Солевая батарейка своими руками: Самодельная батарейка генератор. Соляная батарейка своими руками. Батарейка из монет

Содержание

Сделай лучший сварочный аппарат для дома и дачи своими руками

Покупка сварочного аппарата обойдется любому мастеру в копеечку. А действительно качественный аппарат может стоить еще дороже. Кроме того, есть достаточно мелкие детали, которые тоже нуждаются в починке. Работать с такими деталями, используя обычный сварочный аппарат, не совсем удобно. Но есть интересный способ создать лучший сварочный аппарат для дома и для дачи своими руками.

© Freepik

Лучший сварочный аппарат для дома и для дачи

Для того, чтобы реализовать такую самоделку, необходимо иметь хотя бы минимальные навыки работы с токарным станком, дрелью, сварочным аппаратом инверторного типа. Если ты первый раз видишь некоторые инструменты, тогда лучше получить больше информации, которая бы объясняла их работу.

Чтобы самому создать лучший сварочный аппарат для дома и для дачи, в первую очередь, понадобится стальной круг (он же кругляк). Если он будет с резьбой, ее следует удалить при помощи токарного станка.

Кроме того, необходим толстый провод и солевая батарейка. Эти простые элементы в итоге помогут сделать крутой сварочный аппарат небольшого размера.

© Freepik

Создаем чудо-аппарат своими руками

Стальной круг (или по-простому кругляк) необходимо просверлить с двух противоположных концов. Это понадобится для того, чтобы с одной стороны закрепить провод, а с другой — графитовый элемент батарейки. Внимание! Работа с батарейкой требует особой осторожности и внимательности. Не пожалей средств на специальные защитные очки и перчатки.

Батарейку нужно взять обязательно солевую, а не алкалиновую. Отличить их несложно, ведь для солевых батареек используется маркировка «R», а для алкалиновых «LR». Внимательно отнесись к выбору такого элемента питания в магазине. Далее солевую батарейку нужно предельно аккуратно разрезать по месту соединения внешней обшивки и извлечь графитовый стержень.

© Pixabay

Работа кипит

Возвращаемся к кругляку. Нужно подобрать сверло и гайку одинакового размера, которые впоследствии надо будет соединить между собой. Например, это может быть резьба М4, соответственно подбирается такой же винт и шайбочка к нему. Чтобы держалось всё крепко и надежно. Фиксируем толстый провод с одной стороны кругляка при помощи винта и шайбы.

Для другого конца провода пригодится винт-шестигранник М6, гайка и две шайбочки по размеру. Закрути винт, гайку и шайбы на втором конце провода. Проследи, чтобы всё хорошенько закрепилось. Старайся закручивать все детали с максимальной силой.

© Freepik

Финальный аккорд

Графитовый стержень необходимо закрепить с противоположной стороны кругляка. Для того, чтобы сварочная дуга не рассеивалась, нужно немного подточить стержень. Таким образом, можно своими руками смастерить удобный и практичный сварочный держатель. Он точно пригодится в работе с мелкими повреждениями. Например, если в старенькой кастрюле появилась дырка, то ее с легкостью можно заварить. Всё благодаря этому маленькому ноу-хау.

Только для его полноценной работы не обойтись без собственно сварочного аппарата. Например, можно использовать сварочный аппарат инверторного типа. Следи за тем, чтобы соблюдалась полярность. Винт от самодельного сварочного держателя нужно подсоединить к «минусу», а массу к «плюсу». Ток следует выставить на отметке 15 А.

© Freepik

Пользуйся и радуйся

Испытать этот лучший сварочный аппарат для дома и для дачи можно на какой-нибудь небольшой поверхности. Ведь в этом и смысл такого самодельного держателя — удобная работа с повреждениями небольших размеров.

Для сварки можно использовать медную проволоку, нержавейку или пруток из латуни.

Поднеси проволоку к месту повреждения и соедини ее с подключенным к сварочному аппарату графитовым наконечником самодельного держателя. Вуаля! И повреждения как не бывало. Благодаря такому нехитрому устройству многие вещи могут вернуться к жизни. Отличная работа.

© Pixabay

Смастерить такое устройство под силу не каждому, но если удастся это сделать, то ты получишь очень удобный инструмент. Он поможет починить даже самые мелкие неполадки. Всё это быстро и легко. Настоящие умельцы золотые руки точно оценят такое приспособление.

Самодельная метало-воздушная батарея на соляном растворе / Мастерская / НеПропаду

Приветствую Други! Выставляю на обозрение очередную самоделку.
Т.к. я немного заморочен на энергенике во всех её проявлениях, решил попробовать. итак:
Покопавшись на свалке интернета, я нашёл много информации о том, как сделать походную соляную батарейку.

Для этого использовались различные материалы. Для получения гальванической пары нужны были такие металлы как Цинк+ медь, Алюминий+медь. Это основные материалы которые обще доступные. Но я пошёл несколько иначе. Нашёл, путём разных экспериментов такую пару как Магний+медь. Эта пара выдавала максимальное напряжение и ток в соляном растворе. (1.2-1.4 вольта)

Начнём по порядку.

В качестве корпуса я использовал корпус аккумулятора от скутера (Спросите там где занимаются ремонтом скутеров, у них можно мешками набрать)

Раздолбал его. ОСТОРОЖНО!!! ТАМ КИСЛОТА!!! ЕЁ НАДО СЛИТЬ И ОСТАТКИ ДЕАКТИВИРОВАТЬ РАСТВОРОМ СОДЫ!!! и пусть рядом тоже будет сода, потом руки помоете.
Теперь вопрос, ГДЕ взять магний?
Ответ довольно прост. Корпус двигателя от запорожца, старых немецких автомобилей. Ну и на худой конец, аноды от электрических Водогреек. Они так и называются Магниевые аноды.

Отпиливаем лишние штырьки, распиливаем пополам. и из 3-х анодов получаем 6 маленьких(на фото пока 4, т.к. 2 уже в работе).


Далее делаем с медной проволокой вот так!

и прикручиваем к магнию (я использовал болтики М3 с предварительной нарезкой резьбы)

потом все эти пары загружаем в подготовленную ёмкость.

Помните! Что на Магнии будет отрицательный потенциал, а на меди положительный.
теперь заливаем просто солёную воду и делаем замеры. Напряжение питания 7.7 вольта (холостой ход)

теперь ток короткого замыкания почти 70 мА. На самом деле, поиграйтесь расстояниями между пластинами, площадью пластин и раствором воды с солью.
Лично я получал и 150 мА(не изменяя форму пластин).

кому ток маленький, его можно увеличить за счёт увеличения площади пластин, в частности можно расплющить магний и медь навить на пластинку. Чем больше площадь, тем больше ток.
ну и испытания просто на последовательно спаянных светодиодов мощностью по 0.2 ватта каждый


Помните! эта статья рассказывает о возможности такого девайса в походе. Все доработки и ньюансы делайте сами.
При копировании статьи, указывайте автора и ресурс!
Всем Бобра!

Как варить тонкий металл графитовым электродом своими руками

Тонкостенный металл при попытке сварки обычным электродом прожигается. Многие сварщики вообще не работают с заготовками, толщина которых меньше 2 мм, не говоря уже о 1 мм или 0,5 мм. Но и настолько тонкий металл вполне можно варить, просто для этого нужен особый электрод.

