1,02370	10	1,307	1,149	1,021

Вязкость жидкостей при высоких давлениях по Бриджмену

Таблица относительная вязкость воды при высоких давлениях

Давление кгс/см3	0°С	10,3°С	30°С	75°С
1	1,000	0,779	0,488	0,222
1000	0,921	0,743	0,514	0,239
2000	0,957	0,754	0,550	0,258
4000	1,11	0,842	0,658	0,302
6000	1,35	0,981	0,786	0,367
8000	—	1,15	0,923	0,445
10000	—	—	1,06	—

Таблица относительная вязкость различных жидкостей при высоких давлениях

Ƞ=1 при 30^°С и давление 1 кгс/см²

Жидкость	Температура, °С	Давление кгс/см2
		1000	4000	8000	12000
Ацетон	30	1,68	4,03	9,70	—
	75	1,30	2,79	5,78	10,7
Н-Пентан	30	2,07	7,03	22,9	70,2
	75	1,46	4,74	13,2	31,1
Сероуглерод	30	1,45	3,23	6,92	15,5
	75	1,12	2,35	4,69	8,83
Спирт метиловый	30	1,47	2,96	5,62	9,95
	75	0,857	1,61	2,80	4,52
Спирт этиловый	30	1,59	4,14	10,5	24,5
	75	0,747	1,95	4,30	8,28
Эфир этиловый	30	2,11	6,20	18,2	46,8
	75	1,41	3,99	9,69	20,5

Вязкость твердых тел (ПЗ)

Твердые тела	Вязкость
Венецианский скипидар при 17,3°	1300
Смола при 0°	51*1010  при 15°; 1,3*1010
Лед (глетчерный)	12*1013
Вар сапожный при 8°	4,7*108
Натронное стекло при 575°	11*1012
Патока светлая (Лайл) при 12°	1400

Таблица вязкость газов и паров

Динамическая вязкость газов обычно выражается в микропуазах (мкпз). Согласно кинетической теории вязкость газов должна не зависеть от давления и изменяться пропорционально квадратному корню из абсолютной температуры. Первый вывод оказывается в общем правильным, исключением являются очень низкие и очень высокие давления; второй вывод требует некоторых поправок. Для изменения ƞ в зависимости от абсолютной температуры Т наиболее часто применяется формула: 

Газ или пар	00С	200С	500С	1000С	1500С	2000С	2500С	3000С	Постоянная Сёзерлэнда, С
Азот	166	174	188	208	229	246	263	280	104
Аргон	212	222	242	271	296	321	344	367	142
Бензол	70	75	81	94	108	120	—	—	—
Водород	84	88	93	103	113	121	130	139	72
Воздух	171	181	195	218	239	258	277	295	117
Гелий	186	194	208	229	250	270	290	307	—
Закись азота	137	146	160	183	204	225	246	265	260
Кислород	192	200	218	244	268	290	310	330	125
Метан	103	109	119	135	148	161	174	186	164
Неон	298	310	329	365	396	425	453	—	56
Пары воды	—	—	—	128	147	166	184	201	650
Сернистый газ	117	126	140	163	186	207	227	246	306
Спирт этиловый	—	—	—	109	120	136	152	—	—
Углекислота	138	146	163	186	207	229	249	267	240
Углерода окись	166	177	189	210	229	246	264	279	102
Хлор	123	132	145	169	189	210	230	250	350
Хлороформ	94	102	112	129	146	160	—	—	—
Этилен	97	103	112	128	141	154	166	179	226

Таблица вязкость некоторых газов при высоких давлениях (мкпз)

Газ	Температура, 0С	Давление в атмосферах
		50	100	300	600	900
Азот	25	187	199	266	387	495
Азот	50	197	208	267	370	470
Азот	75	207	217	268	361	442
Углекислота	40	181	483	—	—	—
Этилен	40	134	288	—	—	—