Что потребуется:

  • Пальчиковая батарейка, обязательно солевая;
  • бокорезы;
  • наждачный станок.

Процесс изготовления графитового электрода и его использование для сварки

Чтобы сделать особый электрод, потребуется пальчиковая батарейка. Нужно разрезать ее оболочку бокорезами, и извлечь скрытый внутри графитовый стержень. Все это лучше делать в перчатках, так как содержимое батарейки далеко не полезно для кожи.

Кончик стержня нужно обточить на наждаке, чтобы им было удобнее варить.

Затем он устанавливается в зажим сварки вместо обычного электрода. Ток сварки устанавливается в пределах 10-15 Ампер.

Графитовый электрод плавит металл, от чего тот скипается. Чтобы заварить им, к примеру, отверстие, достаточно просто при разогреве заготовки прикладывать к кончику электрода дополнительно стальной прутик или проволоку. Тогда расплавленный металл растечется, и закроет его.

Когда же требуется соединить 2 заготовки, то сварка выполняется подобно использованию обычного электрода с обмазкой. Лучший результат будет, если варить точечно, подготовив перфорацию на верхней детали.

Такую сварку не оторвать.

Особенно графитовый электрод хорош для сварки скруток проводов. Просто скручиваем жилы, цепляем к ним массу, и касаемся стержнем к кончику жил. Буквально за мгновения они сварятся.

Такая скрутка уже не окислится, поэтому контакт будет безупречным.

Безгазовый полуавтомат 3 в 1 или как забыть про баллоны, электроды и шлак с китайской новинкой — https://sdelaysam-svoimirukami.ru/7364-bezgazovyj-poluavtomat-3-v-1-ili-kak-zabyt-pro-ballony-jelektrody-i-shlak-s-kitajskoj-novinkoj.html

Смотрите видео

Как изготовить самодельную грелку

Грелка помогает облегчить боль во время различных состояний, таких как напряженные мышцы, менструальные судороги или артрит. Термотерапия позволяет улучшить кровоток и снабжение тканей кислородом, что приводит к уменьшению боли в мышцах, связках и сухожилиях. Если у вас нет возможности применить специализированные приборы с подогревом, можно попробовать сделать простое устройство из предметов, которые найдутся в любом доме.

Удобная грелка своими руками

Создать сухую грелку из подручных материалов достаточно просто, при этом можно сделать многоразовый вариант, который всегда будет под рукой.

Для этого вам понадобится:

  • Кусок ткани, наволочка, платок или носок;
  • Наполнитель в виде риса, гречки, гороха, фасоли;
  • Игла и нить для шитья;
  • При желании можно в качестве пропитки применить ароматное эфирное масло, к примеру, лавандовое.


Сшейте свободные края, оставив отверстие для наполнителя. Старайтесь делать крепкий шов, а если в полотне есть дырки – не забудьте их подлатать. Заполните будущую грелку наполнителем и зашейте край до конца. Убедитесь, что вы ничего не пропустили и «начинка» не высыпается.

Если у вас совсем нет времени, просто всыпьте наполнитель носок и как следует завяжите его сверху.

А теперь переходим к главному: где же взять тепло? Все очень просто: поместите грелку в микроволновку и включите ее на пару минут. Будьте осторожны и не перекалите изделие. Выньте средство из микроволновой печи и дайте немного остыть, чтобы по ощущением поверхность была теплой, но не горячей. После этого можно начинать процедуру прогревания.


В случае, если боль не проходит, обратитесь к врачу, так как это может быть нехорошим признаком. Учтите, что далеко не всегда разрешено использования тепла для снятия болезненных ощущений.

Какие еще есть согревающие способы?

Применение теплой воды. В некоторых случаях влажное тепло быстрее и эффективнее проникает вглубь тканей, облегчая боль. Можно принять теплую ванну, которая поможет расслабиться, успокоить мышцы. Если у вас нет ванны, можно принять душ, направляя поток теплой воды на участки, в которых присутствуют болевые ощущения.

Вода должна быть не выше 36-40 градусов, иначе есть риск ошпариться. Используйте термометр или сначала медленно погрузите в воду руку или ногу.


Влажное полотенце. Намочите полотенце или другую ткань в горячей воде и приложите на болезненную область. Поместите ткань под горячую струю или положите ее в раковину, полив сверху кипятком. Если получится слишком горячо, дайте полотенцу немного остыть или оберните его в слой другой ткани.

Также можно нагреть влажное полотенце в микроволновой печи в течение 45 секунд или минуты. Будьте осторожно, когда будете вынимать средство из печи.

Нагретый пакет с овощами. Многие производители продают замороженные овощи, которые можно приготовить, не вынимая из пакета. Для приготовления потребуется лишь микроволновка. Выберите упаковку, которая по форме и размеру подойдет для прикладывания к нужному участку тела. Хорошим вариантом станут измельченные или небольшие овощи – например, горох, кукуруза, мини-морковь.

После температурной обработки в микроволновой печи дайте пакету немного остыть в течение нескольких минут. Это даст пару внутри немного остыть, а снаружи образуется влага. Перед накладыванием на кожу положите на нее полотенце или кусок ткани, чтобы не обжечься.


Бутылка, наполненная водой. Возьмите бутылку или другой контейнер, который не позволит воде просочиться. Заполните емкость водой, оберните ее тканью или полотенцем и приложите к болезненной области. Старайтесь избегать применения кипятка, чтобы не ошпариться или сжечь кожу.

Также можно приобрести удобное изделие – рукавицы с подогревом, которое пригодится вам не только при снятии боли в суставах пальцев рук, но и холодной зимой на улице.

как мы тестировали химические наборы. Химические опыты в домашних условиях вместе с детьми

Как и обещала, продолжаю рассказ об экспериментах, которые мы провели с помощью наборов для опытов MEL Chemistry. Названия захватывающие: «Химический ластик», «Цветная химия» и «Солевая батарейка». Эти три набора подписчик программы (в розницу они не продаются) получает в ноябре.

Решили начать с «Цветной химии». В наборе два эксперимента, в процессе которых жидкость должна поменять свой цвет. С раствором марганцовки все удалось — он действительно за несколько минут на наших глазах из фиолетового стал темно-зеленым, а потом — оранжево-бурым. Цвета «Хамелеона» (так называется опыт), конечно, в реальности не такие, как на карточке эксперимента, а вот с теми, что на видео, совпадают.

А вот завлекающий видом разноцветных стаканчиков эксперимент «Волшебная жидкость» у нас прошел не так, как было задумано. Мы опять (по настоянию детей) руководствовались только карточкой эксперимента, видео не смотрели, инструкцию на сайте не читали («Так интереснее!»). Поэтому воду для разведения и окрашивания веществ в 5 стаканчиках налили обычную, из-под крана (а надо было бутилированную). И она стала не синей, а оранжевой! Как я поняла из описания, это значит, что наша водопроводная вода чем-то схожа по свойствам с раствором лимонной кислоты. ..

Решили действовать с полученным цветом. Как ни странно, в красный, оранжевый и желтый он превратился, зеленого не получилось, а в последнем стаканчике неожиданно возник тот самый синий, цвет индикатора. То есть та кислота, что мы ненароком обнаружили в водопроводной в воде, прореагировала с карбонатом натрия и получился нейтральный раствор, так что ли?