Вязкость диэтиленгликоля — Справочник химика 21

    С повышением давления вязкость диэтиленгликоля значительно возрастает и при 6,9 МПа (70 кгс/см ) она в 3—4 раза выше, чем при атмосферном давлении [10, с. 531]. Зависимость вязкости диэтиленгликоля и его водных растворов от температуры приведена на рис. 39, [c.124]
    Низкомолекулярные неводные растворители (спирты, кетоны, эфиры, гликоли) широко используются в нефтегазовой практике как добавки в кислотные растворы при этом решается широкий круг задач. Солянокислотные композиции в сочетании с моно- и диэтиленгликолями обладают меньшей растворяющей способностью, так как имеют более высокие значения поверхностного натяжения и вязкости. К их числу относятся составы, содержащие одноатомный ( i —С4) или многоатомный спирты. Метанол при содержании 10 % ослабляет действие на карбонаты, а влияние изопропанола проявляется уже при концентрации 2 см /100 см . [c.373]

    Повышение температуры при разделении ассоциированных систем приводит к улучшению не только равновесной, но и кинетической характеристики процесса. Перестройка молекул в растворах, разрушение ассоциатов воды и растворителя при повышенных температурах приводит к ускорению адсорбции, в связи с чем в динамическом опыте выходная кривая становится более крутой, высота работающего слоя уменьшается, а время до проскока и динамическая активность увеличиваются (рис. 6,5). Улучшению кинетики способствует уменьшение вязкости раствора. Так, в системе диэтиленгликоль — вода при повышении температуры с 25 до 75 °С вязкость раствора уменьшается примерно в 6 раз, а коэффициент диффузии воды в растворителе значительно увеличивается- [c.166]

    Области применения диэтиленгликоля и этиленгликоля весьма сходны, однако вследствие меньшей летучести, более высокой температуры кипения и вязкости использование диэтиленгликоля для некоторых целей предпочтительнее. В 1970 г. в США общее потребление диэтиленгликоля составило около 150 тыс. т. Из них 30% [c.136]

    Полиэфирная смола ПНТ-2 (ТУ В-115—68) получается поликонденсацией диэтиленгликоля с фталевым и малеиновым ангидридом в диметакриловом эфире триэтиленгликоля (продукт ТГМ-3). Применяется в качестве основы клея, герметика или связующего для изготовления изделий на стекловолокнистой основе. Вязкость при 20°С не более 2000 сП. Срок хранения не более 3 месяцев. [c.313]

    В результате можно сделать вывод о том, что дивиниловый эфир диэтиленгликоля хорошо вступает в реакцию сополимеризации с а-метилстиролом и является сшивающим агентом. Характеристическая вязкость растворимой части в толуоле охарактеризованных выше полимеров колебалась в пределах 6—7. [c.338]

    С растворами других водорастворимых производных целлюлозы таких, как метилцеллюлоза, Na-КМЦ, оксиэтилцеллюлоза, а также с растворами нейтральных гумми, желатины, Na-альгината, декстринов, сахаров, крахмала, поливинилового спирта, мыла и т. д. Несовместимость наблюдается при смешении равных объемов с глицерином, этиленгликолем, диэтиленгликолем, пиридином, этаноламином. Указывается, что минеральные кислоты вызывают осаждение СЦ из растворов средневязкого типа, а органические — нет. Прибавление щелочей не вызывает желатинизации или осаждения, но резко снижает вязкость. [c.152]

    Водные растворы этиленгликоля широко применяются в качестве антифриза [1—3], для этих же целей используется диэтиленгликоль [2] о применении полигликолей нам указаний не встретилось. Имеются довольно подробные сведения о температурах замерзания воды (первичной кристаллизации фазы льда) для этиленгликоля [2—6], а для системы вода — этиленгликоль из-за сильной вязкости растворов и застывания их при охлаждении в

Сравнение основных эксплуатационных свойств этиленгликоля, пропиленгликоля и их растворов как основы для теплоносителей

Растворы как этиленгликоля (ЭГ) и пропиленгликоля (ПГ) позволяют эффективно снизить температуру замерзания воды и для большинства приложений могут быть использоваться взаимозаменяемо или даже в смеси. Однако  существуют многие незначительные на первый взгляд различия в свойствах между ЭГ и ПГ. По крайней мере два ключевых параметра определяют, какой из гликолей выбран для конкретного теплоносителя – это токсичность и вязкость .