Если хотите, чтобы получилось красиво, читайте инструкцию на сайте и смотрите видео — будет меньше неточностей и ошибок.

Если «Цветная химия» — эксперименты зрелищные, веселые и технически несложные, то опыт «Солевая батарейка» требует изрядной ловкости рук. В прошлый раз я писала о возрасте детей, на которых рассчитаны опыты, — так вот со скрупулезными работами в этом эксперименте справится не каждый взрослый, и ребенок 12+ здесь очень желателен! В тоненькую трубочку по очереди насыпается графитовый порошок с оксидом марганца, вставляется графитовый стержень, заталкивается вата, насыпается цинковый порошок, и все это закрывается шариками из фольги. .. И таких элементов питания надо сделать два! Выглядит как слоеный десерт, а не батарейка, но электрический ток идет, и лампочка горит!

Практическое замечание ко многим опытам. Часто требуется насыпать какой-то порошок из пузырька в пробирку. Так вот, просто перевернуть пузырек — не всегда правильный путь: иногда содержимое застревает на его «плечиках». Может быть, это такая специальная конструкция, не знаю. У нас лучше всего получалось пересыпать, наклонив пузырек примерно под 45 градусов и легко постукивая по нему.

Объяснение этого эксперимента показалось мне наиболее ясным, очень к месту рассказана история изобретения солевых батареек, и много практической информации по их использованию — это понравилось детям. Самое приятное, что и через несколько часов, когда демонстрировали батарейку пришедшему с работы папе, она работала!

Два момента остались для нас непонятными. Первый: зачем трубочку перед превращением ее в батарейку окунать в смесь графита и оксида марганца? И второй: как предполагается крепить «усики» светодиода и концы проводов, идущих от батареек? Мы решили ничего не прикручивать, просто наложили контакты друг на друга. Самым впечатляющим оказался голубой светодиод.

В наборе для опытов «Химический ластик» нас ждало три эксперимента — собственно «ластик» (который оказался жидким!), «Исчезающий йод» и «Диффузия йода».

Внимание, в инструкции к опыту с ластиком на сайте упущен важный момент: после нанесения обесцвечивающего раствора на след, оставленный шариковой ручкой, надо подождать 15 минут (п. 8, на карточке эксперимента это отражено). В процессе опыта создается уксусная кислота — не пугайтесь соответствующего запаха, просто проветрите комнату!

Опыт действительно впечатляет — от рисунка ручкой не осталось и следа. Конечно, для исправления оценок в школьном дневнике выглядит грубовато, но сам факт! Когда будете «замазывать» надпись, не переборщите с жидкостью: буквально одну-две капли можно носиком пузырька аккуратно «размазать» по следу от ручки.

Опыт, в котором йод проникает в стенки баночки, а потом даже с помощью растворителя не желает «уходить» оттуда — зрелищный, но долгий: придется ждать целый день! Зато объяснение подробное и понятное (даже про строение полимеров), а пример с распространением запаха от мандарина выше всяких похвал! Еще по итогам этого опыта можно поговорить с ребенком о возникновении различных пятен (на одежде, мебели, обоях), к которым он причастен, — и о том, почему вывести их не удается. Диффузия!

Ну, с «Исчезающим йодом» все просто — действительно исчезает. Дети вспомнили, что читали о выведении пятен йода сырым картофелем — вот только какая реакция там происходит, мы, конечно, не знаем.

И несколько слов о программе MEL Chemistry в целом — какой мы ее успели увидеть. Чтобы ребенок не просто пассивно пересыпал-переливал, а понимал смысл происходящего, родителю-нехимику к экспериментам придется серьезно готовиться. Описание опытов («Что произошло») сделано весело и подробно, но мне, например, для понимания и последующего объяснения ребенку не хватает базовых знаний — по моим воспоминаниям, химию в школе нам преподносили немного иначе. Очень был бы кстати на сайте MEL Chemistry словарик с основными понятиями — ион, оксид, валентность и т.п., в идеале — чтобы ссылки на него вели прямо со слов-терминов в описании эксперимента. Пока приходится лазить в справочники в Интернете.

По мере погружения в опыты постепенно всплывают обрывки школьных знаний по химии — но все это фрагменты, а без полной картины, движения от общего к частному мне лично тяжело. Хотя подозреваю, что дети воспринимают это по-другому — именно как отдельный сюжет, и потом из этих сюжетов сложится вся картина химических взаимосвязей.

Вот еще почему важен возраст 12+ — если и родители «не бум-бум», и ребенок маленький, способностей обоих хватит только на то, чтобы устроить зрелище (что, конечно, тоже неплохо в смысле совместного досуга). А вот человек 12+ при желании и некотором интересе к химии (иначе не стоит все это затевать) сможет разобраться в описаниях, а постепенно и формулы читать научится. В общем, стоящее дело для увлеченных!

Самодельные аккумуляторы для соленой воды, сделанные своими руками Сборка

Батарейки питают электрические гаджеты, поэтому они нужны вам в наборах для выживания (вроде этих). Но знаете ли вы, что можете легко собрать аккумулятор своими руками из дома?

Если вы окажетесь без источника питания в пустыне со своим мобильным телефоном, вы все равно сможете сделать аккумулятор из обычных материалов и даже грязи.

Читайте дальше, чтобы узнать, как сделать аккумулятор своими руками.

Как сделать маленькую батарейку?

Итак, давайте начнем с вопроса: «Что такое батареи?» На самом деле вы можете сделать разные типы батарей из разных частей, лежащих в вашем доме.

Простая самодельная батарея может помочь вам понять поток электричества через объекты от положительной клеммы батареи к отрицательной.

Вы всегда думали, что восстановить автомобильные аккумуляторы можно только на заводе? Если да, то вы будете удивлены тем, как функциональные повседневные вещи, например предметы домашнего обихода, могут помочь вам в создании самодельных элементов для батарей.

Метод, который мы здесь обсудим, не похож на химические реакции, происходящие в заводских силовых элементах.Тем не менее, это поможет вам понять общую интенсивность электричества для изготовления самодельных батарей.

Как создать основные части восстановленного автомобильного аккумулятора? Это действительно просто, и все, что вам нужно, это использовать соль, одну монету или землю.

Эти самодельные аккумуляторы энергии вырабатывают электрический ток посредством химической реакции. Вы можете создать самодельную батарею с обычными предметами в вашем доме и раствором электролита.

Более полезное чтение:

Помните

Вы должны быть уверены и проявлять осторожность на протяжении всего этого процесса.Хотя эти аккумуляторы энергии просты и малы, вы не должны касаться одновременно обоих проводов, соединяющих его концы.

Будьте осторожны при перерезании проводов или проверке напряжения. Вы не хотите ни навредить себе, ни получить короткое замыкание из-за избыточного напряжения.

Давайте научимся делать батарейки.

Можем ли мы производить электричество с Земли?

Что такое батарея и как работают батареи? Вы можете начать строить заземляющие батареи, используя электроды из металлов, способных проводить электрический ток, таких как свинец.

Эти заряженные металлы могут работать, когда они помещены в землю, что объясняет название этой батареи. Предпочтительно собирать батарею на открытом воздухе в благоприятную погоду.

Вот один из способов изготовления батареи. Для этого шага вам понадобятся 12 оцинкованных алюминиевых стержней или гвоздей, 12 медных стержней или гвоздей, которые вы поместите в землю, конденсаторы высокой емкости и медная проволока.

Вам также понадобятся кусачки и вольтметр. Вам может понадобиться использовать другие дополнительные предметы, а именно: алюминиевую фольгу, измерительную ленту и компас для точных расчетов.

Более полезное чтение:

Как сделать 12-вольтовую заземляющую батарею

Чтобы сделать заземляющие электроды для самодельной батареи, используйте кусачки, чтобы очистить примерно 1,5 дюйма изоляции от медного провода.

Накройте проволочные полоски вокруг медных и алюминиевых гвоздей. Теперь вводим электроды и прикручиваем к ним выводы мультиметра. Установите мультиметр на переменный или постоянный ток в зависимости от желаемого тока.

Как сделать одноэлементную заземляющую батарею?

Начните с того, что забейте один алюминиевый гвоздь и один медный гвоздь в землю и убедитесь, что они находятся на расстоянии нескольких футов друг от друга. Используйте медную проволоку, чтобы соединить их, и убедитесь, что проволока надежно и плотно обернута вокруг шляпки каждого гвоздя.

Оцените мультиметр, чтобы проверить, видите ли вы ток.

Плотно оберните алюминиевой фольгой провода , чтобы получить более подробный способ распределения заряда между гвоздями. Чтобы построить сложную многоэлементную батарею, используйте все 12 медных и алюминиевых элементов.

Убедитесь, что они выровнены друг с другом в цепи последовательного переключения между медью и алюминием.При этом каждая прикрепленная пара гвоздей представляет собой ячейку.

Самодельные батареи зависят от содержания ионов в почве. Это означает, что он будет работать только в определенных частях земли. Естественные электрические токи, которые проходят через землю от различных ионных металлов в земле, могут создавать сырое электричество.

Видео с батареей Earth

Как сделать батарею из соленой воды в домашних условиях?

Соленая батарея своими руками изготавливается по типу монеты, описанной выше. Однако в этом случае вам понадобятся следующие предметы.

  • Шприц поршневой
  • Полоски наждачной бумаги или нормальной бумаги
  • 12 Zinc или железные винты
  • Water
  • Соль
  • Вкрутчик
  • A MULTIMETER
  • Светодиодные светильники
  • Медики, и
  • изоляционный материал, такие как пластик

Метод

Чтобы сделать соленую воду своими руками, начните с удаления изоляции медного провода с помощью наждачной бумаги.Плотно сверните одну бумажную полоску вокруг винта.

Оберните медную проволоку вокруг гвоздя от 30 до 40 раз для всех 12 винтов. Убедитесь, что медный провод лежит на бумажной полоске, не касаясь ногтя.

С помощью поршня шприца сделайте шесть отверстий на одном участке изоляционного материала. Используйте отвертку, чтобы вкрутить каждый винт в сетке через изоляционный материал. Эта установка будет определять протекание тока через цепь.

Используйте медный провод, чтобы надежно закрепить винты. Поместите соленую воду своими руками в жидкость на несколько минут, чтобы убедиться, что она проводит электричество. После извлечения его из воды используйте мультиметр, чтобы проверить напряжение аккумулятора.

Аккумулятор с соленой водой видео

Применение самодельных аккумуляторов

Эти эксперименты элементарны и просты. Исследуя электролитические материалы в химии и физике, ученые могут использовать солевые растворы в качестве основы для клеток. Однако есть проблема с использованием воды в качестве электролита для аккумуляторов.

Вода едва ли обеспечивает достаточное напряжение по сравнению с химическими или литий-ионными элементами. Исследования продолжаются, чтобы попытаться победить эту проблему. Исследователи из Швейцарских федеральных лабораторий материаловедения и технологии недавно сделали открытие о напряжении.

Они обнаружили, что когда они добавляют натрий FSI в качестве основы для солевого раствора, он создает электрохимическую стабильность до 2,6 вольт. Это в два раза больше, чем производят другие водные электролитические жидкости.

Реализация этого открытия может привести к производству более дешевых и безопасных аккумуляторов энергии своими руками. Земляные батареи использовались с древних времен. Александр Бейн, шотландский философ, в 1841 году открыл земные батареи для изменения тока.

Его открытие позднее послужило основой для телеграфной передачи. Дополнительные исследования с земными батареями привели к лучшему пониманию электрического поля Земли. Например, токи от земли движутся с юга на север.

Более полезное чтение:

Понимание основных частей батареи

Основной блок питания называется ячейкой. Он состоит из трех основных частей. Есть две электрические клеммы, также известные как электроды, и химическое вещество, называемое электролитом, между ними.

Эти элементы упакованы в пластиковый или металлический корпус в целях безопасности и удобства.

Есть две дополнительные электрические клеммы, помеченные минусом или минусом и плюсом, это плюс.Вы можете найти их на внешней части. Они связаны с электродами внутри батареи. В чем разница между клеткой и батареей?

Аккумулятор состоит из двух или нескольких элементов, соединенных для обеспечения дополнительной мощности. Если вы соедините два электрода батареи в цепь, электролит начнет вибрировать.

Химические вещества внутри постепенно превращаются в другие элементы. Ионы, также известные как атомы со скудными или множественными электронами, образуются из компонентов электродов.

Затем они взаимодействуют с электролитом для участия в химических реакциях. Тем временем электроны текут от одного терминала к другому через внешнюю цепь, чтобы питать любой гаджет, подключенный к батарее.

Процесс продолжается до полной замены электролита. Затем ионы перестают течь через электролит. Поток электронов через цепь также останавливается до того, как ваша батарея разрядится.

Часто задаваемые вопросы

Почему для батарей используются два разных материала?

Электроды изготовлены из двух разных материалов, каждый из которых должен быть проводником электричества. Это ответ на вопрос, почему и как работает батарея. Один из материалов предназначен для генерации электронов, а другой их получает.

Если предположить, что оба электрода сделаны из одного и того же материала, ток не будет течь. Чтобы лучше понять это, нам нужно оценить историю электричества, начиная с 1732 года.

Тогда итальянский ученый Луиджи Гальвани обнаружил, что может производить электричество с помощью лягушачьей лапки.

Он прикрепил различные металлы к одной мертвой лягушачьей лапке, и это произвело электричество.Гальвани был убежден, что это происходит потому, что лягушка выбрасывает свое животное электричество. Алессандро Вольта, его соотечественник, позже обнаружил, что решающим фактором было то, что Гальвани использовал разные типы металлов.

Тело лягушки играло роль аккумуляторного электролита, изготовленного с помощью закрепленных на нем различных электродов. Будь то живой или мертвый, в лягушке не было ничего уникального.

По словам Алессандро, стакан лимона или соответствующие химикаты подействовали бы точно так же.

Почему электроды особенные?

Химические компоненты различаются по своей способности притягивать электроны или отдавать их другим элементам, которые больше их притягивают. Эта привычка называется электроотрицательностью.

Соедините два разных металла в электролите и соедините их через внешнюю цепь, и вы вызовете большую борьбу между ними.

Наконец, один из этих металлов победит в этой битве и вытянет электроны из другого по внешней цепи.Движение электронов от одного металла к другому — это то, что батареи используют для питания цепи.