 

Токсичность:

ЭГ более токсичен, чем ПГ. Примерно 56 — 114 г ЭГ может быть смертельной дозой при попадании в организм взрослого человека. И наоборот, ПГ является пищевой добавкой, которая не является вредной для человека, если попадает в организм в умеренных количествах. В результате использование ЭГ более жестко регламентируется по сравнению с ПГ. Таким образом, решение о использовании ПГ в качестве теплоносителя принимается в том случае, когда возможен контакт с человеком (например, в системах бытового отопления).

 

Вязкость:

Не смотря на то, что различия в вязкостях между теплоносителями на основе ЭГ и ПГ при повышенных температурах минимальны, при температурах ниже -18 °C различия становятся значительным. Если теплоноситель используется, в основном, при низких температурах, предпочтительней использовать продукты на основе ЭГ. Кроме того, теплоносители на основе ЭГ потребует менее мощных насосов при низкотемпературной эксплуатации. Некоторые менее значительные различия в производительности между ЭГ и ПГ решения перечислены ниже:

 

Теплоносители на основе этиленгликоля:

• более высокий коэффициент теплопередачи,

• более низкая температура замерзания водных растворов,

• меньшая способность к набуханию пластмасс / эластомеров,

• более высокое поверхностное натяжение — меньше протечек.

 

Теплоносители на основе пропиленгликоля:

• лучшая защита от кавитационной эрозии,

• концентрат не замерзает.

 

Сравнение основных физических свойств:

	Этиленгликоль, 100%	Пропиленгликоль, 100%	Этиленгликоль, раствор 50%	Пропиленгликоль, раствор 50%
Молекулярная масса	62,1	76,1
Температура замерзания, °С	-13,33	-57,22	-36,67	-33,89
Удельная плотность	1,110	1,033	1,082	1,050
Теипереатура вспышки, °С	115,56	104,44	—	—
Температура кипения, °С	197,22	187,22	107,22	105,56
Давление паров, мм ртутного столба при 25 °C)	0,12	0,22	16	21
Поверхностное натяжение, дин/см (при 25 °C)	47	36	56	45
Параметр растворимости	17,1	15	—	—
Вязкость, сПз при 25 °C	16,5	44,0	3,4	5,4
Вязкость, сПз при -35 °C	—	20000	64	263
Вязкость, сПз при 77 °C	3,5	4,5	1,04	1,20
Перепад давления (psi/30,5м) при -35 °C	—	—	28,11	48,64
Перепад давления (psi/30,5м) при 77 °C	12,5	12,6	10,61	10,43
Биологическое разложение (20 день) часть кислорода / часть гликоля	1,15	1,45
Теоретическая потребность в кислороде	89	86

Подробней ознакомится с предлагаемыми теплоносителями Вы можете по ссылке.

Источник: Автор: Ионин В.А., ООО «Силоксан» по материалам сайта: http://www.dow.com/heattrans/

Гликоли — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Глико́ли (дио́лы, двухатомные спирты) — класс органических соединений, содержащих в молекуле две гидроксильные группы. Имеют общую формулу C_nH_2n(OH)₂. Простейшим гликолем является этиленгликоль НО−СН₂−СН₂−ОН.

Названия гликолей образованы от названий соответствующих углеводородов с суффиксами -диол или -гликоль:

HO−Ch3−Ch3−OH{\displaystyle {\ce {HO-Ch3-Ch3-OH}}} — 1,2-этандиол, этиленгликоль,

HO−Ch3−Ch3−Ch3−OH{\displaystyle {\ce {HO-Ch3-Ch3-Ch3-OH}}} — 1,3-пропандиол, 1,3-пропиленгликоль.