Что произойдет, если две клеммы батареи будут сделаны из одного и того же материала? Движение электронов не произойдет, и это остановит производство энергии.

Как работает батарея?

Чтобы понять, как работает батарейка, представьте себе, что вы помещаете щелочные батарейки в два раза больше, чем в фонарик. Вы можете замкнуть цепь, включив фонарик после того, как вставите батарейки.

Химическая энергия, хранящаяся внутри батареи, преобразуется в электрическую энергию. Затем это вытекает из батареи в основание лампы вашего фонарика, вызывая ее загорание.

Затем электрический ток снова входит в батарею на противоположном конце, через который он протекал. Все части батареи взаимодействуют друг с другом, чтобы заставить ваш фонарик светиться.

Электроды внутри батареи состоят из атомов особых проводящих материалов. Например, в щелочных батареях анод обычно изготавливается из цинка, а в качестве катода используется диоксид марганца.

Электролит внутри и между этими электродами содержит ионы. Как только ионы соединяются с атомами электрода, между ними и ионами происходят определенные электрохимические реакции.

Различные химические реакции, происходящие в электродах, вместе называются окислительно-восстановительными реакциями.

Катод в батарее является окислителем, так как он получает электроны от анода. Анод называют восстановителем, так как он отбрасывает электроны.Цепь замыкается, когда электрический ток снова входит в вашу батарею через пик на катоде.

Как работает держатель батареи?

Это одна из камер или отсеков, в которых находится батарея. Сухие элементы должны иметь электрический контакт с клеммами батареи. Держатели могут иметь крышку для сохранения и защиты батарей.

Они также могут быть герметизированы для защиты элементов батареи и схемы от протечек.

Как оживить разряженный автомобильный аккумулятор?

Спасти автомобильный аккумулятор будет непростой задачей, но быстрый запуск поможет вам добраться до надежного механика.Стоит отметить, что обратить вспять жесткую сульфатацию невозможно, хотя некоторые продукты любят заявлять об этом.

Тем не менее, вы можете попытаться оживить аккумулятор различными способами, как мы увидим ниже. Если вы используете какой-либо из этих методов, не выключайте машину, пока не получите замену. Методы включают в себя:

  • Добавление дистиллированной воды в случае низкого уровня электролита может быть достаточным, чтобы оживить автомобильный аккумулятор. Это помогает производить достаточно заряда, чтобы оживить двигатель. Смешайте одну часть соли Эпсома с тремя частями теплой воды. Добавляйте в каждую ячейку, пока все пластины не будут покрыты ½ электролита.
  • Используйте аспирин для химической корректировки электролитной смеси. Раздавите 12 таблеток аспирина и растворите их примерно в 6 унциях воды. Добавьте равные количества в каждую ячейку перед добавлением воды, чтобы полностью покрыть чашки.
Видео о восстановлении автомобильного аккумулятора

Можно ли заряжать телефон с помощью аккумулятора из соленой воды, сделанного своими руками?

Да. Процесс прост. Вы можете легко сделать батарею из соленой воды, используя бытовые материалы, как мы видели в этом посте. Аккумулятор для морской воды своими руками представляет собой серию ячеек для морской воды, каждая из которых выдает 0,7 вольта. 9 ячеек может быть достаточно, чтобы зарядить ваш телефон.

Соберите аккумулятор своими руками сегодня

Знание того, как собрать аккумулятор своими руками в домашних условиях, поможет вам в чрезвычайных ситуациях. Мне нравится, что наши гаджеты не разряжаются, а это значит, что мы все еще можем общаться с нашими близкими, пока не прибудет помощь.Если темнота наступит до того, как вас спасут, вам будет чем осветить свою ночь.

Более полезное чтение:

Изготовление морских батарей для школьной научной выставки Проект «Сделай сам»

ВВЕДЕНИЕ

В этой теме мы покажем вам, как сделать дома модель морской батареи для вашего научного проекта или выставки.

Этот самодельный научный эксперимент с перезаряжаемой морской батареей проводится с использованием таких материалов, как бутылка с водой, медные провода, соль и вода, которые легко доступны дома по низкой цене. Этот эксперимент можно использовать для учащихся 5-7 классов

Соленая вода Электричество Пояснение

Электричество — это форма энергии, возникающая из-за существования заряженных частиц в динамическом виде тока.

Ионы натрия и ионы хлора являются ионными соединениями соли. Ион — это молекула или атом с чистым электрическим зарядом из-за приобретения или потери одного или нескольких электронов.

Всякий раз, когда поваренная соль растворяется в воде, молекулы воды разделяют ионы натрия и хлора.

Следовательно, ионы свободно плавают в воде, перенося электричество и делая воду проводящей.

Эксперимент по электропроводности морской воды для школьного проекта дома шаг за шагом видео

В этом видео мы покажем пошаговую видеоинструкцию, как сделать модель аккумулятора с морской водой в домашних условиях простым способом.

Сначала возьмите пустую стеклянную бутылку и поместите в нее толстую скрученную медную проволоку.

Привяжите тонкую медную нить к толстой скрученной железной проволоке и поместите ее в пустую стеклянную бутылку.

Теперь привяжите один конец толстой витой медной проволоки к красному проводу показания счетчика и аналогично привяжите один конец толстой витой железной проволоки к черному проводу показания счетчика, как показано на видео.

Взять стакан воды и добавьте в него несколько ложек соли. Перемешать тщательно ложкой, пока соль полностью не растворится в вода.

Налейте подсоленную воду в стакан с скрученной медной проволокой и скрученной железной проволокой.

Наблюдайте за показаниями счетчика, и вы увидите, что цифры меняются, указывая на то, что электричество проходит через соленую воду из-за свободного потока ионов натрия и хлорида соли.

Теперь вода действует как благоприятная среда для передачи электричества.

Материалы Б/у

Материалы, использованные в этом видео, показаны ниже, чтобы собрать модель батареи на морской воде дома с помощью родителей.

  • Пусто стеклянная бутылка
  • Толстый медная проволока
  • Толстый железная проволока
  • Счетчик читатель

Вопросы и ответы

1.Может ли соленая вода питать лампочку?

Ионы натрия и хлора свободно плавают в соленой воде, а поскольку ионы имеют электрический заряд, они могут свободно плавать в воде. Когда цепь создается с источником электричества и лампочкой, тогда можно будет зажечь лампочку.

2. Почему соленая вода проводит электричество?

Соленая вода является хорошим проводником электричества.

3. Как на нас влияет шумовое загрязнение?

Это влияет на здоровье и поведение.Это также может быть физиологическое здоровье.

Выводы Модель

Соленая батарея помогает учащимся узнать о проводимости электричества, а также о том, как сделать ее из легкодоступных материалов в домашних условиях.

Недорогой и стабильный аккумулятор с морской водой

Исследование водного электролита: исследователь Empa Рубен-Симон Кюнель подключает тестовую ячейку к зарядному устройству с концентрированным солевым раствором. Стабильность системы определяется несколькими циклами зарядки и разрядки.1 кредит

Вода может стать основой для будущих особенно недорогих перезаряжаемых батарей. Исследователям Empa удалось удвоить электрохимическую стабильность воды с помощью специального солевого раствора. Это делает нас на один шаг ближе к коммерческому использованию технологии.