Низшие гликоли представляют собой бесцветные прозрачные жидкости со сладковатым вкусом. Безводные гликоли гигроскопичны. Из-за наличия двух полярных OH-групп в молекулах гликолей у них высокие вязкость, плотность, температуры плавления и кипения.

Низшие гликоли хорошо растворяются в воде и органических растворителях (спиртах, кетонах, кислотах и аминах). В то же время гликоли сами являются хорошими растворителями для многих веществ, за исключением ароматических и высших предельных углеводородов

Гликоли обладают всеми свойствами спиртов (образуют алкоголяты, простые и сложные эфиры), при этом гидроксильные группы реагируют независимо друг от друга, образовывая смесь продуктов.

С альдегидами и кетонами гликоли образуют 1,3-диоксоланы и 1,3-диоксаны.

Гликоли синтезируют несколькими основными способами:

• гидролиз соответствующих дихлоралканов

  Cl−Ch3−Ch3−Cl→200 ∘C, 10 MPaNa2CO3HO−Ch3−Ch3−OH,{\displaystyle {\ce {Cl-Ch3-Ch3-Cl->[{\ce {Na2CO3}}][200~^{\circ }{\text{C, 10 MPa}}]HO-Ch3-Ch3-OH,}}}

• окисление алкенов перманганатом калия,
• гидратация оксиранов (эпоксидов).

Гликоли служат в качестве растворителей и пластификаторов. Этиленгликоль и пропиленгликоль используются в качестве антифриза и гидравлических жидкостей. Благодаря высокой температуре кипения (например, 285 °C у триэтиленгликоля), гликоли нашли применение в качестве тормозной жидкости. Гликоли применяются для получения различных эфиров, полиуретанов и др.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл — Дар). — 623 с.

Диэтиленгликоль — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 5 января 2019; проверки требуют 3 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 5 января 2019; проверки требуют 3 правки.

Диэтиленгликоль, двуэтиленовый спирт (дигликоль) — химическое соединение, представитель двухатомных спиртов.

Диэтиленгликоль является прозрачной вязкой жидкостью. Гигроскопичен, обладает сладковатым вкусом. Растворим в воде, низших спиртах, ацетоне, анилине, феноле и хлороформе. Ограниченно растворим в бензоле, диэтиловом эфире и четырёххлористом углероде. Плохо растворим в минеральных и растительных маслах.

Наличие в молекуле диэтиленгликоля двух спиртовых групп приводит к образованию внутри- и межмолекулярных водородных связей — с другими веществами, содержащими электроотрицательный атом (вода, амины).

Может быть использован в качестве топлива для портативных горелок. Горит пламенем, практически не имеющим цвета, при этом выделяется большое количество теплоты:

C₄H₁₀O₃(ж) + 5O₂(г) = 4CO₂(г) + 5H₂O(г) + 2376,39 кДж.

Диэтиленгликоль склонен к автоокислению. Автоокисление значительно ускоряется при наличии примесей пероксидных соединений (пероксиды, гидропероксиды) и замедляется при добавлении ингибиторов (хиноны, гидрохиноны). Окисляясь, диэтиленгликоль приобретает желтоватую окраску.

Диэтиленгликоль проявляет свойства как гликолей, так и сложных эфиров. С карбоновыми кислотами, их ангидридами и хлорангидридами образует сложные моно- и диэфиры, с альдегидами и кетонами в присутствии катализатора — фосфорной кислоты — соответствующие циклические ацетали.

Дегидрирование диэтиленгликоля на катализаторе (медь, цинк-медь-хром) приводит к 1,4-диоксан-2-ону. Дегидрирование на щелочных катализаторах даёт 1,4-диоксан. При оксиэтилировании при 150‒200^оС в присутствии щелочных катализаторов образуется полиэтиленгликоль.