В поисках безопасных и недорогих аккумуляторов будущего мы, в конце концов, должны задать себе вопрос: почему бы просто не использовать воду в качестве электролита? Вода недорогая, доступна везде, не воспламеняется и может проводить ионы.Однако у воды есть один существенный недостаток: она химически стабильна только до напряжения 1,23 вольта. Другими словами, водяной элемент обеспечивает в три раза меньшее напряжение, чем обычный литий-ионный элемент с напряжением 3,7 В, что делает его плохо подходящим для применения в электромобиле. Однако экономичная батарея на водной основе может быть чрезвычайно интересна для стационарных приложений для хранения электроэнергии.

Солевой раствор без свободной воды

Рубен-Симон Кюнель и Дэвид Ребер, исследователи из отдела материалов для преобразования энергии компании Empa, нашли способ решить проблему: электролит, содержащий соль, должен быть жидким, но в то же время он должен быть настолько концентрированным, чтобы в нем нет «лишней» воды.

Для своих экспериментов оба исследователя использовали специальную соль натрия FSI (точное название: бис(фторсульфонил)имид натрия). Эта соль хорошо растворяется в воде: семь граммов натрия FSI и один грамм воды дают чистый солевой раствор (см. видеоклип). В этой жидкости все молекулы воды сгруппированы вокруг положительно заряженных катионов натрия в гидратной оболочке. Практически отсутствуют несвязанные молекулы воды.

Один грамм воды растворяет семь граммов натрия FSI.При этом получается прозрачный солевой раствор с электрохимической стабильностью до 2,6 В, что в два раза выше, чем у других водных электролитов. Предоставлено: Швейцарские федеральные лаборатории материаловедения и технологии

Рентабельное производство

Исследователи обнаружили, что этот солевой раствор обладает электрохимической стабильностью до 2,6 вольт, что почти в два раза выше, чем у других водных электролитов. Открытие может стать ключом к созданию недорогих и безопасных аккумуляторных элементов; недороги, потому что, помимо всего прочего, натриевые элементы FSI могут быть сконструированы более безопасно и, следовательно, проще, чем известные ионно-литиевые батареи.

Система уже выдержала серию циклов зарядки и разрядки в лаборатории. Однако до сих пор исследователи тестировали аноды и катоды своей тестовой батареи по отдельности — против стандартного электрода в качестве партнера. На следующем этапе две полуэлемента должны быть объединены в одну батарею. Затем планируются дополнительные циклы зарядки и разрядки.

Исследовательская деятельность Empa по новым батареям для стационарных систем хранения электроэнергии осуществляется Швейцарским центром компетенции по хранению тепла и электроэнергии (SCCER HaE), который координирует исследования новых концепций накопления тепла и электроэнергии на национальном уровне и возглавляется Полом Шеррером. института (PSI).Если эксперимент увенчается успехом, недорогие водяные батареи будут в пределах досягаемости.


Исследователи разработали первоначальный прототип твердой натриевой батареи с потенциалом хранения дополнительной энергии.
Предоставлено Швейцарские федеральные лаборатории материаловедения и технологий

Цитата : Недорого и стабильно — батарея с соленой водой (9 января 2018 г.) получено 13 января 2022 г. с https://физ.org/news/2018-01-inexpensive-stablethe-salt-battery.html

Этот документ защищен авторским правом. Помимо любой добросовестной сделки с целью частного изучения или исследования, никакие часть может быть воспроизведена без письменного разрешения. Контент предоставляется только в ознакомительных целях.

Аккумулятор с соленой водой

Недорогой и стабильный: вода может стать основой для будущих особенно недорогих перезаряжаемых батарей.

В поисках безопасных и недорогих аккумуляторов будущего мы, в конце концов, должны задать себе вопрос: почему бы просто не использовать воду в качестве электролита? Вода недорогая, доступна везде, не воспламеняется и может проводить ионы. Однако у воды есть один существенный недостаток: она химически стабильна только до напряжения 1,23 вольта. Другими словами, водяной элемент обеспечивает в три раза меньшее напряжение, чем обычный литий-ионный элемент с напряжением 3,7 В, что делает его плохо подходящим для применения в электромобиле.Однако экономичная батарея на водной основе может быть чрезвычайно интересна для стационарных приложений для хранения электроэнергии.

Рубен-Симон Кюнель и Дэвид Ребер, исследователи из отдела материалов для преобразования энергии Empa, нашли способ решить проблему: электролит, содержащий соль, должен быть жидким, но в то же время он должен быть очень концентрированным

1 г воды растворяет 7 г натрия FSI. При этом получается прозрачный солевой раствор с электрохимической стабильностью до 2.6 вольт — в два раза больше, чем у других водных электролитов. Источник: Эмпа

Для своих экспериментов оба исследователя использовали специальную соль натрия FSI. Эта соль хорошо растворяется в воде: 7 г натрия FSI и 1 г воды дают чистый солевой раствор. В этой жидкости все молекулы воды сгруппированы вокруг положительно заряженных катионов натрия в гидратной оболочке. Практически отсутствуют несвязанные молекулы воды.

Исследователи обнаружили, что этот солевой раствор демонстрирует электрохимическую стабильность до 2.6 вольт – почти в два раза больше, чем у других водных электролитов. Открытие может стать ключом к созданию недорогих и безопасных аккумуляторных элементов.

Система уже выдержала серию циклов зарядки и разрядки в лаборатории, и исследователи опубликовали свои выводы. Однако до сих пор исследователи тестировали аноды и катоды своей тестовой батареи по отдельности. На следующем этапе две полуэлемента должны быть объединены в одну батарею.

Аккумуляторы для морской воды: что нужно знать

Время прочтения: 3 минуты

Литий-ионные аккумуляторы доминируют на рынке накопителей энергии благодаря своей проверенной технологии и постоянно снижающейся стоимости.Однако литий-ионные аккумуляторы — не единственная доступная технология хранения: морские батареи — еще один вариант, который в той или иной форме существует уже много лет и может значительно повлиять на ландшафт хранения энергии в ближайшие годы. .

Узнайте, сколько стоит солнечная энергия + хранение в вашем регионе в 2021 году

Что такое батареи для морской воды?

Как и любая аккумуляторная технология, морские аккумуляторы сохраняют электроэнергию для использования в более позднее время. Основное отличие морских аккумуляторов от других вариантов накопителей энергии (например, литий-ионных и свинцово-кислотных) заключается в их химическом составе.В батареях с морской водой жидкий раствор соленой воды используется для захвата, хранения и, в конечном итоге, разрядки энергии. В то время как традиционная литий-ионная батарея использует элемент литий в качестве основного ингредиента для проведения электричества, батарея с морской водой использует натрий , тот же элемент, который содержится в поваренной соли.

Преимущества аккумуляторов для морской воды

Батареи для морской воды имеют много преимуществ благодаря своему химическому составу. Вот некоторые из них, которые помогли сделать их потенциальной технологией хранения энергии будущего, в том числе в сочетании с системой солнечных батарей:

Безопасность

использование, морские батареи превосходны в этой категории.Соленая вода в системе означает, что риск возгорания практически отсутствует при использовании аккумуляторов с морской водой. Кроме того, в батареях для морской воды не используются те же токсичные металлы и другие материалы, которые используются в большинстве свинцово-кислотных или литий-ионных батарей.