Реагирует с фосгеном, образующиеся продукты являются очень реакционноспособными. Для бис-хлоруглекислого эфира дигликоля возможна реакция с аллиловым спиртом в присутствии щелочи.

Является ядом. При попадании в организм вызывает острое отравление, в первую очередь, поражает почки и печень^[1]. ПДК диэтиленгликоля в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³. Однако его ингаляционное воздействие невелико из-за низкой упругости паров.

Промышленный синтез диэтиленгликоля заключается в следующих процессах:

• Оксиэтилирование этиленгликоля
• Синтез этиленгликоля из этиленоксида (как побочный продукт)

Диэтиленгликоль является сырьём в промышленном получении сложных эфиров, полиуретанов, олигоэфиракрилатов. Он служит пластификатором, эффективным экстрагентом ароматических веществ в процессах риформинга. Диэтиленгликоль используется как осушитель газов, в качестве основного компонента антифризов, гидравлических и гидротормозных жидкостей, как растворитель нитратов целлюлозы и полиэфирных смол.

• Кнунянц И. Л. и др. т.2 Даффа-Меди // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.

Температура растворов этиленгликоля — Справочник химика 21

    Водные растворы этиленгликоля и глицерина замерзают при низких температурах, поэтому их используют в качестве антифризов — жидкостей с низкой температурой замерзания, применяемых для охлаждения двигателей внутреннего сгорания. [c.373]     Свойство растворов понижать температуру замерзания воды широко используется в практике для приготовления так называемых антифризов, которые представляют собой водные растворы некоторых органических и неорганических веществ. Эти растворы не замерзают при низких температурах и потому широко применяются для охлаждения двигателей автомобилей и тракторов в условиях Крайнего Севера. Например, такой антифриз, как 55%-ный раствор этиленгликоля в воде, не замерзает даже при температуре 233 К- [c.106]
    Этиленгликоль и глицерин — высококипящие жидкости сладкого вкуса, смешивающиеся с водой во всех отношениях. Этиленгликоль применяется в качестве составной части так называемых антифризов, т. е. веществ с низкой температурой замерзания, заменяющих воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторов в зимнее время. Водный раствор этиленгликоля (58%-ный по массе) замерзает только при температуре -50 °С. Этиленгликоль применяется и для изготовления синтетического волокна лавсан (см. разд. 31.1.1). При приеме внутрь — сильно ядовит. [c.572]     По условиям эксплуатации компрессорные установки газонаполнительных станций работают при температурах до —30 °С. Поэтому в ряде случаев целесообразно применение двухконтурных замкнутых систем охлаждения с использованием во вторичном контуре аппаратов воздушного охлаждения, а в первичном жидкостном контуре сорока пяти процентный раствор этиленгликоля в воде или введение антифриза с присадками. Система охлаждения газа — воздушная с использованием аппаратов воздушного охлаждения в стационарных установках допускается водяное охлаждение. В конструкции компрессора должна быть предусмотрена минимальная подача смазки на цилиндры и сальники. [c.330]

    С. Смеси этиленгликоля с водой замерзают при значительно более низкой температуре. Самую низкую температуру замерзания (—75° С) имеет раствор, состоящий из 33% воды и 67% этиленгликоля. Эти свойства водных растворов этиленгликоля широко используются для изготовления низкозамерзающих жидкостей, применяемых в автомобильных и авиационных двигателях. Качество концентрированного этиленгликоля контролируется в основном по его физическим свойствам плотности, показателю преломления и по результатам разгонки в стандартном аппарате. [c.296]

    Водные и спиртовые растворы этиленгликоля применяются как не замерзающие при низких температурах растворы, заменяющие воду в радиаторах автомобильных и авиационных моторов в зимних условиях,— антифризы. Во многих случаях он может служить заменителем глицерина. В последнее время применяется также для получения лавсана — ценного синтетического волокна. [c.315]

    Этиленгликоль (этандиол) СН2ОН—СНгОН — бесцветная вязкая жидкость, растворимая в воде и многих органич