Легко перерабатываются

Еще одним преимуществом отсутствия тяжелых металлов и токсичных материалов в морских батареях является то, что их легче перерабатывать. Поскольку использование батарей во всем мире продолжает расти, наличие планов по переработке использованных компонентов батарей будет иметь важное значение для превращения батарей в действительно устойчивую энергетическую технологию.

Длительный жизненный цикл

Аккумуляторы для морской воды имеют длительный жизненный цикл, что означает, что они могут использоваться дольше, чем многие другие варианты аккумуляторов, представленные на рынке. Это имеет множество последствий — например, вам, скорее всего, не придется заменять аккумулятор с морской водой так часто, как большинство литий-ионных аккумуляторов, что может сэкономить вам деньги в долгосрочной перспективе.

Итак… где все батареи с морской водой?

Учитывая столько преимуществ этой технологии, можно подумать, что батареи с морской водой будут устанавливаться в каждой системе солнечных панелей в жилых домах и широко использоваться в проектах по хранению энергии коммунального масштаба.Однако это не так, и тому есть несколько основных причин.

Самым большим препятствием для выхода аккумуляторов для морской воды на массовый рынок является первоначальная стоимость, в частности, их стоимость по сравнению с признанной ведущей на рынке технологией: литий-ионными аккумуляторами. Стоимость литий-ионных аккумуляторов за последние несколько лет упала в геометрической прогрессии, а мы только начинаем экспериментировать с вариантами аккумуляторов для морской воды.

Одной из наиболее очевидных проблем, связанных со стоимостью аккумуляторов для морской воды, является их размер.Аккумуляторы для морской воды имеют меньшую плотность энергии , чем литий-ионные аккумуляторы, а это означает, что они сохраняют меньше энергии при том же объеме пространства. Это проблематично, потому что более низкая плотность энергии означает большую физическую батарею, а большие батареи требуют больше материалов и стоят дороже в производстве. Поскольку цены на литий-ионные батареи продолжают падать, проблема стоимости батарей для морской воды будет становиться все более актуальной. До тех пор, пока батареи для морской воды не будут производиться в больших масштабах, цена, вероятно, будет оставаться самым большим препятствием для их коммерческой доступности.

Эта проблема разыгралась с производителем аккумуляторов для морской воды Aquion, компанией, которая привлекла значительное финансирование от Билла Гейтса и других влиятельных инвесторов, прежде чем обанкротиться в 2017 году. Aquion пообещала все преимущества аккумуляторов для морской воды, упомянутые выше, и даже установила несколько аккумуляторных систем. до того, как финансовая проблема достаточно быстрого масштабирования погубила компанию.

Будущее морских аккумуляторов туманно. Их более низкая плотность энергии означает, что одно из потенциально более практичных применений — это более крупные сетевые системы хранения, где пространство не так важно, как в небольших жилых и коммерческих хранилищах. Тем не менее, эти затраты станут огромной проблемой для любых компаний, производящих аккумуляторы для морской воды.

Сравните варианты использования солнечной энергии на EnergySage

К счастью, существует множество проверенных и доступных вариантов накопления энергии, которые вы можете купить и установить на своем участке. При любой крупной покупке, такой как солнечная батарея и батареи (в паре или по отдельности), вы должны рассмотреть свои варианты. Вы можете зарегистрироваться на EnergySage Marketplace, чтобы получать готовые предложения по установке солнечных батарей от предварительно проверенных местных установщиков солнечных батарей.Если вы заинтересованы в сопряжении аккумулятора с вашей системой, мы рекомендуем добавить примечание в настройках вашей учетной записи, указав, что вас интересуют цены и информация об аккумуляторах. Даже если установщик солнечных батарей не устанавливает батареи самостоятельно, он может спроектировать систему солнечных панелей, чтобы вы могли добавить батарею позже.

содержание хранилища

Узнайте, сколько стоит солнечная энергия + хранение в вашем регионе в 2021 году

Конструкция соляных батарей преодолевает неровности дороги, чтобы помочь электромобилям проехать лишнюю милю — ScienceDaily

Использование соли в качестве ключевого ингредиента, китайский и британский Исследователи разработали новый тип перезаряжаемой батареи, которая может ускорить переход на более экологичный электрический транспорт на наших дорогах.

Многие электромобили (EV) питаются от перезаряжаемых литий-ионных аккумуляторов, но со временем они могут терять энергию и мощность. При определенных условиях такие батареи также могут перегреваться во время работы или зарядки, что также может ухудшить срок службы батареи и сократить пробег на одну зарядку.

Чтобы решить эти проблемы, Ноттингемский университет сотрудничает с шестью научно-исследовательскими институтами по всему Китаю для разработки инновационного и доступного накопителя энергии с комбинированными достоинствами твердооксидного топливного элемента и металл-воздушной батареи. Новая батарея может значительно расширить модельный ряд электромобилей, будучи при этом полностью перерабатываемой, экологически чистой, недорогой и безопасной.

Твердооксидный топливный элемент преобразует водород и кислород в электричество в результате химической реакции. Хотя они очень эффективны при извлечении энергии из топлива, долговечны, дешевы и экологичны в производстве, они не перезаряжаемы. Между тем, металл-воздушные батареи представляют собой электрохимические элементы, в которых используется дешевый металл, такой как железо, и кислород, присутствующий в воздухе, для выработки электроэнергии.Во время зарядки они выделяют в атмосферу только кислород. Хотя эти батареи с высокой плотностью энергии не очень долговечны, они перезаряжаемы и могут накапливать и разряжать столько же электроэнергии, сколько и литий-ионные батареи, но намного безопаснее и дешевле.

На ранних стадиях исследований исследовательская группа изучала конструкцию высокотемпературной железо-воздушной батареи, в которой расплавленная соль использовалась в качестве электролита, активируемого теплом, для электропроводности. Дешевые и легковоспламеняющиеся расплавленные соли помогают придать аккумулятору впечатляющие запасы энергии и мощность, а также длительный жизненный цикл.

Однако расплавленные соли также обладают неблагоприятными свойствами. Руководитель исследования Ноттингемского университета профессор Джордж Чен сказал: «При сильной жаре расплавленная соль может быть агрессивно коррозионной, летучей, испаряться или протекать, что ставит под угрозу безопасность и стабильность конструкции батареи. эти характеристики электролита для улучшения работы аккумулятора и обеспечения его будущего использования в электротранспорте».

В настоящее время исследователи успешно усовершенствовали технологию, превратив расплавленную соль в мягкую твердую соль, используя нанопорошки твердого оксида.Профессор Цзяньцян Ван из Шанхайского института прикладной физики Китайской академии наук, который возглавляет этот совместный проект, предположил, что этот квазитвердотельный (QSS) электролит подходит для металло-воздушных батарей, работающих при температуре 800 ºC; поскольку он подавляет испарение и текучесть расплавленных солей, которые могут происходить при таких высоких рабочих температурах.

Соавтор проекта, доктор Ченг Пэн, также из Шанхайского института прикладной физики Китайской академии наук, объясняет уникальный и полезный аспект дизайна этого экспериментального исследования.Квазиотверждение было достигнуто с использованием нанотехнологий для создания гибко связанной сети частиц твердого оксида, которые действуют как структурный барьер, блокирующий электролиты расплавленной соли, и в то же время позволяя им безопасно проводить электричество при экстремальных температурах.

Профессор Чен, который возглавляет лабораторию электролиза расплавленных солей в Ноттингеме, надеется, что «обнадеживающие результаты» команды помогут установить более простой и эффективный подход к разработке недорогих и высокопроизводительных металловоздушных аккумуляторов с расплавленной солью с высокой стабильностью. и безопасность.

Он добавляет: «Модернизированная железо-кислородная батарея из расплавленной соли имеет большой потенциал для применения на новых рынках, включая электротранспорт и возобновляемые источники энергии, которые требуют инновационных решений для хранения в наших домах и на уровне сети. Батарея также, в принципе, способна аккумулирования солнечного тепла, а также электроэнергии, что очень желательно как для бытовых, так и для промышленных нужд.Расплавленные соли в настоящее время широко используются в Испании и Китае для улавливания и хранения солнечного тепла, которое затем преобразуется в электричество. соляно-металлическая воздушная батарея выполняет две функции в одном устройстве.»

Батарея с расплавленной солью

: введение, работа и изготовление_батарея Greenway

Технологический прогресс позволяет исследователям разрабатывать многие вещи, и батарея — одна из таких вещей. От никелевых батарей до литий-ионных батарей они изобретаются с целью улучшения энергии и использования людьми. Теперь в конкурс вступила батарея с расплавленной солью. В этой статье мы поговорим об аккумуляторе с расплавленной солью и обо всех его аспектах. Мы дадим введение, как это работает и как сделать батарею из расплавленной соли.

Из чего сделан аккумулятор из расплавленной соли?

Что отличает аккумулятор с расплавленной солью, так это его состав. В отличие от других аккумуляторов, в аккумуляторе с расплавленной солью в качестве электролита используется, конечно же, расплавленная соль. Расплавленная соль идеально подходит в качестве электролита, потому что она твердая при комнатной температуре, что позволяет хранить ее при комнатной температуре, когда батарея не используется.

Еще одна вещь, которую следует отметить, это его плотность и мощность. Аккумуляторы с расплавленной солью известны своей высокой плотностью и мощностью, что делает их одними из возможных аккумуляторов, которые можно использовать до сих пор.

Существуют различные типы аккумуляторов с расплавленной солью. Они:

Термическая батарея

Это батареи из расплавленной соли, которые нельзя заряжать. Они используются для подачи большого количества энергии за определенное время, обычно в секундах. Термические батареи с расплавленной солью в основном используются для таких объектов, как ракеты и ракеты, из-за большого количества энергии, которую они обеспечивают.

Батарея из жидкого металла

Последняя батарея из расплавленной соли, изобретенная Доналом Садоуэем.Что делает батарею Sadoway уникальной, так это ее простая, но эффективная и недорогая конструкция. Благодаря своей недорогой и, тем не менее, эффективной конструкции, батарея Sadoway на основе расплавленной соли идеально подходит для крупных объектов, таких как энергосистемы. Использование жидкометаллического аккумулятора от Sadoway может сэкономить много средств, поэтому его используют на крупномасштабных объектах или проектах.

Натриево-серная батарея

Натриево-серная батарея — еще одна батарея из расплавленной соли, которая также недорога с точки зрения материалов. Как и батарея с жидким расплавом соли, натриево-серная батарея также используется для сетевых приложений.Что отличает их, так это их материалы, химические вещества и функциональная температура. Натриево-серная батарея работает при температуре от 300 до 350 градусов по Цельсию, а жидкометаллическая батарея работает при температуре около 450 градусов по Цельсию (благодаря новой конструкции, которая включает в себя новые электроды, допускающие более высокую температуру).

Натрий-никелевый хлоридный аккумулятор

Хотя в основном сердечнике батареи используется расплавленный натрий, в некоторых частях этой батареи используется никель. Точнее, для положительных электродов.Более того, они также использовали хлорид никеля в заряженном состоянии (в разряженном состоянии используется только никелированный). Батарея обычно работает при температуре от 270 до 350 градусов по Цельсию, но последнее открытие позволило использовать батарею при температуре 90 градусов по Цельсию.

Недаром люди продолжают исследовать развитие батареи из расплавленной соли. Он имеет много преимуществ, которые делают его лучше других батарей, таких как:

●Увеличенный срок службы благодаря свойствам жидкого электрода.

●Более энергоэффективный из-за отсутствия сепаратора.

● Более высокая плотность тока из-за его жидкой природы.

●Простой процесс создания благодаря простому компоненту.

● Недорогой, несмотря на большое количество энергии.

●Можно сделать самому за короткое время.

С такими преимуществами неудивительно, что батарея с расплавленной солью сейчас побеждает!

Как работает батарея из расплавленной соли?

Батарея с расплавленной солью работает очень просто.Аккумулятор с расплавленной солью работает за счет наличия положительного электрода (обычно из сурьмы) и отрицательного магниевого электрода, разделенных тонким слоем бумаги, пропитанной формулой. Формула может быть комбинацией нескольких веществ, таких как хлорид калия и хлорид лития (смесь, которая будет использоваться в этой статье).

Что делает их уникальными, так это жидкие электроды, которые постоянно расширяются и сжимаются. Расширение и сжатие позволяют регенерировать электроды каждый раз, когда происходит цикл зарядки и разрядки, что является эффективным шагом, помогающим увеличить срок службы батареи.

Как сделать батарею из расплавленной соли?

Сделать батарею из расплавленной соли несложно. Однако не следует делать это небрежно, поэтому нужно соблюдать меры предосторожности. Убедитесь, что вы делаете все на чистой плоской поверхности, чтобы получить максимальную отдачу от батареи.

Ингредиенты, необходимые для батареи с расплавленной солью:

● Соль, а точнее соль KCI и LCi для изготовления электроцитов

● Магний и никель для электродов

● Стеклоткань

● Устройство для измерения напряжения

Когда они у вас есть, пора приступить к изготовлению батареи! Ниже приведены шаги, чтобы сделать батарею:

1.Нагрейте магний,

2. Немного нагревает никель.

3. Найдите температуру, при которой плавятся хлориды калия и хлориды лития.

4. Взвесьте хлорид калия и лития, затем смешайте их.

5. Дает тепло смеси и медленно расплавляет их.

6. Проверьте напряжение, поместив положительную и отрицательную стороны в смесь.

7. Поместите магний и никель на каждую сторону струны.

8.Опустите ткань из стекловолокна в смесь магния и никеля. Убедитесь, что вы выпрямили ткань из стекловолокна, так как смесь может легко превратиться в твердую.

9. Сложите никель, ткань из стекловолокна и магний. Вы можете нажать на него, используя чашку, которая содержит жидкую смесь.

10. Проверьте напряжение еще раз, чтобы проверить величину полученного напряжения.

11. Подсоедините провода к устройству, которое вы хотите осветить, например, к маленькому фонарику или белому светодиоду.

Готово! Сделать батарею из расплавленной соли не так уж сложно, не так ли?

Сделать батарею из расплавленной соли несложно, хотя и требует самого тщательного наблюдения и процесса.Это не сложно, но вам все равно нужно тщательно выполнять шаги, чтобы создать идеальную батарею из расплавленной соли. Однако, как только вы поймете основы, вы сможете получить доступ к одной из самых простых в изготовлении батарей, которые обеспечивают высокую энергию для вашего устройства.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *